1、课后训练1下列关于硝酸的叙述正确的是()ANO2溶于水生成硝酸，所以NO2是硝酸酐B铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮C硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性D稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化2在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3；HCl，铜粉可溶解的是()A B C D3单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为反应生成相应的硝酸盐；反应生成最高价含氧酸；常温下单质发生钝化；不发生反应。符合上述要求的单质组是()ACu、Si、Zn、Au BAg、P、Fe、PtCFe、C、Pb、Hg DCu、S、Fe、Ag4将相同质量的铜分别
2、和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A反应剧烈程度：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少5在下列变化：大气固氮；实验室制取NO2；实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A B C D6在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则()Aa可能等于b Ba一定小于bCa可能大于b Da一定大于b73.2 g铜与过量硝酸(8 molL1,30 mL)充分反应后，硝酸的还
3、原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H，则此溶液中所含的物质的量为()A(0.2a) mol B(0.1a) molC(0.05a) mol Da mol8在100 mL某混合溶液中，c(HNO3)0.4 molL1，c(H2SO4)0.1 molL1，向其中加入1.92 g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2)为()A0.15 molL1 B0.3 molL1C0.225 molL1 D无法计算9某铜粉样品含少量金(Au)，不含其他成分。测定该样品中金的含量时，有两种溶解样品的方法：用稀硝酸溶解样品，用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为CuH2O22HCl=CuCl2
4、2H2O。已知金不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_。(2)在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是_，若有2 mol的H2O2参加反应，则转移电子的物质的量是_。(3)方法和相比较，你认为哪种更好？理由是_。10将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验：(1)推断各物质的化学式：甲：_；乙：_；丙：_；A：_；B：_；C：_。(2)写出甲与乙反应的化学方程式：_。11如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。(1)写出各物
5、质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出各步反应的化学方程式。AC_；DC_；BE_；CB_。(3)写出E与Cu反应的离子方程式_。12某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 molL1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是_；(2)滴加浓硝酸之前的操作时检验
6、装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_；(3)装置中发生反应的化学方程式是_；(4)装置的作用是_，发生反应的化学方程式是_；(5)该小组得出的结论依据的实验现象是_。参考答案1. 答案：C解析：硝酸酐是N2O5，不是NO2，A不正确；Cu与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，B不正确；硝酸与金属反应时，不会生成H2，常温下只有Fe、Al遇浓硝酸、浓硫酸“钝化”，D不正确。2. 答案：B解析：H2SO4与Fe2O3反应生成的Fe3会氧化Cu，可以；在酸性条件下，有强氧化性，可以氧化Cu，正确。3. 答案：B4. 答案：B5. 答案：A6. 答案：D解析：在含有的溶液中加盐酸，相当于硝酸
7、的存在，能够继续氧化金属，所以固体质量减少。7. 答案：B解析：反应后存在于硝酸和硝酸铜中，nCu(NO3)2n(Cu)0.05 mol，n(HNO3)a mol，n()2nCu(NO3)2n(HNO3)(0.1a) mol。8. 答案：C解析：根据题意，可知n()n(HNO3)0.1 L0.4 molL10.04 mol，n(H2SO4)0.1 L0.1 molL10.01 mol，n(Cu)0.03 mol，混合液中H的物质的量为：n(H)0.04 mol0.01 mol20.06 mol，根据离子方程式：3Cu28H=3Cu22NO4H2O可知n(H)不足，应根据n(H)计算，由上述离子
8、方程式可计算出n(Cu2)n(H)0.022 5 mol，故c(Cu2)0.225 molL1。9. 解析：方法的原理为：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，同时产生大气污染物NO；由方法的化学方程式分析，反应中Cu被氧化，作还原剂；H2O2作氧化剂。有1 mol H2O2反应时，转移2 mol电子，故2 mol H2O2反应时转移4 mol电子。答案：(1)3Cu8H2=3Cu22NO4H2O(2)H2O24 mol(3)方法更好，因为方法中产生污染空气的有毒气体NO10. 解析：黄色溶液、蓝色溶液、气体与澄清石灰水反应生成白色沉淀、红热的单质都是解答该题的重要突破口。
9、浓硝酸常显黄色，且红热的碳单质可与浓硝酸反应生成气体混合物，由此可初步推断甲和乙分别为C、浓硝酸，并可确定A的组成。然后再根据物质的转化关系图可推断其他各物质。答案：(1)CHNO3CuNO2和CO2CaCO3NO(2)C4HNO3(浓) CO24NO22H2O11. 解析：本题的突破口B为红棕色气体，B是NO2，C与O2能生成气体B，故C为NO。E在常温下不是气体，故E为HNO3，由图转化关系进一步分析知A为N2，D为NH3。答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2)N2O22NO4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO2(3)3Cu8H2=3Cu22NO4H2O12. 答案：(1)3 molL1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内(3)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(4)将NO2转化为NO3NO2H2O=2HNO3NO(5)装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色