1、第一章测评(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列电子层中，包含有f能级的是()AK电子层 BL电子层CM电子层 DN电子层2下列原子的价电子排布中，对应第一电离能最大的是()Ans2np1Bns2np2Cns2np3Dns2np43某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A质子数为10 B单质具有还原性C是单原子分子 D电子数为104当镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A此过程中，镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B此过
2、程中，镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似5下列表达方式正确的是()ANa的电子排布图：B硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4C碘化铵的电子式：DH2O电子式：HH6O、S、As三种元素比较，正确的是()A电负性OSAs，原子半径OSAsB电负性OSAs，原子半径OSAs C电负性OSAs，原子半径OSAsD电负性OSAs，原子半径OSAs7下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是()A元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B核外电子排布
3、的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区D元素周期表中最外层电子数2的元素一定是金属元素8具有下列电子层结构的原子，其对应元素属于同一周期的是()A两种原子的电子层上全部都是s电子B3p上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上尚未有电子的两种原子9具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为()A1s22s22p63s1B1s22s22p63s23p64s1C1s22s22p63s2D1s22s22p
4、63s23p64s210下列各组中的性质比较，正确的是()酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2稳定性：HClH2SPH3还原性：FClBrA BC D11A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C元素A、C简单离子的半径大小关系为ACD元素
5、B、C电负性大小关系为BC12下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()A2s22p2和2s22p4B2s22p2和3s23p4C3s2和3s23p5D3s1和3s23p5二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)(1)某元素的基态原子最外层电子排布式为3s23p2，它的次外层上电子云形状有_种，原子中所有电子占有_个轨道，核外共有_个不同运动状态的电子。(2)E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是_。(3)F、G都是短周期元素，F2与G3的电子层结构相同，则G元素的原子序数是_，F2的电子排布式是_。(4)M能层上有_个能级，有_个轨道，作为内层
6、最多可容纳_个电子，作为最外层时，最多可含有_个未成对电子。(5)在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于_族；最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于_族。14(13分)现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第A族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。(1)写出A、B、C、D的元素符号：A_、B_、C_、D_。(2)C位于元素周期表的_区，C2的电子排布式_。(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是_(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合
7、物是_。(4)元素的第一电离能最小的是_，元素的电负性最大的是_。15(10分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是_，违反了洪特规则的是_。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(3)用符号“”“”或“”表示下列各项关系。第一电离能：Na_Mg，Mg_Ca。电负性：O_F，F_Cl。能量高低：ns_(n1)s，ns_np。主族序数_价电子数_元素最高正化合价。16(17分)前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依
8、次增大，其相关性质如下表所示：A2p能级电子半充满B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子D其基态原子外围电子排布为msnmpn2E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多F基态F各能级电子全充满请根据以上情况，回答下列问题：(1)E元素基态原子核外有_种能量不同的电子，电子排布式为_，F位于元素周期表第_周期第_族，写出F元素基态原子的外围电子排布式_。(2)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物的电子式_。(3)A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单
9、离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(4)写出一个化学方程式证明元素B和D的非金属性强弱_。(5)许多金属盐都可以发生焰色反应，如元素C，其原因是_。参考答案1解析：K电子层是第一能层，只有1s能级；L电子层是第二能层，有两个能级，即2s和2p；M电子层是第三能层，有三个能级，即3s、3p、3d；N电子层是第四能层，有四个能级，即4s、4p、4d、4f。而根据能级数等于能层序数的关系规律，只有能层序数4的电子层中才有f能级。答案：D2解析：当原子轨道处于全满、半满时，具有的能量较低，原子比较稳定，第一电离能较大。答案：C3解析：1s22s22p6为10电子微粒，可能为Ne、Na、F
10、等，A、B、C项错误，D项正确。答案：D4解析：1s22s22p63s2为Mg的基态，1s22s22p63p2为Mg的激发态，A项正确，B项错误；转化后位于p能级上的两个电子处于两个轨道，C项错误；转化后的镁原子(核外有12个电子)与硅原子(核外有14个电子)电子层结构不同，D项错误。答案：A5解析：Na的2p能级中每个轨道上的两个电子，自旋状态不能相同，A项错误；S2的电子排布式3p能级应排6个电子，即1s22s22p63s23p6，B项错误；碘化铵的电子式中I的电子式书写错误，C项错误。答案：D6解析：同主族元素的电负性从上到下逐渐减小，同周期元素的电负性从左到右逐渐增大，故电负性OSAs
11、，元素的原子半径同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，原子半径AsSO。答案：A7解析：元素周期律是原子核外电子排布的周期性变化所决定的，A项错误、B项正确；元素周期表可分为s、p、d、ds和f五个区，C项错误；氢元素原子核外只有一个电子，为非金属元素，D项错误。答案：B8解析：电子层上全部是s电子的原子有1s1、1s2、1s22s1、1s22s2，显然不一定属于同一周期；3p能级上只有一个空轨道的原子为1s22s22p63s23p2，是Si元素，3p能级上只有一个未成对电子的原子为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，分别是Al或Cl，在同一周期；最外层电
12、子排布式为2s22p6的原子为Ne，最外层电子排布式为2s22p6的离子为F、Na、Mg2等，不一定是同一周期；M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上尚未有电子的原子有1s22s22p63s23p6、1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p64s2，显然不一定是同一周期。答案：B9解析：根据电子排布式可知A为Na，B为K，C为Mg，D为Ca，K半径最大。答案：B10解析：同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性ClBrI，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故酸性HClO4HBrO4HIO4，正确；同主族自上而下，金属性增强，所以金属性BaCaM
13、g，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2，正确；同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性：ClSP，非金属性越强，氢化物的稳定性：HClH2SPH3，正确；同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性：FClBr，非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以离子还原性：FClBr，错误。答案：C11解析：地壳中含量最高的元素是氧，A为氧元素；从B元素的电子排布可知，其为钙元素；第三周期第一电离能最小的元素是钠，故C为钠元素；0族元素是同周期第一电离能最大的元素，故D元素是Ar。A、C离子分别是O2、Na，二者具有相同的电子层结构，钠的
14、原子序数较大，故离子半径O2Na，C项错误。答案：C12解析：A项为C和O，能形成CO2；B项为C和S，能形成CS2；C项为Mg和Cl，能形成MgCl2；D项为Na和Cl，能形成NaCl。答案：D13答案：(1)2814(2) (3)131s22s22p6(4)39183(5)A、A、AA、A14解析：(1)A是第五周期第A族元素，则A元素为Sn。由于B是第三周期元素，且其价电子数为2，所以B元素为Mg。由于C、D的原子序数均大于B，C、D的价电子为2、7，且C、D的次外层电子数均为18个，因此，C应该为第B族元素Zn，又因为原子序数ZnDSn，所以D应为第A族元素Br。(2)锌元素基态原子的
15、外围电子排布式为3d104s2，它位于元素周期表的ds区，Zn2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。(3)金属性MgZnSn，故最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Mg(OH)2。Br是非金属，其最高价氧化物对应水化物呈酸性，其化学式为HBrO4。(4)元素的第一电离能越小，表示其失去一个电子的能力越强，其金属性越强，故镁元素的第一电离能最小。电负性越大，表示其吸引电子的能力越强，其非金属性越强，故电负性最大的为溴元素。答案：(1)SnMgZnBr(2)ds1s22s22p63s23p63d10(3)Mg(OH)2HBrO4(4)MgBr15解析：(1)同一个原子轨道中不应有自
16、旋状态相同的电子，违反了泡利原理；对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，违反了洪特规则。(2)3p能量小于3d，激发态为1s22s22p63s13p33d2，基态应为1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为16，其质子数也为16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。(3)同周期中主族元素从左到右第一电离能有增大的趋势，电负性逐渐增大；同主族中自上而下电负性与第一电离能均逐渐减小。由构造原理可知，能量ns(n1)s，nsnp；主族元素的价电子数与主族序数、元素的最高正化合价数相等。答案：(1)(2)1s22s22p
17、63s23p4H2SO4(3)16解析：2p能级处于半满状态的元素是氮，A为氮元素，则B为氧元素；C元素核外有11个电子，为钠元素；由D元素的电子排布式可知为S；由于半满状态也是稳定态，故Cr是前四周期中未成对电子最多的元素，E为铬元素；F各能级都全充满，故为铜元素。(2)钠与氧可形成Na2O2和Na2O两种化合物，其中Na2O2中既有离子键又有共价键。(3)注意氮原子的2p能级处于半满状态，结构稳定导致其第一电离能比氧大。(4)利用非金属的置换反应证明氧、硫的非金属性强弱关系。(5)焰色反应是由于电子从激发态(高能量)能级向低能级跃迁时，多余的能量以光的形式释放出来所产生的。答案：(1)71s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1四B3d104s1(2)Na2Na(3)NOSNaS2O2Na(4)2H2SO2=2S2H2O(5)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量