1、第2课时氧化剂和还原剂教学目标1课标要求(1)通过对氧化还原反应的分析，了解在氧化还原反应中什么样的物质做氧化剂、什么样的物质做还原剂。(2)从化合价角度分析哪些物质具有氧化性、哪些物质具有还原性。(3)了解中学阶段常见的氧化剂和还原剂。2三维目标(1)知识与技能使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。了解常见的氧化剂、还原剂。(2)过程与方法学会用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。(3)情感态度与价值观培养学生能用对立统一的观点分析事物的意识。教学分析1教材分析教材从分析氧化还原反应
2、中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO4与KI反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。2学情分析学生已经在第一课时掌握了氧化还原反应的概念和实质，对氧化还原反应有了一定认识，可以继续由学生熟悉的化学反应方程式入手，让他们指出哪些是氧化还原反应，指出含有元素化合价变化的具体物质，进而建立氧化剂和还原剂的概念。教学重点、难点1重点认识并建立氧化剂、还原剂的概念。根据元素的化合价推断物质的性质。2难点认识并建立氧化剂、还原剂的概念。教学方法具体化学反应分析、实验法、归纳法，多媒体教学。课前准备1教学课件
3、2实验“酸性高锰酸钾溶液与碘化钾溶液的反应”板书设计二、氧化剂和还原剂1氧化剂：所含元素的化合价降低的反应物。还原剂：所含元素的化合价升高的反应物。2氧化性：氧化剂具有性质。还原性：还原剂具有性质。3氧化产物和还原产物4元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系5常见的氧化剂和还原剂情景导入导入设计一问题情境导入【问题思考】1.下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？2在以上的氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？它们在氧化还原反应中充当什么角色？Fe4HNO3=Fe(NO3)32H2ONOBaCl2H2SO4=BaSO42HClCl2H2OHClHClOFe2O3
4、3CO2Fe3CO2导入设计二：工业情景导入法【投影展示】我们国家是钢铁产量的大国，大家知道，由铁矿石冶炼成钢铁的过程中需要加入焦炭。从氧化还原反应的角度分析，焦炭在冶炼过程中起了什么作用？铁矿石在反应过程中又起什么作用？【设计思路】导入设计一起到了承上启下的作用，不仅对上节课的内容进行了复习，还可以通过分析反应中化合价的变化情况引入新课内容。导入设计二结合实际，引起学生的学习兴趣。【问题思考】在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素的化合价升高的反应物是还原剂。请大家找一找，在上述反应中，哪些物质是氧化剂？哪些物质是还原剂？【讨论互动】分组讨论，交流分享。【问题思考】
5、氧化还原反应的实质是电子转移，从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？【讨论互动】分组讨论，交流分享。【归纳总结】氧化剂具有氧化性，在反应过程中得到电子，化合价降低，发生还原反应。还原剂具有还原性，在反应过程中失去电子，化合价升高，发生氧化反应。【知识拓展】氧化还原反应中，氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。还原剂被氧化后的生成物叫氧化产物。如H2跟CuO反应时，CuO是氧化剂，发生了还原反应，还原产物是Cu，H2是还原剂，发生了氧化反应，氧化产物是H2O。【投影展示】氧化还原反应中概念间的关系反应物生成物【设计思路】因为氧化还原反应的相关概念很多，学生容易混淆，此处把各个概念间的关系梳
6、理一下，可以帮助学生构建正确的知识结构，为下面介绍双线桥法做铺垫。【问题思考】指出下面反应中的氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物。3H2Fe2O33H2O2Fe【知识拓展】“双线桥”法很清楚地表示出氧化还原反应中电子转移的方向和数目。同一元素在反应前后的价态变化及氧化还原的情况和结果。化合价升高，失6e，被氧化化合价降低，得6e，被还原还原剂 氧化剂【设计思路】双线桥法形象地描绘出各个元素的变化情况，对于学生理解并灵活应用氧化还原反应的知识很有帮助，此处简单介绍。【问题思考】用“双线桥”法表示氧化还原反应，书写时应注意些什么？【讨论互动】结论：双线桥从左指向右，连接不同价态的同一元素。桥线上标
7、明电子得失总数、化合价升降、被氧化、被还原等内容。【巩固练习】用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。(1)Fe4HNO3=Fe(NO3)32H2ONO(2)Cl2H2OHClHClO【讨论互动】分析氧化剂、还原剂与元素的化合价变化的关系。【概括提升】含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。【问题思考】以KMnO4和KI为例，预测化合物的氧化性、还原性。【交流分享】从化合价可推断KMnO4具有氧化性，KI有还原性。【实验探索】验证KMnO4和KI的性质现象：溶液由紫色变成棕黄色碘单质的检验：淀粉【方法
8、导引】反应过程中，碘元素由负一价变为零价，化合价升高，碘化钾做还原剂，锰元素由正七价变为正二价，化合价降低，高锰酸钾做氧化剂。【设计思路】选择两个学生熟悉的试剂进行氧化性和还原性的预测，是对刚总结出的规律的应用与实践，通过实验现象，可以推测出元素化合价变化情况，进而得出结论，也验证了“含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性”的规律。【知识应用】在一般情况下，下列物质反应中哪些是氧化剂，哪些是还原剂？O2、Cl2、H2、CO、C、Na、Cu、SO2、S2、HNO3、浓硫酸、Fe3、Fe2、HCl【自主学习】阅读课本53页第一自然段。【交流分享】【投影展示】1常见的
9、氧化剂(1)活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2；(2)含高价金属阳离子的化合物：FeCl3；(3)含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2。2常见的还原剂(1)活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金属活动性顺序，还原性递减)；(2)含低价金属阳离子的化合物：Fe2；(3)某些非金属单质：C、H2；(4)含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、HI、KI。【设计思路】常见的氧化剂和还原剂在以后的教学过程中还要广泛使用，此处按照类别分别介绍，有助于学生理解记忆，并为以后的应用做好铺垫。【概括提升】氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：实
10、质元素(判断依据)反应过程反应物反应物性质失e化合价升高氧化反应还原剂还原性得e化合价降低还原反应氧化剂氧化性课堂小结本节课我们学习了氧化还原反应有关的几组概念：氧化剂和还原剂，氧化性和还原性，氧化产物和还原产物等；认识了常见的氧化剂和还原剂以及生产、生活中的氧化还原反应。本节要求在掌握几组重要概念及其关系的基础上，会分析氧化还原反应中各反应物和产物的关系。课堂作业1氧化剂在反应中()。A得电子 B失电子C被氧化 D被还原答案：AD2下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()。ANaOHNaCl BH2SO4H2CHClCl2 DCaCO3CO2答案：C3下列反应中，水只做氧化剂的是()。A2F22H2O=4HFO2 B2Na2H2O=2NaOHH2C2H2O2H2O2 DNa2OH2O=2NaOH答案：B4在反应Fe2O33CO2Fe3CO2中，_是氧化剂，_是还原剂；_元素被氧化，_元素被还原。答案：4.Fe2O3CO碳铁教学反思以练习的方式引入，不仅对上节课的内容进行了很好的复习，而且也承接了下节的内容，顺利引出氧化剂和还原剂的概念，在应用中更好地理解氧化剂和还原剂的意义所在。然后通过讨论物质所含元素化合价，推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO4与KI反应进行验证，实现了事实和理论的结合。本节课概念的理解是难点，应该多配套相应的练习，可以加深理解，并实现学以致用。