1、A 篇 对点强化训练知识点一 可逆反应1下列有关可逆反应的说法不正确的是()A可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应B2HI H2I2 是可逆反应CCaCO3 分解和 CaO 跟 CO2 化合生成 CaCO3 是可逆反应D存在平衡的不一定是化学反应答案 C答案 解析 存在平衡的不一定是化学反应，如溶解平衡，D 正确；CaCO3 分解和 CaO 与 CO2 反应的条件不同，二者不互为可逆反应，C 不正确。解析 2500 时，在一个容积为 10 L 的密闭容器中进行可逆反应 N2(g)3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)，开始时加入 2 mol N2 和 2 mol H2，则
2、达到平衡时，NH3 的浓度不可能达到()A0.04 mol/L B0.08 mol/LC0.16 mol/L D0.02 mol/L答案 C答案 解析 开始时 N2、H2 的物质的量浓度都为 0.2 mol/L，而该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故反应后 NH3 的浓度最大也应小于0.43 mol/L。解析 3哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是()A达到化学平衡时，N2 将完全转化为 NH3B达到化学平衡时，N2、H2 和 NH3 的物质的量
3、浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2 和 NH3 的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零答案 C答案 解析 可逆反应不能进行到底，A 项不正确；达到化学平衡时，反应物和生成物的物质的量浓度保持不变，而各浓度不一定相等，B 项不正确，C项正确；达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，但都不为零，D 项不正确。解析 4在一定条件下，某密闭容器中发生可逆反应 2X(g)2Y(g)3Z(g)2W(g)，X、Y 的初始浓度分别为 2.5 molL1 和 2.0 molL1，达平衡后，下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是()Ac(Z)1.5 molL1Bc(Z)2.4 mol
4、L1Cc(W)1.6 molL1Dc(W)2.0 molL1答案 D答案 解析 可逆反应中，反应物不可能完全转化。由于反应中 X、Y 按物质的量之比 11 反应，所以 X 过量，若 Y 完全反应，则 c(Z)3.0 molL1，c(W)2.0 molL1。但 Y 不可能完全反应，所以 0 molL1c(Z)3.0 molL1,0 molL1c(W)2.0 molL1。故 D 项肯定错误。解析 5下列反应不属于可逆反应的是 ()ASO2 溶于水生成 H2SO3 和 H2SO3 分解BH2 跟 I2 化合生成 HI 和 HI 分解CSO2 跟 O2 化合生成 SO3 和 SO3 分解D电解水生成
5、H2 与 O2 和 H2 与 O2 转化成水答案 D答案 解析 A 项，SO2H2OH2SO3，B 项，H2I2 2HI，C 项，2SO2O2催化剂2SO3，上述三个反应，都属于可逆反应；电解水生成 H2 和 O2 与H2 和 O2 生成水的反应条件不同，不属于可逆反应。解析 6在容积可变的密闭容器中，2 mol N2 和 8 mol H2 在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2 的转化率为 25%，则平衡时氮气的体积分数接近于()A5%B10%C15%D20%答案 C答案 解析 N23H22NH3起始物质的量/mol 2 8 0转化物质的量/mol 23 2 43平衡物质的量/mol 43
6、643平衡时氮气的体积分数为4343643100%15%。解析 知识点二 化学平衡状态7在平衡体系 2NO(g)O2(g)2NO2(g)中通入 18O 组成的氧气，重新达到平衡后，则 18O()A只存在于 O2 中B只存在于 NO2 中C只存在于 O2 和 NO2 中D存在于 NO、O2、NO2 中答案 D答案 解析 由于反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)是可逆反应，在 18O2 投入后，18O 会随着正、逆反应的进行，存在于 NO、O2、NO2 中。解析 8下列说法中可以证明反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是()A1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH
7、 键形成B1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH 键断裂C1 个 NN 键形成的同时，有 6 个 NH 键断裂D1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键形成答案 A答案 解析 NN、HH 键断裂、NH 键形成代表正反应，NH 键断裂、NN、HH 键形成代表逆反应，而且正、逆反应速率符合化学计量数之比，A 项可以证明该反应已达到平衡状态，B、C、D 三项错误。解析 9在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)中，当 m、n、p、q 为任意正整数时，达到平衡的标志是()A体系压强不再发生变化B反应速率 vAvBvCvDmnpqC容器内气体的密度不再
8、改变D各组分的物质的量浓度不再改变答案 D答案 解析 若 mnpq，反应体系压强始终不变，故 A 项不能说明反应已平衡；在反应过程中，始终存在 vAvBvCvDmnpq 关系，故B 项不能说明反应已平衡；在密闭容器中，混合气体质量始终不变，故容器中气体的密度始终不变，C 项不能说明反应已平衡；D 项能说明反应已达平衡。解析 10在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1 mol X 气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g)。此反应达到化学平衡的标志是()A容器内压强不随时间变化B容器内密度不随时间变化C容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 122D单位时间消耗 0
9、.1 mol X 同时生成 0.2 mol Z答案 A答案 解析 选项 A，因该反应两边气体分子数不等，容器内压强不随时间变化，意味着各物质的物质的量不再变化；在密闭容器中，混合气体质量始终不变，故容器中气体密度始终不变，B 项不能说明反应已达平衡；选项 C，开始投入 1 mol X、2 mol Y 进行反应，当有 0.5 mol X 和 1 mol Y 反应生成 1 mol Z 时，X、Y、Z 的浓度之比为 122，但并不一定是达到限度时的状态；选项 D 中消耗 X 与生成 Z 均为正反应速率，没有表达正、逆反应速率的关系。解析 11一定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积比 12 置于密
10、闭容器中发生反应 NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H41.8 kJ/mol，下列能说明反应达到平衡状态的是()A体系压强保持不变B混合气体颜色保持不变CSO3 和 NO 的体积比保持不变D每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol NO2答案 B答案 解析 由于该反应为前后气体体积相等的反应，体系的压强始终保持不变，故不能以压强不变作为判断反应是否达到平衡的依据，A 错误。SO3 与NO 的体积比始终保持 11，C 错误；消耗 SO3 和生成 NO2 为同一方向的反应，D 错误。解析 B 篇 综合提升训练12在一定条件下的恒容密闭容器中，充入等物质的量的 H2 和 Br2
11、 发生反应 H2(g)Br2(g)2HBr(g)，下列叙述中能说明该反应为可逆反应的是()一段时间后，容器内气体的颜色由红棕色转变为浅红色，且不再变化反应前后气体的压强不变反应前后气体的平均相对分子质量为 81反应后检测出混合气体为三种气体的混合物ABCD答案 A答案 解析 容器内气体颜色变浅，说明反应仅消耗了一部分 Br2，能说明该反应为可逆反应；在恒容密闭容器中，反应前后没有气体体积差，气体压强始终不变，不能说明该反应为可逆反应；开始充入的是等物质的量的 H2和 Br2，且反应前后气体分子数不变，故反应前后气体的平均相对分子质量均为 81，不能说明其为可逆反应；检测出三种气体说明该反应为可
12、逆反应。解析 13在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态()混合气体的压强 混合气体的密度 B 的物质的量浓度 气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与 v(D)的比值ABCD答案 A答案 解析 混合气体的压强始终不变，错误；混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，正确；B 的物质的量浓度不变，说明生成 B 和消耗 B 的速率相等，正确；气体总物质的量一直不变，错误；混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，正确；只要反应发生，v(C)与 v(D)的比值就是 1
13、1，不发生变化，错误。解析 14在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A反应的化学方程式为 2MNBt2 时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3 时，正反应速率大于逆反应速率Dt1 时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍答案 D 答案 解析 由曲线可知，N 物质的量减少，是反应物；M 物质的量增加，是生成物，A 不正确；横轴 t2 对应纵轴数值为 4，纵轴是物质的量轴，不是速率轴，B 不正确；t3 时刻以后，M、N 物质的量不再改变，反应达到平衡状态，v(正)v(逆)，C 不正确；t1 时刻，N 的物质的量为 6 mol，M 的物质的
14、量为 3 mol，D 正确。解析 15一定温度下，在 10 L 密闭容器中加入 5 mol SO2 和 3 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，10 min 时，反应达到平衡状态，此时有 3 mol SO2 发生了反应。(1)反应生成了_mol SO3，v(SO2)_。(2)平衡时 SO3 的浓度是_，SO2 的转化率是_。(3)平衡时容器内气体的总物质的量为_mol。(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是_(填序号)。体系内压强不再改变容器内气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变v 正(SO3)2v 逆(O2)
15、n(SO3)n(O2)n(SO2)212答案(1)3 0.03 molL1min1(2)0.3 molL1 60%(3)6.5(4)答案 解析(1)(2)(3)v(SO2)cSO2t3 mol10 L10 min0.03 molL1min1 2SO2 O2 2SO3开始：5 mol 3 mol 0变化：3 mol 1.5 mol 3 mol平衡：2 mol 1.5 mol 3 mol则平衡时 SO3 的浓度为3 mol10 L 0.3 molL 1，SO2 的转化率为3 mol5 mol100%60%，平衡时混合气体的总物质的量为 2 mol1.5 mol3 mol6.5 mol。解析 (4)根据反应方程式知：体系压强不变，说明反应已达平衡状态；容器的体积不变，混合气体的质量不变，则反应过程中密度始终不变，密度不变不能说明反应已达平衡状态；混合气体的总质量不变，但反应过程中混合气体的总物质的量改变，若平均相对分子质量不变，说明反应已达平衡状态；表示 v 正v 逆，说明反应已达平衡状态；三者的物质的量之比等于化学计量数之比，不能说明反应已达平衡状态。解析
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