1、2015-2016学年山东省济宁市微山一中重点班高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共57分）1下列实验操作中错误的是（）A用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A分散系的分类B溶液是电中性的，胶体是带电的C光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应D只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体3下面有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A肯定有一种元素被氧化，另一
2、种元素被还原B反应中电子可以在同种元素间转移C非金属单质在反应中只作氧化剂D金属原子失电子越多，其还原性越强4在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）ANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、ClDBa2+、Cl、NO3、K+5容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式；六项中的（）ABCD6人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系如分解反应和氧化还原反应可用图表示如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示（）A离子反应B氧化还原反应C置换反应D三者都可以7用NA表示阿佛加德罗常数，下
3、列说法正确的是（）A标准状况下，2.24L水所含的分子数目为0.1 NAB9g水中含有的电子数目为0.5NAC0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 NAD常常压下，28gN2和CO混合气体中所含有的原子数目为2NA8欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）（已知Na2SO4、Na2SO410H2O的式量分别为142和322）将14.2g Na2SO4溶于100mL水中将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mLABCD9在常温下，发生下列几种反应 2K
4、MnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O Cl2+2NaBr2NaCl+Br2Br2+2FeBr22FeBr3根据上述反应，下列结论正确（）A反应中Br2 是氧化剂，溴元素被氧化B氧化性强弱顺序为：MnO4Cl2Fe3+Br2C反应中，被氧化的HCl占参加反应的HCl的5/8D溶液中可发生反应：2Fe3+2Cl=2Fe2+Cl210把500mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（）A10（2ba）mol/LB10（ba）mol
5、/LC10（2ab）mol/LD10（b2a）mol/L11只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（）甲乙物质微粒数阿伏加德罗常数标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积固体体积固体密度溶液中溶质的质量分数溶液的体积非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量ABCD12下列反应中符合H+OH=H2O离子反应的是（）A稀硫酸与稀氨水B稀硫酸与氢氧化钡溶液C稀硝酸与氢氧化钡溶液D盐酸与氢氧化铁反应13下列溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是（）A50mL1mol/LAlCl3B500mL0.3mol/LFeCl3C1.0L4mol/LNaClD200mL3mol/LMgCl21
6、4实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O关于该反应的下列说法正确的是（）AN2既是氧化剂，又是还原剂B每生成lmolN2转移的电子的物质的量为6molCNH4Cl中的氮元素被还原DNaNO2是氧化剂15根据反应式：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）ABr、Fe2+、IBI、Fe2+、BrCBr、I、Fe2+DFe2+、I、Br16某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，
7、该同学取出液体的体积是（）A大于6.0mLB等于6.0mLC小于6.0mLD无法判断17下列离子方程式正确的是（）A铁与盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B大理石和醋酸：CO32+2H+=H2O+CO2C钾与水的反应 K+2H2O=K+2OH+H2D向Ba（OH）2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O18下列物质的分类组合正确的是（）ABCD化合物HClNaOHCu2（OH）2SO4FeSO47H2O氧化物H2ONa2OCOFe3O4电解质浓盐酸蔗糖晶体胆矾晶体铁AABBCCDD二、解答题（共5小题，满分46分）19我校环保兴趣小组在处理污水
8、样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸（密度为1，.19g/cm3）配制成250mL 0.1molL1的盐酸溶液（1）在右图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是（填如图相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是，其作用按使用的先后顺序分别是和（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是；A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是（用编号表示）待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻
9、度线相切在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是A、使用容量瓶前检查它是否漏水B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（5）假设配制时其他操作均正确，
10、只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）容量瓶中有少量蒸馏水烧杯和玻棒没有洗涤23次稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度20现有下列十种物质：液态HNO3 O2 固态K2O SO3 铜熔融态的NaOH 分散质粒子直径约为3.2108m的分散系 氨水 食盐水Fe2（SO4）3固体按物质的分类方法用序号填写表格的空白处：分类标准导电的纯净物氧化物胶体溶液电解质属于该类的物质21按要求写出方程式（1）碳酸钙和盐酸（
11、写出离子方程式）（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）（3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）（4）H+OH=H2O（写出对应的化学方程式）（5）CO32+2H+=CO2+H2O（写出对应的化学方程式）22某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；在所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；在所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀根据上述实验回答下列问题：（1）原溶液中一定不存在的离子是；（2）原溶液中一定存在的离子是；（3）原溶液中
12、可能存在的离子是，（4）请写出和中发生反应的离子方程式、23已知铜能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O（1）用双线桥法分析上述反应的电子转移情况（只需标出电子得失的方向和数目）（2）上述反应中氧化剂是，氧化产物是（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是2015-2016学年山东省济宁市微山一中重点班高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共57分）1下列实验操作中错误的是（）A用规格为10mL的量筒量取
13、6mL的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热【考点】药品的取用；夹持仪器；过滤【专题】化学实验基本操作【分析】A、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；B、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；D、试管加热时必须用试管夹【解答】解：A、量取6.0mL液体，应选用与6.0毫升相近并大于该体积值的量程，则应选10毫升量程的量筒
14、，故A正确；B、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故B正确；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故C正确；D、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故D错误故选D【点评】化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一定要掌握2下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A分散系的分类B溶液是电中性的，胶体是带电的C光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应D只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】A根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为
15、三类：溶液、胶体、浊液；B胶体呈电中性；C胶体能产生丁达尔效应；D胶体有固溶胶和气溶胶之分【解答】解：A根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、胶体、浊液，即，故A正确；B胶体呈电中性，胶粒因吸附带电荷，故B错误；C胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故C错误；D胶体有固溶胶和气溶胶之分，如雾属于胶体，故D错误故选A【点评】本题考查胶体的性质，明确分散系、胶体与溶液的概念及关系是解题的关键，较简单3下面有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B反应中电子可以在同种元素间转移C非金属单质在反应中只作氧化剂D金属原子失电子越多，其还原性越强
16、【考点】氧化还原反应【分析】A、有些单质物质自身可以发生氧化还原反应；B、有些单质物质自身可以发生氧化还原反应；C、有的非金属单质也可以作还原剂；D、越易失电子还原性越强【解答】解：A、有些单质物质自身可以发生氧化还原反应，如歧化反应是同一种元素被氧化被还原，所以不一定有另一种元素被还原，如氯气与水反应中只有氯元素变价，故A错误；B、有些单质物质自身可以发生氧化还原反应，如歧化反应是同一种元素被氧化被还原，如氯气与水反应中只有氯元素变价，所以反应中电子可以在同种元素间转移，故B正确；C、有的非金属单质也可以作还原剂，如氢气还原CuO反应中氢气作还原剂，故C错误；D、越易失电子还原性越强，还原性
17、强弱与失电子数多少无关，故D错误；故选B【点评】本题考查了氧化还原反应的反应特征，元素化合价变化的几种情况，单质转移的实质，注意单质的歧化反应和同物质中元素化合价的升降判断4在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）ANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、ClDBa2+、Cl、NO3、K+【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】强酸性溶液中存在大量氢离子，无色溶液中不存在 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子，A氢氧根离子与氢离子反应生成水；B铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；CMg2+、Na+、S
18、O42、Cl离子之间不反应，且都是无色离子；DBa2+、Cl、NO3、K+离子之间不发生反应，且都是无色离子【解答】解：AOH与强酸溶液反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BCu2+为有色离子，不满足溶液无色要求，故B错误；CMg2+、Na+、SO42、Cl之间不发生反应，四种离子都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C正确；DBa2+、Cl、NO3、K+离子间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选C【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发
19、生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在等5容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式；六项中的（）ABCD【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml
20、、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C故应为故选A【点评】本题主要考查了容量瓶的结构和用途，难度不大，根据课本知识即可完成6人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系如分解反应和氧化还原反应可用图表示如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示（）A离子反应B氧化还原反应C置换反应D三者都可以【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】所有的置换反应全是氧化还原反应，置换反应中有部分是离子反应，部分是非离子反应，氧化还原反应中，有部分是离子
21、反应，部分是非离子反应；【解答】解：所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应；故选A；【点评】本题考查学生离子反应的概念和实质，是对教材知识的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单7用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，2.24L水所含的分子数目为0.1 NAB9g水中含有的电子数目为0.5NAC0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 NAD常常压下，28gN2和CO混合气体中所含有的原子数目为2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、标况下，水为液态；B、求出水的物质的量，然后根据水为10
22、电子微粒来分析；D、溶液体积不明确；D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且两者均为双原子分子【解答】解：A、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、9g水的物质的量为0.5mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10mol电子，则0.5mol水中含5mol电子即5NA个，故B错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的镁离子的个数无法计算，故C错误；D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合气体的物质的量为1mol，且两者均为双原子分子，则1mol混合气体中含2mol原子即2NA个，故D正确故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练
23、掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大8欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）（已知Na2SO4、Na2SO410H2O的式量分别为142和322）将14.2g Na2SO4溶于100mL水中将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mLABCD【考点】溶液的配制【分析】欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为：1.0mol/L0.1L142g/mol=14.2g；需要Na2SO410H2O的质量为1.0mol/L0.1L322g/m
24、ol=32.2g，溶于水配成100mL溶液，据此解答【解答】解：将14.2g Na2SO4溶于100mL水中，溶液的体积大于100mL，溶液的物质的量浓度小于1.0mol/L，故错误；32.2g Na2SO410H2O物质的量为0.1mol，溶于100mL水中，得到溶液的体积为100ml，溶液的物质的量浓度为0.1mol0.1L=1.0mol/L，故正确；设稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml5mol/L=100mlc，解得c=1mol/L，故正确；故选：C【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意溶液的体积与
25、溶剂体积的差别，题目不难9在常温下，发生下列几种反应 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O Cl2+2NaBr2NaCl+Br2Br2+2FeBr22FeBr3根据上述反应，下列结论正确（）A反应中Br2 是氧化剂，溴元素被氧化B氧化性强弱顺序为：MnO4Cl2Fe3+Br2C反应中，被氧化的HCl占参加反应的HCl的5/8D溶液中可发生反应：2Fe3+2Cl=2Fe2+Cl2【考点】氧化还原反应【分析】A、所含元素化合价降低的物质为氧化剂，化合价升高的元素被氧化；B、同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C、HCl中部分Cl元素变价，根据生成的Cl2
26、数目判断；D、根据氧化性强弱判断反应能否发生【解答】解：A、所含元素化合价降低的物质为氧化剂，化合价升高的元素被氧化，则反应中Br2 是氧化剂，溴元素的化合价降低被还原，故A错误；B、2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中KMnO4的氧化性大于Cl2，Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 中Cl2的氧化性大于Br2，2Fe2+Br2=2 Fe3+2Br 中Br2的氧化性大于Fe3+，所以氧化性大小顺序为：MnO4Cl2Br2Fe3+，故B错误；C、2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中16个HCl中的10个HCl被氧化生成5个Cl
27、2，还有6个HCl没被氧化，所以被氧化的HCl占参加反应的HCl的，故C正确；D、由B项分析可知，氧化性：Cl2Fe3+，则Fe3+不能氧化HCl，故D错误；故选C【点评】本题考查了氧化性、还原性强弱的判断，根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性”即可分析解答本题，难度不大10把500mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（）A10（2ba）mol/LB10（ba）mol/LC10（2ab）mol
28、/LD10（b2a）mol/L【考点】离子方程式的有关计算【分析】混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2+SO42=BaSO4，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag+Cl=AgCl，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度【解答】解：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2+SO42=BaSO4，恰好使
29、钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag+Cl=AgCl，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl），每份溶液中n（K+）=bmol2amol=（b2a）mol，故钾离子浓度为=10（b2a） molL1，故选D【点评】本题考查离子反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析、计算能力的考查，注意每份中离子浓度相同，题目难度不大11只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（）甲乙物质微粒
30、数阿伏加德罗常数标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积固体体积固体密度溶液中溶质的质量分数溶液的体积非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量ABCD【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】根据微粒数目和物质的量的关系公式N=nNA分析；根据标准状况下的气体体积和物质的量的关系公式V=nVm来分析；根据m=V、n=来分析；只有溶液的体积、溶质质量分数，不能计算溶质的质量，不能确定溶质的物质的量；根据质量与物质的量的关系公式m=nM分析【解答】解：根据N=nNA，利用物质的粒子数（N）、阿伏加德罗常数（NA）可以计算物质的量，由n=可知，故正确；根据V=nVm，利用标准状况下的气体摩尔体积（
31、Vm）、标准状况下的气体体积（V）可以计算物质的量n=可知，故正确；由m=V，n=可知，利用体积、密度只能计算其质量，但摩尔质量（M）未知，则不能计算出其物质的量，故错误；只有溶液的体积、溶质质量分数，不能计算溶质的质量，不能确定溶质的物质的量，故错误；由n=可知，利用物质的质量与摩尔质量可以计算其物质的量，故正确；故选：B【点评】本题考查以物质的量为中心的基本计算，理解掌握计算公式即可解答，比较基础12下列反应中符合H+OH=H2O离子反应的是（）A稀硫酸与稀氨水B稀硫酸与氢氧化钡溶液C稀硝酸与氢氧化钡溶液D盐酸与氢氧化铁反应【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】离子反应可用H
32、+OHH2O表示，说明参加反应的酸、碱都是强电解质，除了生成水外，其它的生成物都是可溶性的强电解质，据此分析解答【解答】解：A一水合氨是弱电解，应保留化学式，离子方程式：NH3H2O+H+=NH4+H2O，故A错误；B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故B错误；C稀硝酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：H+OH=H2O，故C正确；D盐酸与氢氧化铁反应的离子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O，故D错误；故选：C【点评】本题考查了离子方程式的书写，书写离子方程式时拆分化学式是关键，注意气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物等物质要写
33、化学式，B项不要漏掉反应的离子13下列溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是（）A50mL1mol/LAlCl3B500mL0.3mol/LFeCl3C1.0L4mol/LNaClD200mL3mol/LMgCl2【考点】电解质溶液的导电性【分析】溶液的导电能力与溶液中离子浓度和所带电荷有关，根据各个选项中的离子浓度和所带电荷浓度的大小来回答，离子所带电荷浓度越大，导电能力最强【解答】解：A、50mL1mol/LAlCl3 溶液中离子浓度共4mol/L；B、500mL0.3mol/LFeCl3溶液中离子浓度共1.2mol/L；C、1.0L 4mol/LNaCl溶液中离子浓度共8mol/L；D、
34、200mL3mol/LMgCl2溶液中离子浓度共9mol/L；故选D【点评】本题考查了溶液的导电能力与溶液中离子浓度和所带电荷有关，分析好各物质中离子所带电荷多少是解题的关键，难度不大14实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O关于该反应的下列说法正确的是（）AN2既是氧化剂，又是还原剂B每生成lmolN2转移的电子的物质的量为6molCNH4Cl中的氮元素被还原DNaNO2是氧化剂【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O中，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由3价升高为0，以此来解答
35、【解答】解：A该反应中只有元素的化合价变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，故A错误；B由N元素的化合价变化可知，每生成lmolN2转移的电子的物质的量为3mol，故B错误；CNH4Cl中的氮元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；DNaNO2中N元素的化合价降低，是氧化剂，故D正确；故选D【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意电子守恒及转移电子数，题目难度不大15根据反应式：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）ABr、Fe2
36、+、IBI、Fe2+、BrCBr、I、Fe2+DFe2+、I、Br【考点】氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答【解答】解：2Fe3+2I=2Fe2+I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性IFe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+Br，所以离子的还原性由强到弱的顺序为IFe2+Br，故选B【点评】本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、
37、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答16某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是（）A大于6.0mLB等于6.0mLC小于6.0mLD无法判断【考点】计量仪器及使用方法【专题】化学实验基本操作【分析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，若俯视液面，读数比实际偏大根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小【解答】解：仰视液体凹液面最低处，读数为16mL，实际量取液体的体积偏大，可以假设为17mL，
38、又俯视液体凹液面最低处，读数为10mL，实际量取液体的体积偏小，可以假设为10mL，所以倒出液体的体积为：17mL10mL=7mL，大于6mL故选A【点评】本题考查量筒的错误操作造成的误差的分析方法，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累17下列离子方程式正确的是（）A铁与盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B大理石和醋酸：CO32+2H+=H2O+CO2C钾与水的反应 K+2H2O=K+2OH+H2D向Ba（OH）2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A反应生成氯化亚铁和氢气；B碳酸钙、醋酸在离子
39、反应中保留化学式；C电子、电荷不守恒；D至中性，以1：2反应，生成硫酸钡、硫酸钾和水【解答】解：A铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B大理石和醋酸的离子反应为CaCO3+2HAc=H2O+CO2+Ca2+2Ac，故B错误；C钾与水的反应的离子反应为2K+2H2O=2K+2OH+H2，故C错误；D向Ba（OH）2溶液中滴加KHSO4溶液至中性的离子反应为Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故D正确；故选D【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题
40、目难度不大18下列物质的分类组合正确的是（）ABCD化合物HClNaOHCu2（OH）2SO4FeSO47H2O氧化物H2ONa2OCOFe3O4电解质浓盐酸蔗糖晶体胆矾晶体铁AABBCCDD【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】化合物是指由不同种元素组成的纯净物，氧化物是两种元素构成，其中一种为氧元素的化合物，电解质是在水溶液中或熔融状态中能导电的化合物，根据概念分析【解答】解：A、浓盐酸属于混合物，不是电解质，故A错；B、蔗糖晶体在水溶液中和熔融状态中都不导电属于非电解质，故B错误；C、Cu2（OH）2SO4属于化合物，CO属于氧化物，
41、胆矾晶体属于电解质，故C正确；D、Fe属于单质，不属于电解质，故D错；故选C【点评】本题考查了物质的分离，解答本题要充分理解物质的分类方法和常见物质的名称、俗名等，题目难度不大二、解答题（共5小题，满分46分）19我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸（密度为1，.19g/cm3）配制成250mL 0.1molL1的盐酸溶液（1）在右图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是C（填如图相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒，其作用按使用的先后顺序分别是，搅拌和引流（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是A；A、10mL B、1
42、00mL C、250mL D、500mL（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是（用编号表示）待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是AEA、使用容量瓶前检查它是否漏水B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线
43、12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）容量瓶中有少量蒸馏水无影响烧杯和玻棒没有洗涤23次偏低稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中偏高配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中偏低若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度偏高【考点
44、】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器分析需要的仪器和缺少的仪器；再根据玻璃棒在操作中的作用解答；（2）根据c=计算出需要浓盐酸的浓度，再根据配制250mL 0.1molL1的盐酸溶液需要的氯化氢的物质的量计算出需要的体积；配制250mL溶液需要250mL容量瓶；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（4）根据容量瓶的正确使用方法进行判断；（5）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；【解答】解：（1）分液漏斗用来萃取和分液，配制一定物质的量浓度溶液不用分液漏斗，故选C
45、；还缺少玻璃棒，在浓盐酸稀释时用玻璃棒搅拌，转移液体时用玻璃棒引流，故答案为：C；玻璃棒；搅拌；引流；（2）质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的物质的量浓度为：c=12.1（mol/L），所需浓盐酸体积V=0.0021L=2.1mL，故选择10mL量筒，故答案为：A；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是，故答案为：；（4）A、容量瓶使用时，应先检查是否漏水，然后用蒸馏水洗涤干净即可，故A正确；B、容量瓶洗净后不能用所配制溶液润洗，否则影响配制的溶液的浓度，故B错误；C、容量瓶只能用来配制溶液，不能在容量瓶中溶解，应该在烧
46、杯中溶解，故C错误；D、容量瓶只能用来配制溶液，不能在容量瓶中稀释，应该在烧杯中稀释，故D错误；E、摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，故E正确；故选AE；（5）容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，故答案为：无影响；烧杯和玻棒没有洗涤23次，则会导致溶质的损失，则浓度偏低，故答案为：偏低；稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中，则溶液被稀释，浓度偏小，故答案为：偏低；若定容时俯视，所配溶液的体积偏小，则物质的量浓度偏高，故答案为：偏高【点评】本题考查了
47、一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大20现有下列十种物质：液态HNO3 O2 固态K2O SO3 铜熔融态的NaOH 分散质粒子直径约为3.2108m的分散系 氨水 食盐水Fe2（SO4）3固体按物质的分类方法用序号填写表格的空白处：分类标准导电的纯净物氧化物胶体溶液电解质属于该类的物质【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质【分析】依据物质分类和物质所属的类别分析判断，混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的；物质导电有两种原因，一是金属类有自由移动的电子能够导电，二是能够产生自由离子的溶液能够导电，两种元素组成其中一
48、种是氧元素的化合物为氧化物，分散质微粒直径为1100nm形成的分散系，分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质【解答】解：液态HNO3 O2 固态K2O SO3 铜熔融态的NaOH 分散质粒子直径约为3.2108m的分散系 氨水 食盐水Fe2（SO4）3固体熔融的氢氧化钠能电离出自由移动的离子，导电的纯净物是；氧化物为，胶体，溶液为，电解质为；故答案为：分类标准导电的纯净物氧化物胶体溶液电解质属于该类的物质【点评】本题考查了物质分类方法，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握21按要求写出方程式（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）Ca
49、CO3+2H+=Ca2+CO2+H2O（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O（3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42（4）H+OH=H2O（写出对应的化学方程式）NaOH+HCl=NaCl+H2O（5）CO32+2H+=CO2+H2O（写出对应的化学方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2【考点】离子方程式的书写；化学方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】（1）碳酸钙是难溶物和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；依据书写方法写出离子方程式；（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成难溶
50、硫酸钡沉淀和弱电解质水；（3）硫酸铁是强电解质完全电离；（4）符合离子方程式H+OH=H2O的反应是强碱强酸稀溶液发生的中和反应生成水和溶于水的盐；（5）符合离子方程式CO32+2H+=CO2+H2O的反应是可溶于水的碳酸盐和强酸发生的反应【解答】解：（1）碳酸钙是难溶物和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成难溶硫酸钡沉淀和弱电解质水；离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故答案为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO
51、4+2H2O；（3）硫酸铁是强电解质完全电离；电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42；（4）符合离子方程式H+OH=H2O的反应是强碱强酸稀溶液发生的中和反应生成水和溶于水的盐；化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（5）符合离子方程式CO32+2H+=CO2+H2O的反应是可溶于水的碳酸盐和强酸发生的反应，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式
52、、电离方程式的书写方法和注意问题，题目较简单，分清强弱电解质、难溶物是解题关键22某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；在所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；在所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀根据上述实验回答下列问题：（1）原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+；（2）原溶液中一定存在的离子是K+、CO32、SO42；（3）原溶液中可能存在的离子是Cl，（4）请写出和中发生反应的离子方程式CO32+2H+=CO
53、2+H2O、Ag+Cl=AgCl【考点】物质检验实验方案的设计【专题】物质检验鉴别题【分析】向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液，则溶液中含CO32，不能含Ba2+、Cu2+、Fe3+，根据溶液要呈电中性，故溶液中一定含K+；向所得的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，则溶液中含SO42；向所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，即有AgCl生成，但由于中加入了HCl，引入了Cl，故不能确定原溶液中含不含Cl据此分析【解答】解：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液，则溶液中含CO32，发生反应：CO32+2H+=CO2+H2O，由于含CO32
54、，则不能含Ba2+、Cu2+、Fe3+，根据溶液呈电中性，故溶液中一定含K+；向所得的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，则溶液中含SO42，发生反应的离子方程式为：SO42+Ba2+=BaSO4；向所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，即有AgCl生成：Ag+Cl=AgCl，但由于中加入了HCl，引入了Cl，故不能确定原溶液中含不含Cl综上分析可知：（1）溶液中一定不存在的离子是：Cu2+、Ba2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Ba2+、Fe3+；（2）溶液中一定存在：K+、CO32、SO42，故答案为：K+、CO32、SO42；（3）溶液中能存在的是Cl，故答案
55、为：Cl；（4）中生成CO2气体时发生的离子反应为CO32+2H+=CO2+H2O；中生成AgCl白色溶液的离子反应式为Ag+Cl=AgCl，故答案为：CO32+2H+=CO2+H2O；Ag+Cl=AgCl【点评】本题考查常见离子的检验，本题难度中等，注意把握离子的性质以及检验方法23已知铜能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O（1）用双线桥法分析上述反应的电子转移情况（只需标出电子得失的方向和数目）（2）上述反应中氧化剂是HNO3，氧化产物是Cu（NO3）2（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3（4）若反应中转移了0.6mo
56、l电子，产生的气体在标准状况下的体积是4.48L【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应转移6e，以此来解答【解答】解：（1）该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价，其得失电子最小公倍数是6，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为，故答案为：；（2）N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，Cu元素被氧化，则氧化产物为Cu（NO3）2，故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；（3）Cu为还原剂，HNO3为氧化剂，3molCu失去电子与2molN得到电子相同，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，故答案为：2：3；（4）该反应转移6e，若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是0.2mol22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子的转移、氧化剂和还原剂的判断及计算的考查，注意从化合价角度分析，难度不大