1、2015-2016学年山东省济宁市微山一中高一（上）入学化学试卷（普通班）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1下列属于纯净物的是（）A冰水混合物B空气C白酒D大理石2下列符号中既表示一种物质，又能表示这种物质的一个分子的是（）AFeBCa2+CH2SO4DMgCl23从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）A金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性大小4亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素（Se）的化合价为（）A+
2、2B+3C+4D+55下列反应中，不属于四种基本反应类型是（）A2Na+2H2O2NaOH+H2B2HClO2HCl+O2CFe+2FeCl33FeCl2DCuO+CO Cu+CO26某些化学试剂可用于净水水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2（OH）nClmyH2OX，式中m等于（）A3nB6nC6+nD3+n7将X、Y、Z三种金属，分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生；再将Z投入XNO3溶液中，溶液由无色变成蓝色则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）AY、Z、XBY、X、ZCX、Y、ZDZ、X、Y8如图是一个化学反应的微观示意图，从示意图获取的信息正确的是（）A反应前后
3、分子种类不发生改变B反应前后原子的种类与数目发生改变C反应前两种分子的个数比是1：2D该反应的基本类型是化合反应9在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识错误的是（）物质XYZQ反应前质量（g）202137反应后质量（g）未测32112A物质Z可能是该反应的催化剂B反应后物质X的质量为15gC反应中Y、Q的质量比为6：5D物质Y一定是单质10有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是（）A制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性B稀释
4、浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸并不断搅拌C测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液D做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳11下列转化不能一步实现的是（）ACuO Cu（OH）2BCuSO4 CuCCaCO3 CaODMgSO4 MgCl212下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）物质选项甲乙丙 ACuOCO2H2OBCCOCO2CCaCO3CaOCa（OH）2DH2SO4H2OH2AABBCCDD13要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42离子造成的，下列实验无意义的是（）A观察K2SO4溶液的颜色B向CuSO
5、4溶液中滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失C向CuSO4溶液中滴加适量的Ba（NO3）2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失D加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅14下列有关纯碱的说法正确的是（）A纯碱难溶于水B纯碱是碱而不是盐C纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去15“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O22X+3H2O，而导致人中毒X的化学式为（）AC4H4O8BC2H4O4CC2H2O2DC2H2O416除去如表各组物质中的少量杂质，所用方法正确的是（）选项物质
6、杂质除杂方法ACuCuO在空气中灼烧BCaOCa（OH）2加入足量的稀盐酸CH2CO通入O2，点燃DO2H2O通过浓硫酸洗气AABBCCDD二、填空题（本题共5个小题，共52分）17（1）确定下列物质或微粒中加点元素的化合价并写在其下方的横线上 NaH3 3+O42O72H2O4、（2）若元素的原子核内有几个质子我们就把它叫几号元素，现写按顺序写出120号元素的元素符号（3）用元素符号按由强到弱写出金属活动顺序表（4）在K2S、BaCO3、Mg（OH）2、Fe（NO3）3、ZnSO4等物质中，不溶于水的有18钠、氢、氧、硫四种元素，试关于它们填写下列空白：（1）用其中的一种或几种元素写出符合下
7、列要求的化学式：（只需写出一种）单质，酸性氧化物，碱性氧化物，酸，碱，盐（2）写出上述物质间相互反应的化学方程式：单质与酸酸与碱性氧化物碱与酸性氧化物单质与单质19有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现像是，则被检出的物质的化学式（分子式）是（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式为：现象：试管中有白色沉淀生成，化学方程式：；现象：试管中有蓝色沉淀生成，化学方程式：
8、；由上述两个现象可知，被检验出的物质的化学式（化学式）是（3）最后可利用已鉴别出 溶液则可鉴别上述中未检出的物质20如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：（1）仪器a的名称是；装置A中发生的化学方程式为，装置C中观察到的现象是（2）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧由此可知，二氧化碳在生活中可用于（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从（填“c端”或“d端”）通入21某化学商品由氯化钠和碳酸钠组成，取该样品6g放于烧杯中，用44g水完全溶解，再向烧杯中滴加稀盐
9、酸不再有气泡产生为止，共用去稀盐酸20g，这时溶液质量为67.8g（假设产生的气体全部逸出）计算：该样品中碳酸钠的质量分数（结果保留一位小数）2015-2016学年山东省济宁市微山一中高一（上）入学化学试卷（普通班）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1下列属于纯净物的是（）A冰水混合物B空气C白酒D大理石【考点】混合物和纯净物【专题】物质的分类专题【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可【解答】解：A冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，故A正确； B空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等
10、物质，属于混合物，故B错误；C白酒是酒精和水的混合物，故C错误；D大理石的主要成分是碳酸钙，是混合物，故D错误故选A【点评】本题考查混合物和纯净物，难度不大，解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物2下列符号中既表示一种物质，又能表示这种物质的一个分子的是（）AFeBCa2+CH2SO4DMgCl2【考点】分子、原子、离子【分析】根据化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，进行解答本题【解答】解：AFe表示铁元素或1个氢原子，故A错误；
11、BCa2+表示钙离子，故B错误；CH2SO4表示1个硫酸分子；硫酸这种物质，故C正确；DMgCl2表示物质氯化镁，氯化镁是由离子构成的，不是分子，故D错误故选C【点评】本题主要考查化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础3从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）A金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性大小【考点】金属冶炼的一般原理【专题】金属概论与碱元素【分析】根据已有的金属的知识进行分析，金属的活动
12、性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚【解答】解：金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，所以金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属的活动性大小故选D【点评】本题考查了常见金属的有关知识，完成此题，可以依据金属的性质进行4亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素（Se）的化合价为（）A+2B+3C+4D+5【考点】根据化学式判断化合价【专题】计算题【分析】根据化合物中正负化合价代数和为零进行计算【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显2价，设Na2SeO3中硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+x+（2）3=0
13、，则x=+4价；故选C【点评】本题考查化合物中元素化合价的有关计算，难度不大，关键要把握化合物中正负化合价代数和为零这一规律5下列反应中，不属于四种基本反应类型是（）A2Na+2H2O2NaOH+H2B2HClO2HCl+O2CFe+2FeCl33FeCl2DCuO+CO Cu+CO2【考点】化学基本反应类型【专题】物质的性质和变化专题【分析】化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化合反应；分解反应，是指一种化合物在特定条件下，分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应；置换反应是单质与化合物反应生成另外的单
14、质和化合物的化学反应，进行判断【解答】解：A、2Na+2H2O2NaOH+H2属于单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应的置换反应，故A不选；B、2HClO2HCl+O2属于“一变多”的分解反应，故B不选；C、Fe+2FeCl33FeCl2，多变一的化合反应，故C不选；D、CuO+CO Cu+CO2 反应中有元素化合价的变化属于氧化还原反应，不属于基本反应类型，故D选；故选D【点评】本题考查学生对反应类型的判定的方法（结合它们的概念和相应的通式及各自的特点）的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力6某些化学试剂可用于净水水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2（OH）
15、nClmyH2OX，式中m等于（）A3nB6nC6+nD3+n【考点】根据化学式判断化合价【专题】化学用语专题【分析】根据化合物中各元素的化合价的代数和为0计算m【解答】解：在化合物Al2（OH）nClmyH2OX中Al是+3价，OH是1价，H2O是0价，Cl是1价，所以2（+3）+n（1）+m（1）+y0=0所以m=6n故选B【点评】本题考查了根据化学式判断化合价，难度不大，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0判断即可7将X、Y、Z三种金属，分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生；再将Z投入XNO3溶液中，溶液由无色变成蓝色则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）AY、Z、XBY、X、ZCX
16、、Y、ZDZ、X、Y【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】在金属活动性顺序表中，位于H元素之前的金属能和稀盐酸反应生成氢气；较活泼金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来，据此分析解答【解答】解：在金属活动性顺序表中，位于H元素之前的金属能和稀盐酸反应生成氢气；较活泼金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来，将X、Y、Z三种金属，分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生，说明Y位于H元素之前，比X、Z活泼；再将Z投入XNO3溶液中，溶液由无色变成蓝色，则活泼性ZX，所以这三种金属活泼性强弱顺序是YZX，故选A【点评】本题考查金属性强弱判断方法，侧重考查学生分析判断及知识运用能
17、力，金属的金属性强弱可以通过金属之间的置换反应、金属和酸或水反应生成氢气的快慢、金属元素最高价氧化物的水化物碱性强弱等方法判断，注意：金属的金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，为易错点8如图是一个化学反应的微观示意图，从示意图获取的信息正确的是（）A反应前后分子种类不发生改变B反应前后原子的种类与数目发生改变C反应前两种分子的个数比是1：2D该反应的基本类型是化合反应【考点】化学的主要特点与意义【分析】根据物质的微观构成及反应的微观模拟示意图分析：通过物质的微观构成分析物质的种类，反应的类型，化学反应的本质【解答】解：A由反应前物质的微观构成可知，反应物和生成物的分子种类发生了改
18、变，故A错误；B由反应前物质的微观构成可知，反应物和生成物分子中原子的种类和数量均没有变化，故B错误；C由图中可知，该反应前的两种分子的个数比是1：3，故C错误；D由反应的微观模拟示意图可知该反应有两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故D正确故选D【点评】本题化学的主要特点与意义，难度不大，解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，充分理解“一种小球代表一种原子”，只有这样才能对问题做出正确的判断9在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识错误的是（）物质XYZQ反应前质量（g）202137反应后质量（g）未测3211
19、2A物质Z可能是该反应的催化剂B反应后物质X的质量为15gC反应中Y、Q的质量比为6：5D物质Y一定是单质【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算【分析】由题意可知，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求“未测”值，设未测值为a，则可列式：20+2+1+37=a+32+1+12，解得a=15；反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减小的物质是反应物，反应前后质量没有变化的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，结合图中数据进行分析即可【解答】解：由题意可知，根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量
20、总和，设未测值为a，则可列式：20+2+1+37=a+32+1+12，解得a=15；A、物质Z的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故A正确；B、由分析知，反应后物质X的质量为15g，故B正确；C、反应中Y、Q的质量比为（322）g：（3712）g=6：5，故C正确；D、X、Q质量减少，是反应物，Y质量增加，是生成物，该反应是化合反应，因此物质Y一定是化合物，故D错误故选D【点评】本题考查了化学反应的质量守恒和原子守恒的分析判断，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，掌握基础是关键，题目较简单10有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学
21、实验结果或安全具有十分重要的意义下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是（）A制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性B稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸并不断搅拌C测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液D做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳【考点】化学实验操作的先后顺序【专题】化学实验基本操作【分析】A、在制备气体是必须先检查装置的气密性然后装药品B、浓硫酸的密度比水的大，并且在溶解的过程中要放出大量的热C、pH试纸的使用要注意绝对不能先润湿D、一氧化碳具有可燃性，验证其性质时必须保证它的纯度【解答】解：A、在制备气体是必须先检查装
22、置的气密性然后装药品，如果反过来操作可能会由于装置气密性不好而重复操作，造成药品的浪费和操作的麻烦，故A错；B、浓硫酸的密度比水的大，并且在溶解的过程中要放出大量的热，所以应该向水中倒入浓硫酸，并不断搅拌，故B正确；C、我们测的是溶液的酸碱度，如果先润湿试纸，相当于将溶液稀释，这样就会使测定的结果出现误差，故C错误；D、一氧化碳是可燃性气体，如果先加热试管，然后在通入一氧化碳，可能会由于温度较高而气体不纯而引起试管爆炸，故D错误故选B【点评】在实验中，为了安全或者是保证实验结果的准确性，有些时候我们要注意一些操作的先后顺序，如果不注意就可能造成一些不必要的操作上的麻烦，或是引起安全事故11下列
23、转化不能一步实现的是（）ACuO Cu（OH）2BCuSO4 CuCCaCO3 CaODMgSO4 MgCl2【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】ACuO与水不反应，无法通过化合反应得到Cu（OH）2；BFe和CuSO4发生置换反应生成Cu；CCaCO3高温分解生成CaO；DMgSO4与BaCl2发生复分解反应生成MgCl2【解答】解：ACuO与水不反应，无法通过化合反应得到Cu（OH）2，故A选；BFe和CuSO4发生置换反应生成Cu，故B不选；CCaCO3高温分解生成CaO，故C不选；DMgSO4与BaCl2发生复分解反应生成MgCl2，故D不选；故选A【点评】本题考查了元素化合
24、物的相关知识，解答须熟练掌握有关的化学反应方程式，题目不难12下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）物质选项甲乙丙 ACuOCO2H2OBCCOCO2CCaCO3CaOCa（OH）2DH2SO4H2OH2AABBCCDD【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；碳族元素简介【专题】元素及其化合物【分析】A、一氧化碳还原CuO得到二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成水，氢气还原氧化铜生成水；B、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，碳完全燃烧能一步生成二氧化碳；C、碳酸钙不能一步反应得到氢氧化钙；D、硫酸与氧化铜反应得到水，水通电分解生成氢
25、气，锌与硫酸反应生成氢气【解答】解：A、一氧化碳还原CuO得到二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成水，氢气还原氧化铜生成水，故A不符合题意；B、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，碳完全燃烧能一步生成二氧化碳，故B不符合题意；C、碳酸钙不能一步反应得到氢氧化钙，故C符合题意；D、硫酸与氧化铜反应得到水，水通电分解生成氢气，锌与硫酸反应生成氢气，故D不符合题意；故选C【点评】本题考查了物质的转化关系，熟悉物质之间的性质是解题的关键13要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42离子造成的，下列实验无意义的是（）A观察K2SO4溶液的颜色B向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液
26、，振荡后静置，溶液颜色消失C向CuSO4溶液中滴加适量的Ba（NO3）2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失D加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅【考点】性质实验方案的设计；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】物质检验鉴别题【分析】CuSO4溶液中含有Cu2+、SO42、H2O，要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42离子造成的，只要排除SO42、H2O的干扰，并用含有Cu2+的其它盐溶液对比判断【解答】解：AK2SO4溶液中含有SO42，不含Cu2+，K2SO4溶液呈无色，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是SO42离子造成，故A不选；BCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2，反应后溶液
27、中SO42仍然存在，但溶液颜色消失，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是SO42离子造成，故B不选；CCuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4+Cu（NO3）2，振荡后静置，溶液颜色未消失，说明酸铜溶液呈蓝色不是SO42离子造成，是Cu2+造成的，故C不选；D加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅，溶液中仍然存在Cu2+、SO42、H2O，无法确定哪种粒子造成的，故D选；故选D【点评】本题考查性质实验方案设计，根据物质的性质选取合适的试剂设计实验，有时要设计对比实验进行分析，题目难度中等14下列有关纯碱的说法正确的是（）A纯碱难溶于水B纯碱是碱而不是盐C纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D纯碱
28、中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去【考点】钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】纯碱是碳酸钠的俗称，易溶于水；小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸钠、碳酸氢钠均能与稀盐酸反应，据此结合题意进行分析判断【解答】解：A纯碱为碳酸钠，易溶于水，故A错误；B纯碱碳酸钠，属于盐，故B错误；C纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，故C正确；D纯碱、小苏打均能与稀盐酸反应，所以出去碳酸钠中的碳酸氢钠不能用盐酸，故D错误；故选：C【点评】本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，题目难度不大，掌握碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质与化学性质是正确解答本题的关键，注意除杂的原则15“齐二药”假药事件是将“二甘醇”
29、用于药品生产造成的“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O22X+3H2O，而导致人中毒X的化学式为（）AC4H4O8BC2H4O4CC2H2O2DC2H2O4【考点】质量守恒定律【专题】计算题【分析】根据化学变化前后原子的种类和数目不变，利用反应的化学方程式，推断反应的生成物X的分子构成，并选出物质的化学式【解答】解：反应C4H10O3+4O2=2X+3H2O，根据化学变化前后原子的种类和数目不变，反应前1个C4H10O3分子和4个O2分子中共含有C、H、O三种原子的原子个数依次为4、10、11；而反应后生成的3个H2O分子中只含有6个H原子、3个O原子，则2个X分子中含4个C
30、原子、4个H原子和8个O原子，则物质X的化学式可表示为C2H2O4故选D【点评】化学变化中原子不可再分，反应物的分子分解成原子后，原子重新结合成生成物的分子16除去如表各组物质中的少量杂质，所用方法正确的是（）选项物质杂质除杂方法ACuCuO在空气中灼烧BCaOCa（OH）2加入足量的稀盐酸CH2CO通入O2，点燃DO2H2O通过浓硫酸洗气AABBCCDD【考点】物质的分离、提纯和除杂【分析】A、在空气中灼烧时，能将Cu转化为CuO；B、盐酸和氧化钙和氢氧化钙均反应；C、氢气和CO均为可燃性气体；D、氧气是中性气体，和浓硫酸不反应【解答】解：A、在空气中灼烧时，能将Cu转化为CuO，故不但不能
31、除去CuO，还将主要物质反应也反应了，故A错误；B、盐酸和氧化钙和氢氧化钙均反应，故加入足量的盐酸后，将两者均完全反应，故B错误；C、氢气和CO均为可燃性气体，故通入氧气并点燃后，氢气和CO均燃烧，故C错误；D、氧气是中性气体，和浓硫酸不反应，故能用浓硫酸除去氧气中的水，故D正确故选D【点评】本题考查了常见的物质的除杂问题，应把握住除杂的原则是：不引入新杂质，不伤害到主体物质二、填空题（本题共5个小题，共52分）17（1）确定下列物质或微粒中加点元素的化合价并写在其下方的横线上 NaH3 3+O42O72H2O41、3、+3、+7、+6、+6（2）若元素的原子核内有几个质子我们就把它叫几号元素
32、，现写按顺序写出120号元素的元素符号H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca（3）用元素符号按由强到弱写出金属活动顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（4）在K2S、BaCO3、Mg（OH）2、Fe（NO3）3、ZnSO4等物质中，不溶于水的有BaCO3、Mg（OH）2【考点】氧化还原反应方程式的配平【专题】化学用语专题【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零解答；（2）根据在元素周期表中120号元素的名称依次是氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、铝、硅、
33、磷、硫、氯、氩、钾、钙，书写元素符号时应注意：有一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写进行分析；（3）根据金属活动顺序表写出各金属元素的元素符号；（4）依据所给物质的溶解性解答【解答】解：（1）设加点元素化合价为a，NaH中，钠为+1价，则+1+a=0，a=1；NH3中，H为1价，则a3=0，则a=+3；Fe3+ 为+3价的铁离子，铁元素化合价为+3；MnO4中，O为2价，则a24=1，则a=+7；Cr2O72中，O为2价，则2a72=2，则a=+6；H2SO4中，H为+1价，O为2价，则21+a24=0，则a=+6价；故答案为：1；3；+3；+
34、7；+6；+6；（2）在元素周期表中120号元素的名称依次是：氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙，它们的元素符号依次是：H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca；故答案为：H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca；（3）金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；故答案为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；（4）在
35、K2S、BaCO3、Mg（OH）2、Fe（NO3）3、ZnSO4等物质中，BaCO3、Mg（OH）2为难溶于水，其他物质都易溶于水；故答案为：BaCO3、Mg（OH）2【点评】本题考查了元素化合价判断、元素符号的书写、金属活动顺序表、物质的溶解性，题目难度不大，掌握基础是解题关键18钠、氢、氧、硫四种元素，试关于它们填写下列空白：（1）用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式：（只需写出一种）单质Na，酸性氧化物SO2，碱性氧化物Na2O，酸H2SO4；，碱NaOH，盐Na2SO4 （2）写出上述物质间相互反应的化学方程式：单质与酸2Na+H2SO4=Na2SO4+H2酸与碱性氧化物Na
36、2O+H2SO4=Na2SO4+H2O碱与酸性氧化物SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O单质与单质4Na+O2=2Na2O【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】（1）单质是指同种元素形成的纯净物；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指电离时生成金属阳离子或是铵根离子和酸根离子的化合物；根据以上概念写出有关物质的化学式；（2）根据（1）中的物质分类书写化学方程式【解答】解：（1）钠、氢、氧、硫四种元素都可以形成自己的单质：Na、H2、O
37、2、S；氧化物有：Na2O、SO2、H2O等；酸性氧化物：SO2；碱性氧化物：Na2O；根据酸的概念属于酸的有：H2SO4、H2SO3；属于碱的是：NaOH；属于盐的是：Na2SO4、Na2SO3 ；故答案为：Na；SO2；Na2O；H2SO4；NaOH；Na2SO4 ；（2）单质与酸2Na+H2SO4=Na2SO4+H2酸与碱性氧化物Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O碱与酸性氧化物SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O单质与单质4Na+O2=2Na2O，故答案为：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2；Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O；SO2+2NaOH=Na2SO3+H
38、2O；4Na+O2=2Na2O【点评】本题考查物质的推断、化学方程式书写等，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度中等19有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现像是均形成溶液，其中一种溶液呈蓝色，其他为无色，则被检出的物质的化学式（分子式）是CuSO4（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式为：现象：试管中有白色沉淀生成，化学方程式：Ba（NO3）2+CuSO
39、4Cu（NO3）2+BaSO4；现象：试管中有蓝色沉淀生成，化学方程式：CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4；由上述两个现象可知，被检验出的物质的化学式（化学式）是Ba（NO3）2、NaOH（3）最后可利用已鉴别出Ba（NO3）2 溶液则可鉴别上述中未检出的物质Na2SO4【考点】物质检验实验方案的设计；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质检验鉴别题；实验评价题【分析】根据已有的物质的性质进行分析解答，硫酸铜溶液呈蓝色，其余物质的溶液呈无色，硫酸铜能与硝酸钡反应产生白色沉淀，能与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，硝酸钡能与硫酸钠反应产生白色沉淀，据此解答【解答】解：（1）取适
40、量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到有一支试管内会形成蓝色溶液，是硫酸铜溶液，其余是无色溶液，故答案为：均形成溶液，其中一种溶液呈蓝色，其他为无色；CuSO4；（2）硫酸铜能与硝酸钡反应产生白色沉淀，同时生成硝酸铜，故答案为：Ba（NO3）2+CuSO4Cu（NO3）2+BaSO4；硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故答案为：CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4；根据这两个现象可以鉴别出硝酸钡和氢氧化钠，故答案为：Ba（NO3）2、NaOH；（3）由于硝酸钡和硫酸钠能反应生成硫酸钡沉淀，故可以应用硝酸钡鉴别出硫酸钠，故答案为：Ba（NO3）
41、2；Na2SO4【点评】本题考查的是常见的物质的鉴别，完成此题，可以依据已有物质的性质进行20如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：（1）仪器a的名称是长颈漏斗；装置A中发生的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2，装置C中观察到的现象是紫色的石蕊试液变红（2）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从C端（填“c端”或“d端”）通入【考点】物质检验实验方案的设计；二氧化硫
42、的化学性质【专题】综合实验题；实验设计题【分析】本题是实验室利用CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O来制CO2并检验其性质，CO2的主要性质是能使澄清的石灰水变浑浊，水溶液显酸性，不能燃烧也不能支持燃烧，通常用CO2来灭火，因其密度比空气中常用向上排空气法收集，据此分析解题；（1）熟悉常见仪器，了解名称；识记化学反应式的书写；了解二氧化碳与水反应生成碳酸的性质；（2）根据提供的信息和二氧化碳的性质解决问题；（3）根据二氧化碳的密度大于空气的密度来确定进气端【解答】解：（1）图中a是长颈漏斗；A中是碳酸钙与稀盐酸，化学反应式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；二氧化
43、碳与水反应生成碳酸，紫色石蕊试液遇酸变红，所以C中的现象是：紫色的石蕊试液变红故答案为：长颈漏斗、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O、紫色的石蕊试液变红；（2）根据提供的信息：装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧说明二氧化碳可用于灭火故答案为：灭火；（3）二氧化碳的密度大于空气的密度，用E装置收集二氧化碳时，可从c端进，以排净瓶底的空气故答案为：C【点评】本题以实验探究的形式考查二氧化碳的灭火性、与水的反应、密度等特点，属于基础知识类题目，较好做21某化学商品由氯化钠和碳酸钠组成，取该样品6g放于烧杯中，用44g水完
44、全溶解，再向烧杯中滴加稀盐酸不再有气泡产生为止，共用去稀盐酸20g，这时溶液质量为67.8g（假设产生的气体全部逸出）计算：该样品中碳酸钠的质量分数88.3%（结果保留一位小数）【考点】有关混合物反应的计算【分析】根据质量守恒定律计算出反应中生成二氧化碳的质量，再根据n=计算出二氧化碳的物质的量，结合碳元素守恒可知碳酸钠的物质的量，从而可知碳酸钠的质量，最后计算出样品中碳酸钠的质量分数【解答】解：根据质量守恒定律可知，碳酸钠完全反应生成二氧化碳的质量为：6g+44g+20g67.8g=2.2g，二氧化碳的物质的量为： =0.05mol，根据碳元素守恒可知碳酸钠的物质的量为0.05mol，质量为：106g/mol0.05mol=5.3g，该样品中碳酸钠的质量分数为：100%88.3%，故答案为：88.3%【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量为解答关键，注意掌握质量分数的概念及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力