1、绝密启用前2016年高考冲刺卷（8）（新课标卷）理科综合化学试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。2答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 Li 3 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 3
2、5.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第卷 （选择题 共42分）一、选择题（共7小题。每小题仅一个选项符合题意。每小题6分，共42分）7下列说法正确的是（ ）A双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃搏拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同B不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点 C食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得 D乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好 8在给定的溶液中，离子能大量共存的是（ ）A滴加甲基橙显红色的溶液：I、NH4、Cl、NO3B含有大量AlO2的溶液：Na、K、NO3、CO32C常温下由水
3、电离出来的c（H）1013 mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2D含有溶质为NaHSO4的溶液：K、SiO32、NO3、Al39科学家最近在100 的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。下列说法不正确的是（ ）AX在常温下不能稳定存在BX的性质与烯烃类似，容易发生加成反应CX不能使酸性KMnO4溶液褪色D充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气比甲烷少10通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫
4、酸具有脱水性C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42-D浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成棕色NO2能溶于浓硝酸11下列叙述正确的是（ ）A常温下，10 mL 002 molL1 HCl溶液与10 mL 002 molL1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12B常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小C在01 molL1 CH3COONa溶液中，c（OH）c（CH3COOH）+c（H+）D常温下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）c（C2O42）12
5、如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法不正确的是（ ）A该装置将化学能转化为电能B电子移动方向是由a极流向b极C可以用水代替SO（CH3）2做溶剂Db极反应式是FeS2+4Li+4e-=Fe+2Li2S13五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R、X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素与Y元素同主族。下列叙述错误的是（ ）A60gZY2中含有2molZ-Y极性共价键BY的氢化物比R的氢
6、化物稳定，熔沸点高CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZDX与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 第II卷（非选择题 共58分）二、非选择题（26、27、28题为必考试题，36、37、38题为选考试题，考生从3个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以36题为标准进行评分）（一）必考题26（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：已知： Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2； Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+根据题意回答下列
7、问题：（1）请完成下列化学方程式的配平： FeOCr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2；其中CO2的结构式_ _。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH5，其目的是_ _；（3）固体Y的主要成分是 ，写出生成Y的离子方程式 ；（4）操作由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、_、过滤、_、干燥；（5）操作发生反应的化学方程式为 ；（6）某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化成乙醛，自身被还原为三价铬离子。该反应的离子方程式为 。27（14分）氨是生产硝酸、尿素等物质的重要原料，工业合成氨是最重要的化工生产之一。（1
8、）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。已知：2NO（g）+3H2（g）2NH3（g）+O2（g） H1=-2729 kJmol-1，2H2（g）+O2（g）2H2O（g） H2= -4836kJmol-1，则4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+ 6H2O（g）H3=_ 。（2）恒容密闭容器中进行合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H4=-924kJmol-1，其化学平衡常数（K）与温度的关系如下表：温度/K298398498平衡常数（K）41105K1K2K1 K2（填“”或“”），其判断理由是 。（3）向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2进行氨的合成，一定温度
9、（T）下平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系如图1所示。下列说法正确的是 （填字母）。 。A由图可知增大体系压强（p），有利于增大氨气在混合气体中的体积分数B若图中T=500，则温度为450时对应的曲线是bC工业上采用500温度可有效提高氮气的转化率D当3v正（H2）=2v逆（NH3）时，反应达到平衡状态当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N2的转化率为 。（4）工业上用NH3生产硝酸时，将NH3和O2按体积比1：2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后所得溶液中溶质的质量分数为 。（5）氨碳比n（NH3）/n（CaO2）对合成尿素的反应：2NH3（g）+
10、CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）有影响。T时，在一定体积为2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：a、b分别表示CO2或NH3的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数。n（NH3）/n（CO2） _ 时，尿素产量最大；该条件下反应的平衡常数K= _ 。28（15分）青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体。易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中几乎不溶，熔点为156157。青蒿素是有效的抗疟药。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：请回答下列问题：（1）对青蒿进
11、行干燥破碎的目的是 。（2）操作I的名称是 ，操作II的名称是 。（3）用下列实验装置测定青蒿素的分子式，将282g青蒿素放在硬质玻璃管C中充分燃烧： 装置E中盛放的物质是 ，装置F中盛放的物质是 。 该实验装置可能产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是 。 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理改进后的装置进行实验，称得：装置实验前/g实验后/gE226424F802146 2青蒿素的最简式是 。（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与 （填字母）具有相似的性质。A乙醇 B乙酸
12、 C乙酸乙酯 D葡萄糖（二）选考题36【化学选修2化学与技术】（15分）化学与人类的进步密切相关，为人类的生产、生活提供了物质保证。如海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库，如把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。目前，国际上使用的“海水淡化”技术主要有蒸馏法、膜分离方法、电渗析法等。（1）蒸馏法所需玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、尾接管和 、 。（2）电渗析法原理如图所示：淡水从 口（填“a”或“b”）流出；为了防止海水中的SO42、Ca2+、Mg2+堵塞交换膜，需加入药品对之净化除去，则药品加入顺序次依是NaOH、 、 。电渗析法制取淡水的过程中产生的电
13、解产物，用来处理二氧化硫的废气并回收二氧化硫及氯化钠，其循环的流程如图。请写出反应有关的化学反应方程式： 、 。海水中蕴含着丰富的化学资源如镁、钾、铀。（3）从海水中提取镁的部分步骤如下：m将蒸发结晶得到的MgCl26H2O在一定条件下加热，得到无水MgCl2；n电解熔融的氯化镁制金属镁。步骤m中的“一定条件”指的是 ，目的是 ；步骤n不用熔融氧化镁制金属镁的原因是 。（4）铀是核反应最重要的燃料之一，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素。其反应原理为 （树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为 。37
14、【化学选修3物质结构与性质】（15分）已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。相关信息如下：X元素是宇宙中最丰富的元素Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子R元素在元素周期表的第十一列Q元素在周期表里与R元素在同一个分区请回答下列问题：（1）YX3中心原子的杂化轨道类型是 ，离子化合物YX5的电子式是 。（2）CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的键数目是 个。（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A（A可看做一种含氧酸盐）。A晶体的晶胞为正方体（如右图）。制备A的
15、化学反应方程式是 ；在A晶体中，Z的配位数为 ；在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的 。（4）R2+离子的外围电子层电子排布式为 。R2O的熔点比R2S的 （填“高”或“低”）。（5）Q元素和硫（S）元素能够形成化合物B。B晶体的晶体为正方体（如右图），若晶胞棱长为5400 pm，则晶胞密度为 gcm3（列式并计算）。38【化学选修5有机化学基础】（15分）姜醇具有祛风散寒、健胃止吐、解毒的药用价值。下图是由化合物M制备姜醇路线图。M是由C、H、O三种元素组成的芳香醛类化合物，其相对分子质量小于160，其中O元素的质量分数为3158%。（1）M的分子式是_；（2）反应的反应类型是_；（3）高聚物Q所含的官能团的名称是_；（4）写出反应的化学方程式：_。（5）M有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体数目是_种：属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基，且分子内无其它的环状结构遇FeCl3溶液显紫色烯醇式结构（R-CH=CH-OH）很不稳定在上述同分异构体中，能发生水解，其核磁共振氢谱显示为3：2：2：1的同分异构体的结构简式是：_，1mol该物质在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，需要的NaOH的物质的量是_mol。