1、第五章第二节真题体验直击高考【全国卷真题体验】1(2018全国卷，12)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是()A原子半径大小为WXYZBX的氢化物水溶液酸性强于Z的CY2W2与ZW2均含有非极性共价键D标准状况下W的单质状态与X的相同【答案】D【解析】黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，再根据X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。同周期从左向右原子半径依次减小，同主族从上向下原子半径依次增大，所以短周期
2、中Na(Y)的原子半径最大，A项错误；HCl是强酸，HF是弱酸，所以X(F)的氢化物水溶液的酸性弱于Z(Cl)的，B项错误；ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在极性共价键，C项错误；标准状况下W的单质状态与X的相同，均为气体，D项正确。2(2017全国卷，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()WXYZA氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：YX【答案】D【解析】结合图示和已知条件可知，W、X、Y、Z分别为N、O、Al、Cl。由NH3易液化知沸点：NH3HCl，A项错误；氧化物对应水化物的
3、酸性：Al(OH)3HNO3(或HNO2)，B项错误；化合物熔点：Al2O3AlCl3，C项错误；Al3和O2核外电子排布相同，根据“径小序大”规律可知，离子半径：Al3O2，D项正确。3(2016全国卷，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A原子半径的大小：WXXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C【解析】n通常为黄绿色气体，可推断为
4、Cl2，即Z为Cl元素；0.01 molL1r溶液的pH为2，即r为一元强酸，可推断出为HCl；Cl2与二元化合物m反应可得HCl和具有漂白性的q，则m为H2O，q为HClO，则W为H；Cl2与二元化合物p在光照下反应生成HCl与难溶于水的混合物s，推断出p为CH4，即X为C，Y为O。原子半径的大小：XYW，A项错误；元素的非金属性：YZX，B项错误；Y的氢化物常温常压下为液态，C项正确；X的最高价氧化物的水化物碳酸为二元弱酸，D项错误。4(2014全国卷，10)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原
5、子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ【答案】D【解析】短周期元素X、Z形成的最低价离子为X2、Z，Y和Z具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素分别处于第A、A、A族。又知X和Y处于同一周期，Y和Z具有相同的电子层结构，从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F，由此可知D项正确。【各省市真题体验】1(2018江苏卷，8)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B由X、Y 组成的化合物中均
6、不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中A族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。2(2018天津卷，6)下列有关物质性质的比较，结论正确的是()A溶解度：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：HClPH3C沸点：C2H5SHC2H5OHD碱性：LiOHBe(OH)2【答案】C【解析】一般碳酸盐比碳酸氢盐的溶解度小，碳酸钙难溶，而碳酸氢钙可溶，但碳酸钠却比碳酸氢钠溶解度大，A
7、项错误；Cl非金属性比P元素强，对应气态氢化物HCl稳定性比PH3稳定，B项错误；乙醇分子间以及乙醇分子与水分子间能形成氢键，所以沸点：C2H5SHBe(OH)2，D项错误。3(2018浙江卷，12)四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是()XYZWA原子半径(r)大小比较r(X)r(Y)BX和W可形成共价化合物XW3CW的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高DZ的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强【答案】C4(2016江苏卷，4)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的
8、元素，在周期表中Z位于第A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，X为氧元素；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Y为氟元素；在周期表中Z位于第A族，Z为钠元素；W与X属于同一主族，W为硫元素。O2有2个电子层，S2有3个电子层，A项错误；NaF为离子化合物，B项正确；非金属性：FS，热稳定性：HFH2S，C项错误；原子半径：r(F)r(
9、O)r(S)r(Na)，D项错误。5(2014广东卷，23改编)甲辛等元素在周期表中的相对位置如表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是()A金属性：甲乙丁B原子半径：辛己戊C丙与庚的原子核外电子数相差11D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物【答案】B【解析】由“戊的一种单质是自然界硬度最大的物质”可知戊为碳元素；由“甲与戊的原子序数相差3”可知，甲为锂元素。A项，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，即金属性丁乙甲，错误；B项，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，即原子半径大小顺序为庚己戊，辛庚，因此原子半径大小顺序为辛己戊，正确；C项，根据元素周期表的结构可知丙和庚在第四周期中，排在第A族和第A族元素中间的是10种过渡金属元素，从而可知丙与庚的原子序数差为13，错误；D项，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，其中的过氧根离子中存在共价键，错误。