1、第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性学习目标重点难点1.了解“相似相溶”原理。2了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。3能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。1.从结构的角度，认识“相似相溶”规律。2学会判断“手性分子”。3能判断与解释无机含氧酸酸性强弱。1溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于_溶剂，极性溶质一般能溶于_溶剂。(2)影响物质溶解性的因素内因：a.分子结构“_”规律。b氢键如果溶质与溶剂之间能形成_，则溶解度增大，且_作用力越大，溶解度越大。c反应溶质与水发生反应时可_其溶解度，如SO2与H2O反应生成H2SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4，NH
2、3与H2O反应生成NH3H2O等。外因：a.温度温度越高，气体的溶解度_。b压强压强越大，气体的溶解度越大。预习交流1为什么NH3极易溶于水，而CH4难溶于水？2手性(1)手性异构体具有完全相同的_和_的一对分子，如同左手与右手一样互为_，却在三维空间里不能_，互称手性异构体。(2)手性分子有_的分子叫做手性分子。如乳酸()分子。3无机含氧酸分子的酸性(1)对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价_，其含氧酸的酸性_。(2)含氧酸的通式可写成(HO)mROn，若成酸元素R相同，则n值_，酸性_。预习交流2请你设计一个实验，验证CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强，H2CO3的酸性比H2S
3、iO3的酸性强，并画出实验装置图。答案：1(1)非极性极性(2)相似相溶氢键氢键增大越小预习交流1：答案：NH3是极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规律，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。并且NH3与H2O分子之间还可以形成氢键，使得NH3更易溶于水。2(1)组成原子排列镜像重叠(2)手性异构体3(1)越高越强(2)越大越强预习交流2：答案：原理2CH3COOHCaCO3=(CH3COO)2CaH2OCO2CO2H2ONa2SiO3=H2SiO3Na2CO3在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑点1溶解性请你完成下
4、列两组实验，记录实验结果，并从分子结构的角度分析实验现象不同的原因。实验一：按下图实验方案完成实验(加入试剂后振荡试管)。实验二：按下图所示进行喷泉实验，哪个方案能获得成功？根据经验规律(相似相溶原理)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中可以用相似相溶原理说明的是()。AHCl易溶于水 BI2可溶于水CCl2可溶于水 DNH3易溶于水氢键影响物质的溶解性。如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键作用力越大，溶解性越好。如NH3极易溶于水、C2H5OH与水能以任意比混溶，上述事实分别与NH3和H2O分子间、
5、C2H5OH和H2O分子间形成氢键密切相关。2无机含氧酸的酸性(1)H3PO4、HClO4、H2SO4的酸性由强到弱的顺序是：_；通过比较你得到什么结论？(2)小明同学在网上查阅到酸性强弱的如下资料：酸性：HClOHBrOHIO，HClO2HBrO2HIO2，HClO3HBrO3HIO3，HClO4HBrO4HIO4。通过分析比较你能得到什么启示？(3)根据(HO)mROn酸性强弱的判断方法，请你将HNO2和HNO3；HClO、HClO2、HClO3、HClO4改写成(HO)mROn的形式，比较n值，判断酸性由强到弱的顺序。判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越
6、多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸ClOH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性强弱相差很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可知它们的结构式分别为_，_。(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是_，_。(3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况：_，写出反应的化学方程式：_。比较含氧酸酸性强弱的方法：1根据元素周期表判断：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强。2
7、根据化合价判断：相同元素的含氧酸，成酸元素化合价越高，酸性越强。3根据非羟基氧原子数判断：HnROm：mn4根据化学反应判断：相对强酸可以制备相对弱酸。如：H2SO4Na2SO3=Na2SO4H2OSO2，酸性：H2SO4H2SO33手性下列化合物中含有手性碳原子的是()。ACCl2F2 BCH3CH2OH下列有机物分子中属于手性分子的是()。乳酸CH3CH(OH)COOH2-丁醇丙三醇A只有 B和C D手性原子的判断判断一种有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原子是否连有四个不同的原子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子。答案：活动与探究1：答案：实验一：、中蔗糖、碘分别溶解在
8、H2O及CCl4中，而、蔗糖与碘没有完全溶解。由于蔗糖和水是极性分子，碘和四氯化碳是非极性分子，据“相似相溶”：蔗糖易溶于极性溶剂水中，不易溶于非极性溶剂四氯化碳；碘易溶于非极性溶剂四氯化碳，不易溶于极性溶剂水。实验二：甲方案不能获得成功，乙方案能成功。迁移与应用：AD点拨：根据题干中所提示的“相似相溶”原理进行判断。解析：根据相似相溶原理，首先判断出分子的极性，HCl、NH3、H2O都是极性分子，I2、Cl2是非极性分子。活动与探究2：答案：(1)HClO4H2SO4H3PO4在同一周期中，处于最高价态的元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。(2)在同一主族中，处于相同价态的不同
9、元素，其含氧酸的酸性随成酸元素的原子序数递增，自上而下减弱。(3)HNO2：(HO)NO，n1；HNO3：(HO)NO2，n2。所以酸性：HNO3HNO2HClO：(HO)Cl，n0；HClO2：(HO)ClO，n1；HClO3：(HO)ClO2，n2；HClO4：(HO)ClO3，n3。所以酸性：HClO4HClO3HClO2HClO。迁移与应用：答案：(1)(2)H3PO32NaOH=Na2HPO32H2OH3AsO33NaOH=Na3AsO33H2O(3)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3可与盐酸反应As(OH)33HCl=AsCl33H2O解析：(1)已知H3PO3为中强酸
10、，H3AsO3为弱酸，依据题给信息可知H3PO3中含1个非羟基氧原子，H3AsO3中不含非羟基氧原子。(2)与过量NaOH溶液反应的化学方程式的书写，需得知H3PO3和H3AsO3分别为几元酸，从题给信息可知，含氧酸分子结构中含几个羟基氢，则该酸为几元酸。故H3PO3为二元酸，H3AsO3为三元酸。(3)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应；H3AsO3为两性物质，可与盐酸反应。活动与探究3：D解析：中心原子连有四个不同的原子或基团，化合物的分子才具有手性。A中C原子只连有Cl、F 2种原子，故A项错误；分子中两个C原子分别连有2种和3种不同的原子或原子团，故B项错误；分子中1、3号C原子结构对称
11、，故2号C原子连有3种原子或原子团，1、3号相同连有2个氢原子，3种不同原子或原子团，故C项错误；分子中2号C原子连有CH3、H、COOH、OH 4种不同的原子或原子团，故D项正确。迁移与应用：C解析：写出各分子的结构简式：，可知、中存在手性碳原子(用*标记的)，而中中间的碳原子连有2个相同的CH2OH，不是手性碳原子。1从溴水中提取溴的过程中，可供选择的有机试剂是()。A苯、酒精 B汽油、甘油C四氯化碳、直馏汽油 D二硫化碳、乙醇2S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如下图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是()。A为非极性分子
12、B分子中既含有极性键又含有非极性键C与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2S2Cl2D与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl3下列物质中不存在手性异构体的是()。ABrCH2CHOHCH2OHCCH3CHOHCOOHDCH2=CH24下列物质易溶于水的是_，易溶于CCl4的是_。(均填编号)NH3CH4HClC2H4Br2 HNO3H2S53-氯2-丁氨酸的结构简式为。一个3-氯2-丁氨酸分子中含有_个手性碳原子。其中一对对映异构体用简单的投影式表示为和，则另一对对映异构体的简单投影式为和_。答案：1C解析：从溴水中提取溴要求该有机试剂(萃取剂)必须易溶解溴，且与
13、水难溶，只有这样才能使溴转移到有机溶剂中与水分离。Br2属于非极性分子，易溶于苯、汽油、CCl4、乙醇等有机溶剂，但甘油、酒精由于分子中存在OH能与水互溶，所以不能用作萃取剂，故正确答案为C。2A解析：根据S2Cl2的分子结构形状可知，它属于极性分子，选项A错误，B正确；由于与S2Br2结构相似，而相对分子质量S2Br2大，则熔、沸点S2Br2S2Cl2，选项C正确；由少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液可知与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl，选项D正确。3D解析：判断一种有机物是否具有手性异构体，要看其是否含有手性碳原子。手性碳原子必
14、须是饱和碳原子，饱和碳原子所连有的原子和原子团必须不同。A中BrH2HOHH2OH，2号碳原子是饱和碳原子，且连有四个不同的原子或原子团，所以存在手性异构体。B中，带*的碳原子是饱和碳原子，且连有四个不同的原子团，所以存在手性异构体。C中H3HOHOOH，2号碳原子是饱和碳原子，且连有四个不同的原子团，所以存在手性异构体。4答案：5答案：2解析：根据手性碳原子周围连接四个不同的基团或原子这一规律可以判断该物质的手性碳原子个数；参照例子可以知道对映体关系就像我们照镜子一样，其另一种就是该种在镜子中的“形象”。提示：用最精炼的语言把你当堂掌握的核心知识的精华部分和基本技能的要领部分写下来并进行识记。知识精华技能要领