1、高一月考化学试题一、单选题1. 当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质，这些有色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物。则这种空气中常见的氧化剂是（ ）A. N2B. O2C. H2OD. CO2【答案】B【解析】【分析】苹果切开之后，果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质，所以应是空气中具有氧化性的物质；【详解】果肉里酚在空气中被氧化为有色物质，所以应是空气中具有氧化性的物质，空气中含量相对较多，同时氧化性强的气体是氧气，B项正确；答案选B。2. 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气纯碱
2、干冰B蒸馏水漂白粉氯化氢二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾氢氧化铁胶体氯化铜烧碱A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.盐酸为HCl的水溶液为混合物，故A错误；B. 蒸馏水为纯净物，漂白粉为次氯酸钙和氯化钙的混合物，HCl溶于水完全电离，属于电解质，二氧化硫为非电解质，故B正确；C.铁为单质既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙为电解质，故C错误；D. 烧碱为氢氧化钠的俗称，属于碱，为电解质，故D错误。故答案选：B。3. 下列化合物的类别完全正确的是 ()A. Na2CO3、碱、电解质B. MgO、金属氧化物、非电解质C. H2SO4、酸、电解质D. CO2、酸性氧化物、电解质
3、【答案】C【解析】【详解】ANa2CO3的水溶液能够导电，是电解质，属于盐类，A选项错误；BMgO在熔融状态能导电，属于金属氧化物，属于电解质，B选项错误；CH2SO4为二元强酸，是电解质，C选项正确；DCO2溶于水并和水反应生成碳酸，能够导电，但不是本身导电，因此CO2属于非电解质，D选项错误；答案选C。4. 用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（ ）A. Fe(OH)3胶体B. 蛋白质溶液C. KOH溶液D. 淀粉溶液【答案】C【解析】【分析】胶体具有丁达尔效应，溶液没有，据此分析选项即可。【详解】A.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，A不符合题意；B蛋白质溶液属于胶体，具
4、有丁达尔效应，B不符合题意；C.KOH溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，C符合题意；D.淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，D不符合题意；故答案为C。【点睛】要注意蛋白质溶液和淀粉溶液都属于胶体，虽然通常称为溶液，但由于其分子直径达到了胶体粒子的直径范围，故其实质上属于胶体。5. “纳米材料”是粒子直径为1100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质是溶液是胶体具有丁达尔效应不能透过半透膜不能透过滤纸静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是()A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
5、若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断。【详解】纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故正确；故答案选C。【点睛】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，注意分散系的本质区别是分散质微粒直径大小。6. 某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A. NaClB. Cu2ClC. HClKD. KMg2OH【答案】A【解析】【详解】A该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故A
6、正确；B该组离子之间不反应，能大量共存，但Cu2+为蓝色，与无色不符，故B错误；C因H+、CO32-结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C错误；D因Mg2+、OH-结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误；答案选A。7. 根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是A. 虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B. 实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D. 蔗糖(纯净物)在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质【答案】D【解析】分析：根据非电解质的前提条件
7、、定义及电解质与溶液导电的关系判断。详解；A、溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，非电解质必须是化合物，A错误。B、NH3、CO2的水溶液均能导电，溶液中的离子是一水合氨、碳酸电离的，不是NH3、CO2电离的，所以NH3、CO2是非电解质，B错误。C、液态HCl、固体NaCl均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由离子而导电，所以它们是电解质，C错误。D、蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质，D正确。答案选D。点睛：本题考查了电解质、非电解质的概念及其与导电的关系，要注意的是：导电的物质不一定是电解质，如铜；电解质不一定导电，如液态氯化氢；不是电解质
8、的物质不一定就是非电解质，如石墨等。8. 下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A. 硝酸银溶液和氯化钠溶液B. 氯化钙溶液和稀硫酸C. 氯化镁溶液和硫酸铜溶液D. 澄清的石灰水和稀盐酸【答案】C【解析】【分析】离子反应发生的条件有：生成难溶物、生成难电离的物质、生成挥发性物质，具备条件之一反应即可发生。【详解】A、硝酸银溶液中的银离子和氯化钠溶液中的氯离子反应生成氯化银沉淀，选项A不选；B、氯化钙溶液中的钙离子和稀硫酸中的硫酸根离子反应会生成微溶的硫酸钙沉淀，选项B不选；C、氯化镁溶液和硫酸铜溶液混合后不会发生反应，选项C选；D、澄清的石灰水中氢氧根离子和稀盐酸中氢离子反应会生成水，选项D
9、不选；答案选C。【点睛】本题考查学生离子反应条件，可以根据所学知识来回答，较简单。9. 下列离子方程式正确的是()A. 氢氧化镁与稀盐酸反应：OHH=H2OB. 醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2C. 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO322H=H2OCO2D. 向碳酸钠溶液中加过量盐酸：CO322H=H2OCO2【答案】D【解析】【详解】A. 氢氧化镁难溶，用化学式表示，与稀盐酸反应：Mg(OH)22HMg2+2H2O，A错误；B. 醋酸难电离，用化学式表示，醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：CaCO32CH3COOH2CH3COO+Ca2H2OCO2，B错误；C. 碳
10、酸氢钠是弱酸的酸式盐，向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：HCO3HH2OCO2，C错误；D. 向碳酸钠溶液中加过量盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳：CO322HH2OCO2，D正确。答案选D。10. 有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）A. Fe+Cu2+=Fe2+CuB. Cl2+H2O=H+Cl-+HClOC. CO32-+2H+=CO2+H2OD. Ag+Cl-=AgCl【答案】B【解析】【详解】AFeCu2Fe2Cu可表示铁与可溶性铜盐的反应，表示一类反应，故A不选；BCl2+H2OH+Cl-+HClO只能表示Cl2和H2
11、O反应生成氯化氢和次氯酸，满足条件，故B选；CCO32-+2H+CO2+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐和水的反应，如碳酸钠、碳酸钾等于硝酸、硫酸、盐酸等的反应，故C不选；DAg+Cl-AgCl表示可溶性的银盐与可溶性的氯化物的一类反应，如硝酸银与氯化钠、氯化钾、氯化钡等之间的反应，故D不选；故选B。【点睛】反应物中存在离子的一般表示一类反应，反应物全部是化学式的一般只能表示一个反应。11. 下列叙述正确的是（ ）A. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B. 含氧酸可作氧化剂，而无氧酸不能C. 在8NH33Cl2=N26NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比是2:3D. 已知
12、还原性：Fe2Br，可知反应2Fe32Br=2Fe2Br2不易进行【答案】D【解析】【详解】A.Fe2既有氧化性又有还原性，A项错误；B.盐酸和金属反应生成氢气，盐酸属于无氧酸，可作氧化剂，B项错误；C.C中的氧化剂是氯气，还原剂是氨气，二者的分子个数之比是32，C项错误；D.根据还原性强的可以生成还原性弱的，说明2Fe32Br=2Fe2Br2不易进行，D项正确；答案选D。12. 下列说法中正确的是（ ）A. 在反应中，作还原剂，在其他反应中，一定也作还原剂B. 在反应中，氧化性：C. 金属活动性顺序中，排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后面的金属阳离子的氧化性D. 中硫元素的化合价是价，处
13、于硫的最高价，因此的氧化性一定很强【答案】A【解析】【详解】A.由方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，做反应的还原剂，铁单质中铁元素的化合价为0价，是铁元素的最低价态，只有还原性，则在其他氧化还原反应中，铁一定也做还原剂，故A正确；B.由氧化还原反应规律可知，氧化剂的氧化性强于氧化产物，由方程式可知，反应中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，则铜离子氧化性强于亚铁离子，故B错误；C.还原剂的还原性越强，其对应氧化产物的氧化性越弱，则金属活动性顺序中，排在前面的金属的还原性强于排在后面的金属的还原性，排在前面的金属阳离子的氧化性弱于排在后面的金属阳离子的氧化性，故C错误；D.处于最高价态
14、的元素一定具有氧化性，但不一定具有很强的氧化性，硫酸根中硫元素的化合价是价，但硫酸盐和稀硫酸中硫酸根不具有强氧化性，故D错误；故选A。13. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A. CuOCuSO4B. CO2COC. FeFe3O4D. KClO3O2【答案】C【解析】【详解】ACuOCuSO4中不存在元素化合价变化，不需要加入氧化剂，故A错误；BCO2CO中C元素化合价降低被还原，需要加入还原剂实现，故B错误；CFeFe3O4中Fe元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故C正确；DKClO3O2中O元素化合价升高被氧化，但直接加热KClO3即可分解生成O2，不需要加入还原剂也能实现
15、，故D错误；故答案为C。14. 下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是A. 2H2SSO23S2H2OB. 2KMnO4K2MnO4MnO2O2C. 2KClO32KCl3O2D. Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O【答案】D【解析】【分析】电子转移发生在同一物质同种元素之间，说明该反应物中的同一种元素在化学反应中一部分化合价升高、一部分化合价降低，则该反应物既是还原剂又是氧化剂，据此分析解答。【详解】A该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，该反应中发生电子转移在同一元素之间，但不是同一种物质之间，故A错误；B该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价，O元素
16、化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间，高锰酸钾既是氧化剂又是还原剂，但是不同元素之间，故B错误；C该反应中Cl元素化合价由+5价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间但是在不同元素之间，故C错误；D该反应中Cu元素化合价由+1价变为0价、+2价，发生电子转移在同一种物质之间且同一种元素之间，符合条件，故D正确。 答案选D。15. 下列叙述中正确的是（ ）A. 在离子方程式中盐都要以离子形式表示B. 离子反应也可能属于氧化还原反应C. 酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H+OH-=H2O表示D. 复分解反应必须同时具
17、备离子反应发生的三个条件才能进行【答案】B【解析】【详解】A难溶性电解质一般在离子反应中写成化学式，如碳酸钙、氯化银等，可溶性电解质以离子形式表示，如NaCl、NaOH等，故A错误；B离子反应中可能发生电子的转移，即也可能是氧化还原反应，但不是所有的离子反应都是氧化还原反应，故B正确；C强酸与强碱反应生成可溶性盐与水，可以用H+OH-H2O表示，弱酸、弱碱及不溶性盐在离子反应中应写成化学式，如醋酸与氨水的反应不能用H+OH-=H2O表示，故C错误；D复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可，如盐酸与NaOH反应，故D错误；故答案为B。16. 下列叙述正确的是：A. 元素的单质可由氧化或还原
18、含该元素的化合物来制得B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C. 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D. 含有高价元素的化合物，一定具有强的氧化性【答案】A【解析】【详解】A.化合态元素形成单质，元素化合价即可能降低也可能升高，物质可能发生氧化反应或还原反应，故A正确；B.氧化性强弱与得电子能力有关，与得电子数目多少无关，故B错误；C.中间价态的阳离子，即具有氧化性也具有还原性，如亚铁离子，故C错误；D.元素表现氧化性主要是看得电子能力，最高价只能有氧化性，但不一定有强氧化性，如NaCl中的钠元素，故D错误。故选A。17. 下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是A.
19、2Na+2H2O=2NaOH+H2B. 2F2+2H2O=4HF+O2C. CaO+H2O=Ca(OH) 2D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO【答案】D【解析】【分析】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化；水中两种元素化合价没有改变，说明水既不是氧化剂也不是还原剂，据此对各选项进行判断。【详解】A.2Na+2H2O=2NaOH+H2中，水分子中的H元素化合价降低被还原，水为氧化剂，A项错误；B. 反应2F2+2H2O=4HF+O2中，水分子中的O元素化合价升高被氧化，水为还原剂，B项错误；C. 反应CaO+H2O=Ca(OH)2中没有元
20、素化合价变化，不属于氧化还原反应，C项错误；D.3NO2+H2O=2HNO3+NO中N元素化合价发生变化，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，水中两种元素化合价没有改变，D项正确；答案选D。【点睛】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，其中有元素化合价升高、被氧化的反应物做氧化剂，相反有元素化合价降低、被还原的反应物做还原剂。18. 对于反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2有下列判断，其中正确的是（ ）氢气只是氧化产物氢气只是还原产物水是氧化剂氢化钙中的氢元素被还原此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为11A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】CaH22H2O=Ca(OH)
21、22H2，反应中CaH2中氢元素从-1价升高为0价，被氧化为氢气，做还原剂；H2O中氢原子化合价从+1价降低为0价，被还原为H2，做氧化剂。氢气是氧化产物和还原产物，故错误；氢气是氧化产物和还原产物，故错误；H2O是氧化剂，故正确；CaH2中的氢元素被氧化，故错误；反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为11，故正确；综上所述：正确，故选D。19. 下列化学反应中，既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是 （ ）A. NH4ClNaOH = NH3H2ONaClB. 3COFe2O3 =2Fe3CO2C. Cl22KBr=Br22KClD. NH3CO2H2O=NH4HCO3【答案】C【
22、解析】【详解】A、NH4ClNaOH = NH3H2ONaCl中各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故不选A；B、3COFe2O3 =2Fe3CO2中碳、铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故不选B； C、Cl22KBr=Br22KCl中氯、溴元素化合价变化，属于氧化还原反应，且属于置换反应，故选C； D、NH3CO2H2O=NH4HCO3中各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故不选D20. 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是()A. 化合物与纯净物属于重叠关系B. 化合物与碱性氧化物属于交叉关系C. 分解反应与复分解反应属
23、于并列关系D. 钠盐与碳酸盐属于并列关系【答案】C【解析】【详解】A化合物包含于纯净物中，故A错误；B碱性氧化物是化合物中的一类化合物，碱怀氧化物包含于化合物中，故B错误；C由一种物质生成两种或多种物质的反应为分解反应，两种化合物相互交换成分生成另外的化合物的反应为复分解反应，所以分解反应和复分解反应为并列关系，故C正确；D因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，因阴离子为碳酸根离子，可以说成是碳酸盐，如Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，钠盐与碳酸盐属于交叉关系，故D错误；故答案为C。21. 对于反应3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O，以下叙述正确的是（ ）A. Cl2是氧化剂，N
24、aOH是还原剂B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为51C. Cl2既是氧化剂又是还原剂D. 每生成1个氧化产物转移6个电子【答案】C【解析】【分析】在反应中325Na得到5e，化合价降低，被还原；32NaO3失去5e，化合价升高，被氧化；该反应Cl2既是氧化剂，又是还原剂；【详解】A.在反应中325Na得到5e，化合价降低，被还原；32NaO3失去5e，化合价升高，被氧化；该反应Cl2既是氧化剂，又是还原剂，A项错误；B.在反应中325Na得到5e，化合价降低，被还原；32NaO3失去5e，被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为15，B项错误；C.氯气不仅化合价降低，化
25、合价又升高，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，C项正确；D.NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物，每生成1个NaClO3(氧化产物)转移5个电子，D项错误；答案选C。22. 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（ ）A. 反应物微粒是S、SO32-、OHB. 该反应可能在酸性条件下进行C. 氧化剂与还原剂的质量比为21D. 每生成2个S2反应转移的电子数为6【答案】C【解析】【详解】A由S元素的化合价知反应物微粒为S、OH，生成物微粒为S2、SO32-和H2O，故A错误；B反应物微粒为S、OH，说明反应在碱性条件下进行，故B错误；C发生反应的化学方
26、程式为3S+6OH=2S2+SO32-+3H2O该反应的氧化剂和还原剂都是S，其中化合价降低的氧化剂为2S，化合价升高的还原剂为1S，所以氧化剂与还原剂的质量比为21，故C正确；D在反应3S+6OH=2S2+SO32-+3H2O中，S的化合价从0价降为-2价，则每生成2个S2反应转移的电子数为4，故D错误；故答案为C。23. G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：GQ+NaCl；Q+H2OX+H2；Y+NaOHG+Q+2H2O；Z+NaOHQ+X+H2O。这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（ ）A. GQZYXB. GYQZXC. GYZQX
27、D. ZXCYG-1，H的化合价降低，Cl的化合价升高，XQ，结合可知GYQ，结合可知XZQ，则综合以上可知XZQYG，故答案为：B。24. 常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO4=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是()A. 溶液中可发生：Z22A2=2A32ZB. Z2在反应中为还原剂C. 氧化性强弱的顺序为：XO4Z2B2A3D. X2是XO4的还原产物【答案】B【解析】【分析】16H10Z2XO4=2X25Z28H2O 氧化性XO4Z2，2A2B2=2A32B氧化性B2A3，2BZ2=B22Z氧化性Z2B2。【详解】A.
28、 根据分析得出氧化性顺序为XO4Z2B2A3，因此溶液中可发生：Z22A2=2A32Z，故A正确；B. 16H10Z2XO4=2X25Z28H2O 中Z2是氧化产物，故B错误；C. 根据分析得出氧化性强弱的顺序为：XO4Z2B2A3，故C正确；D. 16H10Z2XO4=2X25Z28H2O 中XO4中X化合价降低，因此X2是XO4的还原产物，故D正确。综上所述，答案为B。【点睛】比较氧化性和还原性，根据比什么性，找什么剂和产物，根据剂之性大于产物之性即可判断。25. 用下列方法均可制得氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OKClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H
29、2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移数目之比为( )A. 1553B. 135C. 656D. 1610【答案】C【解析】【分析】制取的氯气质量相等，则制取的氯气物质的量相等，假设制取的氯气都是1mol，根据氯气和转移电子之间关系式计算转移电子数之比。【详解】制取的氯气质量相等，则制取的氯气物质的量相等，假设制取的氯气都是1mol；中生成1mol氯气转移电子物质的量1mol20(1)2mol；中生成1mol氯气转移电子物质的量=mol；中生成1mol氯气转移电子物质的量=2mol；则三个反应中转移电子物质的量之比
30、为2mol：mol：2mol6：5：6；故答案选C。二、非选择题26. 现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，Na HSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：AD溶液+气体；BC溶液+沉淀；BD溶液+沉淀；AB溶液+沉淀。将得到的沉淀物加入所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请完成如下问题：（1）写出各物质化学式：A_，B_，C_，D_。（2）写出实验中反应中相关的离子方程式。_。（3）书写离子方程式Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：_；向澄清石灰水中通入过量二氧化碳_；氢氧化铁和浓盐酸反应_；醋酸溶液和碳酸
31、镁悬浊液混合生成气体并得到澄清溶液_；【答案】 (1). K2CO3 (2). Ba(NO3)2 (3). K2SO4 (4). NaHSO4 (5). Ba2+SO42- = BaSO4 (6). 2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2O (7). CO2+OH-=HCO3- (8). Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O (9). 2CH3COOH+MgCO3=2CH3COO-+Mg2+CO2+H2O【解析】【分析】B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba（NO3）2，将得到的沉淀物加入所得溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则只有碳酸钡沉淀符合该要求，则
32、A为K2CO3，结合可知，D为NaHSO4，所以C为K2SO4，以此来解答。【详解】B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba（NO3）2，将得到的沉淀物加入所得溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则只有碳酸钡沉淀符合该要求，则A为K2CO3，结合可知，D为NaHSO4，所以C为K2SO4；（1）A，B，C，D各物质的化学式分别是A：K2CO3，B：Ba（NO3）2，C：K2SO4，D：NaHSO4。（2）实验，Ba（NO3）2与NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是Ba2+SO42- = BaSO4。（3）Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，反应离子
33、方程式是：2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2O；向澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，反应离子方程式是CO2+OH-=HCO3-；氢氧化铁和浓盐酸反应生成氯化铁和水，反应离子方程式是Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O；醋酸溶液和碳酸镁悬浊液混合生成二氧化碳气体和醋酸镁溶液，反应离子方程式是2CH3COOH+MgCO3=2CH3COO-+Mg2+CO2+H2O。【点睛】本题考查物质的鉴别，注意利用实验步骤中不同的现象，从而得出正确的结论，B为解答本题的突破口，把握物质之间的反应为解答的关键，注意离子方程式书写规则。27. 把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3
34、Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：_。(2)发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：_，反应中发生电子转移的Cl2与发生电子转移的NH3的分子数之比为：_。(3)写出NH4Cl在溶液中的电离方程式_，在其溶液中分散质粒子的直径范围为_。 (4)若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为_。【答案】 (1). (2). 3:8 (3). 3:2 (4). NH4Cl=NH4+Cl- (5). 1nm (6). 5.6g【解析】【详解】(1) 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2，反应中Cl元素化合价由0降
35、低为-1，得到1个电子，N元素化合价由-3升高为0，失去3个电子，用双线桥表示反应的电子转移方向和数目为；(2) 根据反应方程式3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为3:8，根据反应的化学方程式可知，氯气中氯元素的化合价从0价降低到1价，得到1个电子，氨气中氮元素的化合价从3价升高到0价，失去3个电子，所以根据电子的得失守恒可知，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为3:2；(3) NH4Cl在溶液中的电离出铵根离子和氯离子，电离方程式是NH4Cl=NH4+Cl-，NH4Cl溶液属于溶液，分散质粒子的直径范围为1nm； (4)
36、6.8克氨中氮元素的质量是，根据质量守恒定律，若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为5.6g。28. (1)有以下6个反应(反应条件略):A.Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuB.CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O(天然气燃烧的反应)C.2KC1O3=2KC1 + 3O2D.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2E.Na2O + CO2 = Na2CO3F.CO2 + C = 2CO属于化合反应的有_(填字母，下同)；属于复分解反应的有_;属于氧化还原反应的有_(2)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安
37、装催化 转化器，发生如下反应：2NO + 2CO N2 + 2CO2，作还原剂的物质是_，在反应中_(选填“得”或“失”)电子，氮元素的化合价_(填“升高”或“降低“ )、(3)一个体重50 kg的健康人含Fe约2 g，主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内。 Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用VC可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，在过程A中， Fe2+做_剂，过程B中Fe3+做_剂。【答案】 (1). EF (2). D (3). ABCF (4). CO (5). 失 (6). 降低 (7). 还原
38、(8). 氧化【解析】【详解】（1）AFe+CuSO4FeSO4+Cu为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，且Fe、Cu元素的化合价变化；BCH4+2O2CO2+2H2O不属于四种基本反应类型，C、O元素的化合价变化；C2KClO32KCl+3O2为一种物质分解生成两种物质，属于分解反应，且Cl、O元素的化合价变化；DCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2为复分解反应，无元素的化合价变化；ENa2O+CO2Na2CO3为两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，无元素的化合价变化；FCO2+C2CO两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，C元素的化合价变化，以此来解答；属于化合反应的有：EF；属于复分解反应的有：D；属于氧化还原反应的有：ABCF；故答案为：EF；D；ABCF；（2）该反应中，CO的+2价C由变为+4价，化合价升高被氧化，则CO为还原剂；N元素化合价从+2变为0，化合价降低，作还原剂的是：CO，在反应中失去电子；N元素的化合价降低：故答案为：CO；失；降低；（3）人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，在过程A中， Fe2+化合价升高，做还原剂；过程B中Fe3+化合价降低，做氧化剂；故答案为：还原；氧化。【点睛】明确氧化剂和还原剂的概念即可解答，注意掌握氧化还原反应的实质与特征。