1、2013-2014学河南省三门峡市灵宝五中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1（3分）（2010秋淮安期末）下列说法正确的是（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D吸热反应一定要加热才能发生2（3分）（2013秋灵宝市校级期中）下列措施有利于反应：N2（g）+3H2 （g）2NH3（g）H=92kJmol1平衡向正反应方向移动的是升高温度降低温度增大压强减小压强增大NH3浓度减小NH3浓度（）ABCD3（3分）（2013秋灵宝市校级期中）1mol白磷
2、转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H=a kJ/mol（a0）；4P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H=b kJ/mol（b0），则a和b的关系是（）AabBa=bCabD无法确定4（3分）（2015春宿迁校级期中）化学反应A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）A每生成2个分子AB吸收（ab） kJ热量B该反应热H=+（ab）kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1mol AA和1mol BB键，放出a kJ能量5（3分）（2011锦州模拟）向足量H2SO4溶液中加入10
3、0mL 0.4molL1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4molL1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（）ABa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=2.92kJmol1BBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=0.72kJmol1CBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=73kJmol1DBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=18kJmol16（3分）（2013秋灵宝市校级期中）已知热化学方程式：2SO2（g
4、）+O2（g）2SO3（g）H=Q kJmol1（Q0）下列说法正确的是（）A相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量B将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化7（3分）（2012海南模拟）将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（
5、g）H=+140.5kJ/molC（s，石墨）+O2（g）=CO（g）H=110.5kJ/mol则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）=TiCl4（l）+2CO（g） 的H 是（）A+80.5 kJ/molB+30.0 kJ/molC30.0 kJ/molD80.5 kJ/mol8（3分）（2014春沈北新区校级期中）反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L下列反应速率的表示正确的是（）A用A表示的反应速率是0.4 mol/（Lmin）B用B表示的反应速率是0.3 mol/（Lmin）C2 min末时的反应速率，用B表示是0.
6、3 mol/（Lmin）D在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大9（3分）（2013广东模拟）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（）A等于5 sB等于10 sC大于10 sD小于10 s10（3分）（2014温州模拟）一定温度下，在密闭容器内进行着某一反应，X气体（2mol）、Y气体（10mol）的物质的量随反应时间变化的曲线如图下列叙述中正确的是（）A反应的化学方程
7、式为5YXBt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时，正、逆反应速率相等Dt3时，逆反应速率大于正反应速率11（3分）（2014春沈北新区校级期中）为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是（）A将铜片放入稀硫酸中，无现象若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者C两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉
8、末状的反应速率快12（3分）（2014秋庆阳校级期中）在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是（）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；（7）A、B、C的分子数目比为1：3：2A（2）（5）B（1）（3）C（2）（7）D（5）（6）13（3分）（2014秋三元区校级期中）已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2S
9、O3（g）；H0，下列说法不正确的是（）A达平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍B达平衡时，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减小C达平衡后，若保持压强不变，充入少量氖气，则平衡向左移D达平衡后，若保持体积不变，充入少量O2气体，则平衡向右移，SO2转化率增大14（3分）（2011秋陕西校级期末）某密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）3Z（g）H0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中正确的是（）At2时加入了催化剂Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强Dt4t5时间内转化率最低15（3
10、分）（2011秋芦淞区校级期末）在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（）Am+npB平衡向逆反应方向移动CA的转化率降低DC的体积分数增加16（3分）（2013秋灵宝市校级期中）在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是（）A正反应为吸热反应 L是气体B正反应为放热反应 L是气体C正反应为吸热反应 L是固体D正反应为放热反应 L是固体或液体二、非选择题（共52分）17（10分）（201
11、3秋高台县校级期末）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ（1）写出该反应的热化学方程式（2）若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2（g）+O2（g）H2O（l）的H= kJmol118（12分）（2013秋灵宝市校级期中）利用盖斯定律解答下列各小题（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）H=+140kJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H=221kJmol1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：（2）已知：C （s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJmol1；2H2（g）+O
12、2（g）=2H2O （l）H2=571.6kJmol1；2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O （l）H2=2599kJmol1；写出由C （s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的热化学方程式19（15分）（2013秋灵宝市校级期中）已知：MnO4在酸性环境下的还原产物是Mn2+某化学兴趣小组的甲同学在向草酸（弱酸）溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，发现溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大为此，他对此实验进行了探究【实验用品】试剂：0.1molL1 H2C2O4溶液、0.1molL1 KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体仪器：试管（若干个）、胶头滴管（2支）【实
13、验内容】在1号和2号试管中分别加入10mL H2C2O4溶液和少量稀硫酸，在1号试管中加入硫酸锰固体然后在两支试管中加入0.1molL1 KMnO4溶液现做如下对比实验，现象如下表所示：加入药品不加MnSO4的稀硫酸酸化的H2C2O4溶液加少量MnSO4的稀硫酸酸化的H2C2O4溶液实验现象（褪色时间）溶液褪色很慢（31秒）溶液褪色很快（4秒）请回答下列问题（1）甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是（2）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为（3）甲同学认为该反应褪色由慢到快是何种原因引起的？（4）乙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他也提出了可能影响该化学反应速率的因素，你认为
14、他提出的因素可能是（写一条即可）20（15分）（2009通州区校级模拟）密闭容器中，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=已知：K（300）K（350），该反应是热反应；（2）图中表示NO2的变化的曲线是用O2表示从02s内该反应的平均速率v=；（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是；a、v（NO2）=2v（O2） b、容器内压强保持不变c、v逆（NO）=2v正（O2） d、容器内的密度保持不变（4）为使该反
15、应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂2013-2014学河南省三门峡市灵宝五中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1（3分）（2010秋淮安期末）下列说法正确的是（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D吸热反应一定要加热才能发生考点：吸热反应和放热反应版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总
16、能量；B一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；C化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；D吸热反应在不加热的条件下也能发生解答：解：A需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故A错误； B放热的反应在常温下不一定很容易发生如：铝热反应2 Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故B错误；C放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，故C正确；D吸热
17、反应在不加热的条件下也能发生，如Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应常温下就能发生，故D错误故选C点评：本题考查化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系，难度不大，需正确理解放热吸热的本质是解题的关键2（3分）（2013秋灵宝市校级期中）下列措施有利于反应：N2（g）+3H2 （g）2NH3（g）H=92kJmol1平衡向正反应方向移动的是升高温度降低温度增大压强减小压强增大NH3浓度减小NH3浓度（）ABCD考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：反应是气体体积减小的放热反应，化学平衡移动原理分析，改变条件，平衡向减弱这种改变的方向进行，如增大压强、增大反应物浓度、降低温度
18、、减少生成物浓度都可以使平衡正向进行；解答：反应：N2（g）+3H2 （g）2NH3（g）H=92kJmol1 反应是气体体积减小的放热反应，增大压强、增大反应物浓度、降低温度、减少生成物浓度都可以使平衡正向进行；平衡向正反应方向移动的影响因素为：升高温度，平衡逆向进行，故不符合；降低温度，平衡正向进行，故符合；增大压强平衡正向进行，故符合；减小压强，平衡逆向进行，故不符合；增大NH3浓度，平衡逆向进行，故不符合；减小NH3浓度，平衡正向进行，故符合；故选D点评：本题考查外界条件对平衡影响，难度中等，平衡移动原理和反应特征是解题关键3（3分）（2013秋灵宝市校级期中）1mol白磷转化为红磷时
19、放出18.39kJ热量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H=a kJ/mol（a0）；4P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H=b kJ/mol（b0），则a和b的关系是（）AabBa=bCabD无法确定考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据已知热化学方程式，构造P4（白磷，s）=4P（红磷，s）H=18.39kJ/mol，根据H与a、b的关系判断解答：解：已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）H=a kJ/mol（a0）；4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）H=bkJ/mol（b0），根据盖斯定
20、律可知，即得到P4（白磷，s）=4P（红磷，s），所以反应热H=a kJ/mol+bkJ/mol=18.39kJ/mol，所以a大于b；故选A点评：考查盖斯定律、反应热的有关计算，难度不大，可以根据能量守恒定律进行判断4（3分）（2015春宿迁校级期中）化学反应A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）A每生成2个分子AB吸收（ab） kJ热量B该反应热H=+（ab）kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1mol AA和1mol BB键，放出a kJ能量考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据图象分析判断1mol
21、A2和1molB2反应生成2molAB；B、反应焓变等于反应物能量总和生成物能量总和；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；D、断裂化学键吸收能量；解答：解：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（ab） kJ热量，故A错误；B、应焓变等于反应物能量总和生成物能量总和；该反应热H=+（ab）kJmol1，故B正确；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；故C错误；D、断裂1 mol AA和1 mol BB键，吸收a kJ能量，故D错误；故选B点评：本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，反应焓变的计算，题目较简单5（
22、3分）（2011锦州模拟）向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4molL1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4molL1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（）ABa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=2.92kJmol1BBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=0.72kJmol1CBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=73kJmol1DBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=18kJmol1考点：热化学
23、方程式；中和热版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：向H2SO4溶液中加入100mL 0.4molL1 Ba（OH）2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+OH（aq）=H20（l），向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4molL1 HCl溶液时，反应涉及的离子方程式为H+（aq）+OH（aq）=H20（l），Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s），从能量守恒的角度解答解答：解：100mL 0.4molL1 Ba（OH）2的物质的量为0.04mol，向H2SO4溶
24、液中加入100mL 0.4molL1 Ba（OH）2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+OH（aq）=H20（l），100mL 0.4molL1 HCl的物质的量为0.04mol，反应涉及的离子方程式为H+（aq）+OH（aq）=H20（l），根据放出的热量为2.2kJ，可知H+（aq）+OH（aq）=H20（l）H=55kJmol1，设Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=QkJmol1，则0.04Q+0.08mol55kJmol1=5.12kJ，解之得Q=18，所以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式
25、为Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=18kJmol1故选D点评：本题考查热化学方程式的书写和反应热的计算，题目难度不大，注意从能量守恒的角度解答该题6（3分）（2013秋灵宝市校级期中）已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=Q kJmol1（Q0）下列说法正确的是（）A相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量B将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D如将一定量SO2（g）和O
26、2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化考点：有关反应热的计算版权所有分析：A、该反应正反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；B、反应是可逆反应，不能进行完全；C、反应是气体体积减小的放热反应，结合温度、压强对平衡影响判断；D、依据焓变结合热化学方程式计算判断解答：解：A、反应是放热反应，相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，故A错误；B、将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故B错误
27、；C、反应是气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向进行，反应过程放出更多的热量，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，反应过程放出更少的热量，故C错误；D、如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，参加反应的二氧化硫为2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，故D正确；故选D点评：本题考查了热化学方程式的应用、化学平衡的影响因素等，关键是可逆反应的焓变的意义理解7（3分）（2012海南模拟）将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）H=+140.5kJ/molC（s，石墨）+O2（g
28、）=CO（g）H=110.5kJ/mol则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）=TiCl4（l）+2CO（g） 的H 是（）A+80.5 kJ/molB+30.0 kJ/molC30.0 kJ/molD80.5 kJ/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式，据此计算解答：解：已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）H=+140.5kJ/molC（s，石墨）+O2（g）=CO（g）H=110.5kJ
29、/mol根据盖斯定律，+2得TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）=TiCl4（l）+2CO（g）；H=+140.5kJ/mol+（110.5kJ/mol）2=80.5kJ/mol故选：D点评：考查盖斯定律、反应热的计算，比较基础，理解盖斯定律，利用已知热化学方程式进行叠加构造目标热化学方程式是关键8（3分）（2014春沈北新区校级期中）反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L下列反应速率的表示正确的是（）A用A表示的反应速率是0.4 mol/（Lmin）B用B表示的反应速率是0.3 mol/（Lmin）C2 min末时的反应速率，
30、用B表示是0.3 mol/（Lmin）D在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大考点：化学反应速率和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应速率专题分析：AA为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率；B根据v=计算v（B）；C.2 min末时的反应速率为即时速率，不是平均速率；D随反应进行反应物的浓度降低，B的反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，用C表示的速率也降低解答：解：AA为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率，故A错误；B.2min内，B的浓度减少0.6mol/L，用B表示的2min内平均速率v（B）=0.3 mol/（Lmin），故B
31、正确；C.2min内，B的浓度减少0.6mol/L，用B表示的2min内平均速率是0.3 molL1min1，不是2min末的即时速率，故C错误；D随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2 min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故D错误；故选：B点评：本题考查化学反应速率的计算与影响因素等，注意化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率，A选项为易错点，学生容易忽略物质的状态9（3分）（2013广东模拟）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15
32、s，那么c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（）A等于5 sB等于10 sC大于10 sD小于10 s考点：化学反应速率和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应速率专题分析：若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，即减少0.03mol/L需要15s；c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，浓度减少0. 02mol/L，当速率与浓度变化成正比时，需要10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，以此来解答解答：解：若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，即减少0.03mol
33、/L需要15s；c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，浓度减少0.02mol/L，当速率与浓度变化成正比时，需要15s=10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，所以需要时间大于10s，故选C点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意浓度越大反应速率越大是解答本题的关键，题目难度不大10（3分）（2014温州模拟）一定温度下，在密闭容器内进行着某一反应，X气体（2mol）、Y气体（10mol）的物质的量随反应时间变化的曲线如图下列叙述中正确的是（）A反应的化学方程式为5YXBt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时，正、逆反应速率相等Dt3时，逆反应速率大于正
34、反应速率考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系，从而书写化学反应；B、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系；C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；D、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡解答：解：A、由图象可知，反应中X的物质的量逐渐增多，Y的物质的量逐渐减少，则在反应中Y为反应物，X为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的Y和X的物质的之比为7：3，所以反应方程式应为：7Y3X，故A错误；B、t1时，Y的物质的量为6mol，X的物质的量为4m
35、ol，相同相同，物质的量之比等于浓度之比，则Y的浓度是X浓度的1.5倍，故B正确；C、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；D、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故D错误；故选B点评：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，难度不大11（3分）（2014春沈北新区校级期中）为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是（）A将铜片放入稀硫酸中，无现象若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间
36、后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者C两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快考点：化学反应速率的影响因素版权所有分析：A铜不能置换出氢气；B不同的金属，性质不同，为影响化学反应速率的主要因素；C催化剂能加快反应速率；D固体的表面积不同，化学反应速率不同解答：解：A铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应，故A错误；B镁条和铝条的活泼性不同，与相同浓度盐酸反应，镁反应速率较大，故B正确；C
37、催化剂能加快反应速率，在氯酸钾分解的试验中，二氧化锰起到催化剂的作用，故C正确；D固体的表面积不同，化学反应速率不同，粉末状固体的表面积比块状固体表面积大，反应速率大，故D正确故选A点评：本题考查外界条件对化学反应速率的影响，题目难度不大，注意B项，为易错点，物质的性质是影响化学反应速率的主要因素12（3分）（2014秋庆阳校级期中）在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是（）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体
38、的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；（7）A、B、C的分子数目比为1：3：2A（2）（5）B（1）（3）C（2）（7）D（5）（6）考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：（1）同一种物质的生成速率与分解速率相等是平衡状态，C的生成速率与
39、C的分解速率相等即是平衡状态，故正确；（2）单位时间内生成amol A，为逆速率，同时生成3amol B也是逆速率，无论反应是否达到平衡，这个关系总是成立的，反应方向一致，不能判断平衡状态，故错误；（3）在一定条件下的可逆反应里，达到平衡状态时，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变，故正确；（4）反应前后气体的化学计量数不相等的反应，反应过程压强发生改变，当压强不变了就达到平衡状态，故正确；（5）反应前后气体的化学计量数不相等的反应，随反应进行气体总物质的量减少，当混合气体的物质的量不再变化即是平衡状态，故正确；（ 6）单位时间消耗amol A表示正速率，同时生成3amol B表示逆速率，而且
40、正逆速率之比等于计量数之比，所以是平衡状态，故正确；（7）平衡时的浓度取决于起始物质的配料比以及转化的程度，不能用以判断是否达到平衡状态，故错误所以不属于平衡的标志的是（2）（7），故选：C点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体体积变化的化学反应能用总压强或总物质的量来判断是否达到平衡状态13（3分）（2014秋三元区校级期中）已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0，下列说法不正确的是（）A达平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍B达平衡时，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减小C达平衡后，若保持压强不变，充入
41、少量氖气，则平衡向左移D达平衡后，若保持体积不变，充入少量O2气体，则平衡向右移，SO2转化率增大考点：化学平衡的影响因素版权所有分析：化学平衡状态是正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化的状态，据勒夏特列原理分析平衡移动情况，据此分析解答：解：A、SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；B、升温时正逆反应速率都增大，故B错误；C、若保持压强不变，充入少量氖气，容器体积增大，平衡向气体体积增大的逆向移动，故C正确；D、保持体积不变，充入少量O2气体，平衡向减小氧气浓度的正向移动，SO2转化率增大，故D正确；故选B点评：本题考查学生对可逆反应
42、特点以及可逆反应平衡状态的熟悉了解程度，意在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，题目难度中等14（3分）（2011秋陕西校级期末）某密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）3Z（g）H0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中正确的是（）At2时加入了催化剂Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强Dt4t5时间内转化率最低考点：化学反应速率变化曲线及其应用版权所有专题：化学平衡专题分析：由X（g）+Y（g）3Z（g）H0可知该反应是反应前后气体的物质的量不相等的反应，为
43、放热反应，根据催化剂、温度、压强对化学反应速率和化学平衡的影响来分析，若化学平衡逆向移动，则反应物的转化率降低解答：解：A、因该反应是反应前后气体的物质的量不相等的反应，t2t3时间内正逆反应速率增大且相等，则应为t2时加入了催化剂，故A正确；B、由图可知，t3时正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，化学平衡在t3时向逆反应方向移动，而该反应为放热反应，降低温度化学平衡正向移动，故B错误；C、t5时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，化学平衡在t5时向逆反应方向移动，由化学计量数可知，增大压强，化学平衡应逆向移动，故C正确；D、由图可知，t4t5时间内v不变，化学反应处于
44、平衡状态，平衡不移动，则反应物的转化率不变，t5t6时间内X或Y的转化率最低，故D错误；故选AC点评：本题为图象题，明确图象中纵横左标的含义，利用反应速率的关系及化学平衡移动结合化学反应速率和化学平衡的影响因素即可解答15（3分）（2011秋芦淞区校级期末）在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（）Am+npB平衡向逆反应方向移动CA的转化率降低DC的体积分数增加考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：在密闭容器中发生如下反应：mA
45、（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，各物质浓度因为体积变化为，C的浓度为原来的2倍；题干中当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，说明体积变化后平衡发生了移动，依据C浓度变化可知，平衡左移，根据平衡移动原理分析，逆向是气体体积减小的反应；据此分析判断选项解答：解：在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，各物质浓度因为体积变化为，C的浓度为原来的2倍；题干中当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，说明体积变化后平衡发生了移动，依据C浓度变化可知
46、，平衡左移，根据平衡移动原理分析，逆向是气体体积减小的反应；A、依据分析判断，正向是气体体积增大的反应，m+np，故A正确；B、依据分析，平衡向逆反应方向移动，故B正确；C、逆向进行A的转化率降低，故C正确；D、平衡逆向进行C的条件分数减小，故D错误；故选D点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，平衡移动方向的判断是解题关键，题目难度中等16（3分）（2013秋灵宝市校级期中）在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是（）A正反应为吸热反应 L是气体B正反应为放热反应 L是气体C正反应为吸热反应 L是固体D正反应
47、为放热反应 L是固体或液体考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线版权所有分析：由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2P1，且压强越大，R的含量越高，说明平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T2T1，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应解答：解：由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2P1，且压强越大，R的含量越高，说明平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应，故L为固体或液体；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T2T1，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；
48、A由上述分析可知，正反应放热，L是固体或液体，故A错误；B由上述分析可知，正反应放热，L是固体或液体，故B错误；C由上述分析可知，正反应放热，L是固体或液体，故C错误；D、由上述分析可知，正反应放热，L是固体或液体，故D正确，故选D点评：本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断问题、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析二、非选择题（共52分）17（10分）（2013秋高台县校级期末）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ（1）写出该反应的热化学方程式H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/mol（2）若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444
49、KJ，则反应H2（g）+O2（g）H2O（l）的H=285.5 kJmol1考点：热化学方程式；有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式；根据m=nM计算1mol水的质量为18g，进而计算1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热解答：解：（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/mol，故答案为：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/mol；（2）1g水
50、蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ18=44kJ，故反应H2（g）+O2（g）H2O（l）的反应热H=（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=285.8kJ/mol，故答案为：285.5点评：本题考查热化学方程式的书写与反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，物质聚集状态的分析判断，盖斯定律的计算应用，题目较简单18（12分）（2013秋灵宝市校级期中）利用盖斯定律解答下列各小题（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）H=+140kJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H=221kJmol1
51、写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：2C（s）+TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+2CO（g）H=81kJmol1（2）已知：C （s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJmol1；2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）H2=571.6kJmol1；2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O （l）H2=2599kJmol1；写出由C （s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的热化学方程式2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），H=+226.7kJmol1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算版权所有
52、分析：解决这样的问题，可以先根据反应物和生成物书写化学方程式，根据盖斯定律计算反应的焓变，最后根据热化学方程式的书写方法来书写热化学方程式解答：解：（1）已知TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）H=+140kJmol1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221kJmol1，TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的化学方程式为：2C+TiO2+2Cl2=TiCl4+2CO，可以根据+得到，所以反应的焓变=+140kJmol1+（221kJmol1）=81kJmol1，故答案为：2C（s）+TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+2CO（g）H=8
53、1kJmol1；（2）已知：C （s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJmol1；2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）H2=571.6kJmol1；2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O （l）H2=2599kJmol1；2C （s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的反应可以根据2+得到，所以反应焓变H=2（393.5kJmol1）+（571.6kJmol1）（2599kJmol1）=+226.7kJmol1，故答案为：2C （s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），H=+226.7kJmol1点评：本题考查学生盖斯定律的应用和热化学方程式的书写方面的
54、知识，注意教材知识的灵活应用是解题关键，难度不大19（15分）（2013秋灵宝市校级期中）已知：MnO4在酸性环境下的还原产物是Mn2+某化学兴趣小组的甲同学在向草酸（弱酸）溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，发现溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大为此，他对此实验进行了探究【实验用品】试剂：0.1molL1 H2C2O4溶液、0.1molL1 KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体仪器：试管（若干个）、胶头滴管（2支）【实验内容】在1号和2号试管中分别加入10mL H2C2O4溶液和少量稀硫酸，在1号试管中加入硫酸锰固体然后在两支试管中加入0.1molL1 KMnO4溶液现做如下对比实验，现象
55、如下表所示：加入药品不加MnSO4的稀硫酸酸化的H2C2O4溶液加少量MnSO4的稀硫酸酸化的H2C2O4溶液实验现象（褪色时间）溶液褪色很慢（31秒）溶液褪色很快（4秒）请回答下列问题（1）甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是秒表（2）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O（3）甲同学认为该反应褪色由慢到快是何种原因引起的？锰离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率（4）乙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他也提出了可能影响该化学反应速率的因素，你认为他提出的因素可能是温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快（写
56、一条即可）考点：活化能及其对化学反应速率的影响；离子方程式的书写版权所有分析：（1）记录时间需要秒表；（2）高锰酸钾有强氧化性，能把草酸氧化成二氧化碳，同时自身被还原成锰离子；（3）反应中生成锰离子，锰离子加快了反应速率，起到催化作用，其它条件不变时，加入催化剂能改变反应速率；（4）根据外界条件对化学反应速率的影响分析，如溶液的浓度和反应温度等解答：解：（1）记录时间需要秒表；故答案为：秒表；（2）草酸和酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O；故答案为：5H2C2O4+2MnO4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O；（3）反应
57、中生成锰离子，锰离子加快了反应速率，起到催化作用，其它条件不变时，加入正催化剂能加快反应速率；故答案为：锰离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率；（4）影响化学反应速率的因素有：反应物的浓度、温度、催化剂等，该反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率增大，溶液褪色加快；故答案为：该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快；点评：本题考查了探究外界条件对化学反应速率的影响，注意测出的褪色时间是以溶液由紫红色变为近乎无色为止，为易错点20（15分）（2009通州区校级模拟）密闭容器中，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的
58、变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=已知：K（300）K（350），该反应是放热反应；（2）图中表示NO2的变化的曲线是b用O2表示从02s内该反应的平均速率v=1.5103mol/（Ls）；（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是b、c；a、v（NO2）=2v（O2） b、容器内压强保持不变c、v逆（NO）=2v正（O2） d、容器内的密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是ca、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度c、增大O2的浓度 d、选择高效的
59、催化剂考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；（2）由图象可知c为NO的变化曲线，d为氧气的变化曲线，根据方程式可知NO和NO2的反应速率相等，则b为NO2的变化曲线；（3）反应无论是否达到平衡状态，都满足速率之比等于化学计量数之比；达到平衡状态时，v逆（NO）=2v正（O2），压强不变；反应物和生成物都是气体，则无论是否达到平衡状态，密度都
60、不变；（4）及时分离出NO2气体，平衡向正反应方向移动，但反应的速率减小；升高温度平衡向逆反应方向移动；增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动；加入催化剂平衡不移动解答：解：（1）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，本反应中K=，升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，故答案为：K=；放热；（2）由图象可知c为NO的变化曲线，d为氧气的变化曲线，根据方程式可知NO和NO2的反应速率相等，则b为NO2的变化曲线，02s内v（O2）=1.5103mol/（Ls），故答案为：b； 1.5103mol/（Ls）；（3）a、反应无论是否达到
61、平衡状态，都满足速率之比等于化学计量数之比，故a错误；b、反应前后气体的化学计量数之和不相等，则达到平衡状态时，压强不变，故b正确；c、v逆（NO）=2v正（O2）说明达到平衡状态，故c正确；d、容器的体积不变，反应物和生成物都是气体，则无论是否达到平衡状态，密度都不变，故d错误故答案为：b、c（4）a、及时分离出NO2气体，平衡向正反应方向移动，但反应的速率减小，故a错误；b、升高温度平衡向逆反应方向移动，故b错误；c、增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故c正确；d、加入催化剂平衡不移动，故d错误故答案为：c点评：本题考查化学平衡移动以及平衡状态的标志，题目较为综合，难度中等，注意做题方法、判断规律的积累