1、盐类的水解（第一课时）教学设计（课题编号：高中组 8）一、课标要求认识盐类水解的原理。二、教学目标1【知识与技能】认识盐类水解的定义、发生条件学会判断盐溶液的酸碱性理解盐类水解的本质初步掌握水解的规律2【过程与方法】通过实验并运用探究法、归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。3【情感、态度与价值观】培养实事求是、科学探索的精神通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾 “特殊性与普遍性”的哲学观点。三、教学重、难点教学重点:通过实验，掌握盐类水解
2、的实质教学难点:盐类水解离子方程式的书写四、教材分析盐类的水解继学习了平衡理论，强弱电解质的电离及溶液的酸碱性本质后，讨论盐在水溶液中的电离和变化，体现了学科知识间内在联系和综合运用。本节课的学习，不仅巩固之前内容，对于离子共存问题、离子反应发生的条件、离子方程式的书写也会有更深刻的理解。五、学情分析知识层面：学生基本具备本节内容所需的理论基础，但是知识储备，动手能力，观察能力等存在个体差异，因此有合作探究的必要。能力层面：学生具备一定的合作探究能力，实验动手能力，有分类和简单归纳的基础。心理层面：学生对实验探究有一定的接触，本节中实验与理论、理论与生活的联系，能让学生有积极的参与心态。六、设
3、计思路本课时内容分两个阶段进行，第一部分是寻找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手（课前思考问题，将疑问从课外引入课内：工业上钢管焊接前的除锈），引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸、碱性的对应关系，初步找出盐类溶液酸碱性的规律。第二部分是分析原因，引导学生以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势（用弱酸弱碱的电离平衡知识来理解），明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。分析盐类水解的条件。让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法，领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾 “特殊性与普遍性”的哲学观点。七、教学模式与
4、学习方式教学模式：自主合作探究 问题式启发学习方式：“自学与互学互补”的探究型八、教具准备NaCl溶液、Na2SO4溶液、NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、CH3COONa溶液、AlCl3溶液、Na2SiO3溶液、烧杯、玻璃棒、点滴板、pH试纸、定性滤纸、标签纸九、教学过程教学进程教师活动学生活动活动目标及说明设疑引入工业上焊接钢管之前，先要除掉钢管表面的铁锈Fe2O3，除锈的原理如何？你觉得选择何种合适的化学试剂呢？工业上选择的试剂又是什么呢？由此大家能得到什么启发呢？（学案上已设计了此课前问题）冷静思考沉着分析初步定性将疑问从课堂外直接引入到课堂内
5、过渡NH4Cl溶液果真显现酸性吗？另外Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”，因此用作油污清洗和面食制作，特别是 Na2CO3，俗称纯碱，明明为盐类，为何又称其为“碱”呢？接下来我们一起来探究这些盐溶液的酸碱性。倾听联想承前启后，进入新课提问如何检验溶液的酸碱性（哪几种）?请简要描述用pH试纸来检测溶液酸碱性的操作方法？思考、回答： 3种；用洁净的玻璃棒蘸取待测夜于pH试纸条上，变色后迅速与比色卡对照读出pH。规范实验操作实验探究试用pH试纸检验下列溶液的酸碱性。完成学案中表一，总结并找出其中规律。第一组：NaCl、Na2SO4；第二组：NH4Cl、(NH4)2SO4；第三组：Na2CO3、N
6、aHCO3、CH3COONa；第四组：AlCl3、Na2SiO3 。（投影表一如下）盐酸碱性组成盐的酸的强弱组成盐的碱的强弱盐的类型分组实验、记录（学案表一）分组汇报实验结果交流分析、归纳、填表培养实验探究能力、合作共享能力、分析与归纳问题、总结规律的能力提问根据表一所得结果，试总结归纳出溶液酸碱性与盐类型间关系？（投影表二如下）：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性由学生顺势导出盐类型与其溶液酸碱性的一般规律（“谁强显谁性”）由个体到一般，培养快速总结归纳能力投影板书一、 探究盐溶液的酸碱性强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐中性 酸性 碱性记录、整理课本及学案中相应内容及时总结
7、掌握新知课内练习学案课内达标练习1、请根据盐的类型快速判定下列盐溶液的酸碱性：CuSO4 Na2S BaCl2 Na2SO3 FeCl3 CuSO4 酸性、Na2S碱性 BaCl2 中性、Na2SO3碱性FeCl3 酸性 学以致用过渡设疑根据上述探究实验，原来盐溶液并不都显中性。 Na2CO3属于强碱弱酸盐，故水溶液呈碱性，因此可用来中和发酵面团中的酸性物质，同时有较强的去油污能力。那为何盐的组成不同，其水溶液就会呈现不同的酸碱性呢？倾听联想思考承前启后进入下一环节，引出新问题及时总结掌握新知投影板书二、 盐溶液呈现不同酸碱性的原因记录、整理笔记问题启发我们已经知道了溶液的酸碱性取决于 c(H
8、+)与c(OH-)的相对大小，那究竟是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)与c(OH-)有如此大的差异呢？（我们以 NaCl、 NH4Cl、 CH3COONa为三类盐的代表来进行分析）完全电离“=”，部分电离“”H2O H+ +OH-NaCl= Na+Cl-NH4Cl= NH4 +Cl-CH3COONa= CH3COO-+Na+引导思考演练此三种盐均为离子化合物，均是强电解质，能完全电离出相应的阴阳离子，另外溶剂水为弱电解质，必须维持水的电离平衡，且常温下Kw=1.010-14不变。请试着书写出相关的电离方程式。温故知新问题层递启发（下面4个启发问题附在学案上） 纯水中c(H+)与c(OH
9、-)是什么关系？NaCl、 NH4Cl、CH3COONa溶液中有哪些离子？ 大量NH4+ 与OH-，大量CH3COO与H+能够大量共存吗？上述过程对水的电离起到了促进还是抑制作用？思考与交流P55课本：根据下表，对于三类不同盐溶液中存在的各种粒子（不要忘记水及其电离）及粒子之间的相互作用进行比较、分析，试着从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因。引导思考宏观到微观静态到动态生生互动引导学生从三种盐溶入水中的三个阶段的粒子的变化进行分析适时加以点评汇报结果甲： NH4Cl在水中电离出的大量 NH4 +与水电离出的极少量OH-会结合生成弱碱NH3 H2O，从而维持NH3 H2O的电离平衡，与此
10、同时促进了H2O的电离平衡。乙： CH3COONa在水中电离出的大量 CH3COO-与水电离出的极少量H+会结合生成弱酸CH3COOH，从而维持CH3COOH的电离平衡，与此同时促进了 H2O的电离平衡。丙：NaCl在水中电离出的大量 Na+与Cl-，其对水的电离平衡无任何影响，因此c(H+)=c(OH-)=1.010-7mol/L，因此显中性。树立“对立与统一”的哲学观点。培养分析、临场文字表达及归纳能力。投影讲述观察与比较思考与总结动态地理解并初步学会用专业用语来表达原理归纳总结（板书）原来盐溶液呈现不同酸碱性的原因是：盐跟水发生作用盐类的水解记录对盐类水解有个概念上的了解与认识置疑与启发
11、根据我们刚才的分析，同学们会觉得什么性质的盐普遍可与水作用发生水解？即什么性质的离子才可以与 H2O电离出的 H+ 或OH-结合成弱酸或弱碱等弱电解质？经过比较与归纳得出：弱酸阴离子或弱碱阳离子由特殊到一般投影板书1、本质：在溶液中由盐电离出的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出的H+ 或OH-结合生成弱电解质弱酸或弱碱，促进了水的电离，从而使溶液呈现碱性或酸性。（但C(H+)H2O c(OH-) H2O，永远是11）记录笔记 静思提高学生归纳总结能力师生互动播放NH4Cl、CH3COONa的水解动画视频加深对整个粒子变化过程的理解微观变化过程形象化、具体化启发与问题探究H2O提供 H+或OH-
12、的能力大还是小？那么盐类水解的程度一般较大还是较小？用“=”还是“”连接？请同学们根据盐类水解的本质及刚才观察的微观视频，试着书写出NH4Cl与CH3COONa水解的离子方程式（NaCl不水解）。并试着改写成对应的化学方程式。思考、回答、板演：甲： NH4 + H2O NH3 H2O+H+乙： CH3COO-+H2O CH3COOH+ OH-NH4Cl+H2ONH3H2O+HClCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH用化学用语表达原理强调说明水解反应其实是哪类我们所熟知的反应类型的逆反应？因此水解反应的程度一般不大，不完全，生成物的产量一般也不大。归纳记录（离子方程式注意事项）一般来
13、说：1、可逆“”2、没有“”或“”培养分析、归纳能力置疑投影板书那同学们现在能否根据刚才对盐类水解的学习与了解，能试着总结出盐类水解的一些普遍规律吗？将答案完成在学案上：有 才水解 ；无 不水解；谁 谁水解；谁 显谁性 ；两强显 性。及时填充：弱 、弱 、弱 （判定是否水解）；强 、中 （判定酸碱性）课堂小结知识总结知识总结：盐类水解（1）本质（2）水解规律知识升华培养归纳能力布置作业1、课后思考题：【学与问】P56盐类的水解反应也属于离子反应。在认识水解原理的基础上，你对高中化学必修课中复分解型“离子反应发生的条件”是否有新的认识？NH4Cl与CH3COONa分别与水自发反应生成的 NH3
14、H2O及CH3COOH跟H2O在电离程度上有什么相似的性质呢？这对你会有什么启发呢？ 2、完成随堂优化课时作业本上同步习题。认真完成巩固知识板书设计：第三节盐类水解（第一课时）一、探究盐溶液的酸碱性强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐中性 酸性 碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因（盐跟水发生作用盐类的水解）1、本质：盐电离出的弱离子与水电离出的H+ 或OH-结合生成弱电解质，促进了水的电离。2、水解规律：有 弱 才水解 ；无 弱 不水解；谁 弱 谁水解；谁 强 显谁性 ；两强显 中 性；（两弱具体定）学案习题答案：【课内练习】（课内达标）：1、 酸性、碱性、中性、碱性、中性；2、B ；3、B 2
15、、 【课外练习】（课外发展）：1、；、 2、AD 3、Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+；ClO-+ H2OHClO+OH-；F-+ H2OHF+OH-4、草木灰中的CO32-会水解生成 OH-，而氯化铵中的NH4 +在碱性溶液中会生成易挥发的NH3逸出，从而使氮元素损失降低了肥效。教学反思：1、盐类的水解过程涉及到多个平衡，同学虽能从实验探究推导出一般水解规律，却容易流于表面。其实在任何溶液中，由水电离出的H+与OH-是“伴生”而来的，永远为1：1，只是因为弱离子造成了其“此消彼长”而已。2、盐类的水解本身属于离子反应，因此在教学过程中特意引导同学根据“三个阶段的分析”及flash动画先直接写出对应的离子方程式，再来书写对应化学方程式。经过检验，这种安排虽不合常理却着实有效。3、学生的分组探究实验中，第四组（AlCl3、Na2SiO3 ）属于有意补充的两种盐。设计的意图是：在前三组有规律的组合后有意安排一组“混搭”，深挖学生的探究欲望之余，也可用来对形成的一般规律做个验证。只是第四组学生代表的发言“姗姗来迟”，略有遗憾。4、本节课堂中，一个同学对老师及课本的总结归纳提出了质疑（“老师，有没有弱酸弱碱盐呢？”），原本不在教者的教学预设之内，但却问得恰到好处，科学原本就应该严密严谨，课堂上本该有些预设之外的惊喜与波澜，而老师也该及时鼓励与表扬。