1、第一章第一节第3课时考点对应题号基本目标发展目标1.原子结构中的微粒数关系及表示方法1,2,6,7,1012,13,152.“四素”概念及辨析3,4,5,11143.综合应用8,916,17,18基本目标1下列描述中，不正确的是()A14N与15N具有相同的质子数B18O与17O具有相同的电子数C18O与19F具有相同的中子数D12C与13C具有相同的质量数D解析14N与15N的质子数都是 7；18O和17O的电子数都是8；18O和19F的中子数都是10；12C与13C的质量数分别为12和13。2在粒子NH3D中，电子数、质子数和中子数之比为()A10711B11118C10118D11810
2、C解析在粒子NH3D中，有一个 N，3个 H，1个 H，故NH3D中含有的电子数为731110，质子数为73111，中子数为718。3我国在世界上率先宣布研制出“全碳气凝胶”，其密度是0.16 gcm3，成为已知的最轻固态材料。对这种物质的认识正确的是()A是碳元素的一种同素异形体B是碳元素的一种同位素原子C全部由12C组成D能溶于水A解析“全碳气凝胶”应是碳的一种新单质。4简单原子的原子结构可用如图所示方法形象表示：其中 表示质子或电子， 表示中子，则下面关于的叙述正确的是()A互为同位素B互为同素异形体C是三种化学性质不同的微粒D具有相同的质量数A解析由图示可知分别表示 H、 H、 H，三
3、者互为同位素。5下列各组微粒属同位素的是()16O2和18O2H2和D2O和O1HO和2HOCl和ClABCDB解析同位素是原子和原子之间的互称，均不是原子，只有是原子，而且质子数相同，中子数不同，符合同位素的定义。6“天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，下列对这三种物质的说法中正确的是()A质子数之比为123B中子数之比为111C摩尔质量之比为8910D化学性质不相同C解析锂原子质子数为3，质量数为7，其中子数为4; H、D、T质子数均为1，中子数分别为0、1、2，所以LiH、LiD、LiT的质子数之比为(31)(31)(31)111，中子数之比为(
4、40)(41)(42)456，A、B项错误；三种物质的摩尔质量之比为(71)(72)(73)8910，C项正确；化学性质与核外电子数有关，LiH、LiD、LiT的核外电子数均相同，故化学性质相同，D项错误。7我国科学家通过测量SiO2中 26Al 和 10Be 两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al 和 10Be 的说法不正确的是()A10Be和 9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子B10Be的原子核内中子数比质子数多C5.2 g 26Al3中所含的电子数约为6.021024D26Al和 26Mg的质子数、中子数和核外电子数均不相同C解析10Be和 9B
5、e互为同位素，中子数不同，质子数相同，A项正确；10Be的原子核内质子数为4，中子数为1046，中子数比质子数多，B项正确；5.2 g 26Al3中所含的电子数约为(133)NA1.21024，C项错误；26Al和26Mg的质子数分别为13、12，中子数分別为13、14，核外电子数等于质子数，故二者的质子数、中子数和核外电子数都不相同，D项正确。8最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是()A1.8 g18O形成的重氧气体的物质的量是0.05 molB0.1 mol重氧水HO所含的中子数约为6.02102
6、3个C0.2 mol18O2气体的体积约为4.48 LD18O2气体的摩尔质量为36 g/molC解析18O 所形成的气体为18O2，所以1.8 g18O 所形成的气体的物质的量为0.05 mol，A项正确；HO中所含的中子数为18810，所以0.1 mol HO的中子数为0.110NANA, B项正确；0.2 mol18O2气体在标准状况下体积为4.48 L，C项错误；18O2的摩尔质量为182 g/mol36 g/mol，D项正确。9设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是()A不能由此确定该元素的相对原子质量B这种元素的相对原子质量为mnC若 12C原子的质量为W g
7、，该元素原子的质量为 (mn)W gD该元素核内中子的总质量小于质子的总质量A解析解答此类题关键是掌握元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量概念的区别，不能混淆。元素的相对原子质量等于其各种天然、稳定的同位素的相对原子质量与它们在元素中所占的原子个数百分数的乘积之和。所给元素的其他同位素不能确定，所以元素的相对原子质量就不能确定，因此，A项正确，B项错误；同位素的相对原子质量等于该原子的质量与12C原子质量的的比值，即Ar，若该同位素原子的相对原子质量用质量(mn)代替进行近似计算，那么，此原子的质量应为g，C项错误；原子的原子核中，质子数与中子数相对大小关系是不固定的，此题中中子的总质量与
8、质子的总质量无法比较，D项错误。10同温同压下，体积相同的A、B两个容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)。(1)两容器中气体分子数_(填“相同”或“不相同”，下同)。(2)两容器中质子数_、电子数_。(3)两容器中中子数_、质量数_。(4)28 g 13C18O与标准状况下22.4 L 14N18O所含中子数_。解析(1)同温同压、同体积两容器中气体分子数相同。(2)NO的质子数为7815，CO的质子数为6814，两容器内质子数不同，电子数等于质子数，故电子数也不同。(3)14N18O的中子数为17,13C18O的中子数也是1
9、7，两种气体分子数相同，故中子数相同。(4)28 g 13C18O不是1 mol，与1 mol 14N 18O所含中子数不同。答案(1)相同(2)不同不同(3)相同不同(4)不同11在 Al、Si、P、S、Lr、Lr中：(1)_和_互为同位素。(2)_和_的质量数相等，但不互为同位素。(3)_和_的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。(4)以上所列共有_种核素。答案(1)LrLr(2)PS(3)AlSi(4)6发展目标12阴离子Xn含N个中子，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是()A(Na) molB(nA) molC(Nn) molD(ANn) molD解析X
10、的阴离子为Xn，则X的氢化物为HnX，质量数质子数中子数，则X原子的质子数为AN，HnX的质子数为ANn，质量数为An，则a g X的氢化物中含有质子的物质的量是(ANn) mol。13离子RO中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目()AAn48xBAn24xCAn24xDAn24xD解析设R的中子数为a，则R原子的质子数电子数Aa，则xAa38n，可知aA24nx。14金属钛(Ti)被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。对钛元素的核素 Ti、Ti、Ti、Ti、Ti，下列说法中不正确的是()A上述核素中，Ti原子核中的中子数不可能为30B题述中包括5种钛元素，且质子
11、数都为22C题述中包括5种钛原子，即钛元素的5种核素D钛的相对原子质量不可能为46，也不可能为50B解析钛的五种核素的中子数依次为24、25、26、27、28，A项正确；钛元素只有1种，5种原子就是5种核素，B项错误，C项正确；钛的相对原子质量介于4650之间，D项正确。15A、B分别为第三、四周期同一主族元素，它们原子核内的质子数等于中子数。若A为第A族元素，其质量数为x，则B的质子数为y。若A为第A族元素，其质子数为m，则B的质量数为n，则y和n的值分别是()A、(2m18)B、(2m18)C、(2m36)D、(2m36)C解析根据第三周期和第四周期同主族元素之间原子序数(质子数)相差8或
12、18，即可作出正确判断。若A为第 A族元素，A的质子数为，那么B的质子数y8。若A为第A族元素，则B的质子数为m18，那么n2(m18)2m36。16用 X表示原子：(1)中性原子的中子数N_。(2)AXn共有x个电子，则该阳离子的中子数N_。(3)AXn共有x个电子，则该阴离子的中子数 N_。(4)12C16O2分子中的中子数N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_。解析根据“质子数中子数质量数”的关系，(1)NAZ。(2)AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为xn，则NAxn。(3)AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为 xn，则NAxn。
13、(4)12C16O2分子中的中子数为68822。(5)A2所含电子数为mx2，则n g A2所含电子的物质的量为 mol。答案(1)AZ(2)Axn(3)Axn(4)22(5) mol17近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的 Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观察到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：(1)Fe原子的核内中子数为_，该原子的核外电子数为_。(2)以下关于Fe的叙述正确的是_(填字母)。AFe与Fe是两种核素B科学家获得了一种新元素CFe的衰变不是化学变
14、化D这种铁原子衰变放出两个质子后变成 Fe(3)某同学认为 Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是_。解析(1)Fe的中子数质量数质子数452619，电子数质子数26。(2)Fe与Fe的质子数相同，属同一元素，但中子数不同，是两种不同的核素；Fe元素不是一种新元素，Fe衰变放出两个质子后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质。答案(1)1926(2)AC(3)Fe与 Fe的核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同18(1)已知氢有3种常见原子：H、H、H(或H、D、T)，氯有2种常见原子：35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯
15、化氢分子的相对分子质量有_种。(2)质量相同的HO和DO所含质子数之比为_，中子数之比为_，电解产生的氢气在同温同压下体积之比为_，质量之比为_。(3)2 g AO中电子数比质子数多3.011022个，则A的相对原子质量为_。解析(1)氯化氢有H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。(2)设质量都为1 g，HO与DO的质子数之比为(10)：(10)10：9，中子数之比为(8)：(10)8：9，电解产生的氢气在同温同压下的体积比，即物质的量之比为：10：9，质量比为(2)：(4)5：9。(3)多出来的电子数就是离子所带的电荷数。AO 电子数比质子数多的数目48Ar(A)g 26.0210232 g 3.011022得Ar(A)32。答案(1)5(2)10：98：910：95：9(3)32