1、教材习题点拨第一章章末教材问题全解归纳与整理一、1.同一能层的电子能量也有差别，按能量不同分成能级。2原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态；处于最低能量的原子叫基态原子；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级成为激发态原子；不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。二、1.在周期表中，把具有相同电子层数的元素，按原子序数逐渐递增的顺序从左到右排成横行；减弱；增强；减小；把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族；增强；减弱；增大教材复习题全解1A点拨：p能
2、级包括px、py、pz三个轨道，3p2 表示3p能级上有2个电子；同一原子中，同一能级，能层越大，能量越高。同一原子中不论哪一能层，p能级的轨道数均为3个。2A点拨：根据外层电子排布可以判断三种元素的化合价分别为1、3、2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可以确定A正确。3A点拨：同主族元素从上至下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。4B点拨：在元素周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数，主族元素所在的族序数等于原子最外层电子数；除了稀有气体外，一些简单离子的核外电子数也为8；同一周期，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，同一主族，随着原子序数的增大
3、，原子半径逐渐增大。5D点拨：铁的价电子排布式为3d64s2，核外电子排布在3d和4s出现了能级交错，先排4s，后排3d，一个原子轨道里最多容纳两个电子，且自旋状态相反。当电子排布在同一能层的不同轨道时，总是优先单独占据不同的轨道而且自旋状态相同。 6(1)Ne；Si；Mg；Cl(2)1s22s22p6；1s22s22p63s23p5(3)三；A；SiO2；弱点拨：由题目信息可知A为Ne；B位于第三周期，最外层电子数为4，故B为Si，C2与Ne核外电子排布相同，则C为Mg；D为Cl。7分别为CO2和SO2。点拨：本题考查元素周期律和元素周期表的应用，题目中Z元素为突破口，16号元素为S，则由Z
4、是X的同族元素且X、Y、Z为前三周期元素，可知X为氧元素；由Y元素原子结构及与X属同一周期可知Y为C，则YX2、ZX2分别为CO2和SO2。8X在第二周期A族，Y在第三周期A族；X和Y形成化合物为SO2和SO3。点拨：本题为元素推断题，此题突破口为X、Y同主族，负二价X的氢化物在通常状况下为液体，且X质量分数为88.9%，可推知X为氧元素，X和Y形成两种化合物，且X质量分数分别为50%和60%，可推知Y元素为S，则X、Y形成的化合物为SO2和SO3，因此X、Y在元素周期表中位置可以推出：X位于第二周期第A族，Y位于第三周期第A族。9黄色标记代表填充的电子，它们在图中位置恰好是原子核外电子排布顺序及其填充顺序。10略11.略
