1、高考资源网（） 您身边的高考专家第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第2课时海水资源的开发利用课后提能层级练1医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的()A碘元素 B铁元素C钾元素 D锌元素解析：选A甲状腺素是一种含碘的氨基酸，人体中如果缺碘，甲状腺就得不到足够的碘，甲状腺素的合成就会受到影响，使得甲状腺组织产生代偿性增生，形成甲状腺肿大。海带中含有丰富的碘元素，食用海带是补碘的好办法。2从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是()AMgBNaClCBr2DK解析：选BMg、Br、K三种元素在海水中均以离子形式存在，要获得它们
2、的单质必然涉及化学反应。3下列不能作为海水淡化方法的是()A蒸馏法 B电渗析法C离子交换法 D过滤法解析：选D大量的盐分都溶解在海水中，过滤法不能达到海水淡化的目的。4海水提溴过程中将Br氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是()A酸性KMnO4溶液 B氯水CFeCl3溶液 D碘水解析：选BFe3和I2的氧化性都不如Br2的强，C、D不正确；酸性KMnO4溶液能氧化Br，但KMnO4价格比较贵，不适合工业生产用。5海水中可以提取镁，其方法是首先使海水中的Mg2转化为Mg(OH)2沉淀。从化学知识的角度和经济效益的角度考虑，可在海水中加入的物质是()ANaOH BKOHCCaO DNa2O解
3、析：选C若使Mg2转化为Mg(OH)2沉淀，须在海水中加入碱，理论上加入NaOH、KOH、CaO、Na2O都可实现上述转化，但NaOH、KOH、Na2O为重要的化工原料，其成本较高，而CaO可由石灰石或贝壳等分解而获得，原料易得，成本较低，故可加入CaO，CaOH2O=Ca(OH)2，从而使Mg2转化为Mg(OH)2沉淀。6海水资源的利用具有非常广阔的前景。下列关于海水资源利用的说法中不正确的是()A电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气B采用太阳光照射法晒制工业用食盐C针对能量现状，大力开发潮汐能和波浪能D铀是海水中的微量元素，但核工业的铀主要从海水中提取答案：A7海带中的碘元素主要以I的形
4、式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘的实验方法：用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中。灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤。在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液。(涉及反应的离子方程式为2IH2O22H=I22H2O)在实验过程中用到的玻璃仪器有_。能证明海带中含有碘的实验操作是_(填序号)，现象是_。答案：烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯滴入淀粉溶液后变蓝8溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mgL1。实验室模拟海水中溴的提取：将适量新制氯水加入到20 mL富含溴离子的海水中(海水可以用0.1 m
5、olL1的NaBr溶液代替)，把溴置换出来。氯水中的氯气作_剂，涉及反应的离子方程式为_。得到的单质溴可以用有机溶剂在_(仪器)中实现萃取富集，萃取试剂用_、苯等，得到的有机层显_色。解析：把溴离子转化为溴单质时，溴离子发生氧化反应，因此需要氧化剂，氯气可以将Br氧化为Br2。根据萃取的原理，要从水溶液中萃取某种溶质，所选择的萃取剂一定要和水互不相溶。溴单质在有机溶剂中的颜色是橙色到橙红色。答案：氧化Cl22Br=2ClBr2分液漏斗四氯化碳橙红9下列关于海水资源利用的认识错误的是()A海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素B海底多数金属结合矿含有铁、锰、钴等多种元素C通过蒸馏法、电渗析法
6、、离子交换法等可以实现海水的淡化D海水提溴过程中溴元素依次发生了氧化反应，还原反应、氧化反应解析：选A碳、锶不是微量元素。10海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是()A溶质质量增加 B溶剂质量减小C溶液质量不变 D溶质质量分数减小答案：B11下列有关说法不正确的是()A工业上可利用海水制取镁B实验室可用海带为原料获得碘C工业上可用还原剂还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁D从海水中提取溴元素(以Br形式存在)，可以考虑向其中通入F2解析：选D海水中含大量
7、Mg2，海带中含碘元素，因此工业上可利用海水制镁，实验室中用海带制碘，A、B正确；赤铁矿主要成分为Fe2O3，可用还原剂如焦炭还原Fe2O3获得铁，C正确；因F2能与水剧烈反应，化学方程式：2F22H2O=4HFO2，D不正确。12某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。他们设计了如下的几个方案，你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是()A取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成B取适量滤液，加入苯，振荡，静置，苯层无色，证明不含碘元素C取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素D取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素解析：选D
8、海带的灰烬中含有的碘元素，是以I形式存在的，不是以单质形式存在，所以A、B、C均不正确；D中发生了氧化还原反应：H2O22I2H=I22H2O，产生了I2，使淀粉溶液呈蓝色，正确。13海水中含有的氯化镁，是镁的主要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入海水的水渠中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将得到的产物熔融电解。关于提取镁，下列说法不正确的是()A此法的优点之一是原料来源丰富B进行步骤的目的是从海水中提取MgCl2C第步电解时阳极会产生氯气D以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应解析：选D各步反
9、应如下：贝壳的主要成分是CaCO3，石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2；MgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)2；Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O；MgCl2(熔融)MgCl2。14为实现在中国消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知溶液中IO和I可发生反应IO5I6H=3I23H2O。据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物质进行检验，以证明食盐中存在IO。可供选用的物质有：自来水蓝色石蕊试纸碘化钾淀粉试纸淀粉食糖食醋(醋酸水溶液)白酒。进行上述实验时必须使用的物质是()A
10、BC D解析：选B由题中提供的离子反应，选择的物质应能提供H、含有I及淀粉。15工业上海水资源合理开发利用的部分工艺流程如图所示：(1)该工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备？_(填“能”或“不能”)，原因是_。(2)溴单质在四氯化碳中的溶解度比其在水中的大得多，四氯化碳与水不互溶。但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是_。(3)写出反应的离子方程式_。解析：(1)CaSO4和Mg(OH)2制备顺序与加入的试剂顺序有关，要求每次加入试剂后只能得到一种物质，如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4和Ca(OH)2沉淀，
11、产品不纯。(2)属于对试剂使用的评价问题，四氯化碳与水相比，无论是从价格上还是环境污染问题上，都超过水。答案：(1)不能若先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4和Ca(OH)2沉淀，使产品不纯(2)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大、经济效益低、环境污染严重(3)2Cl2H2O2OHCl2H2、Cl22Br=Br22Cl、Ca2SO=CaSO4、Mg22OH=Mg(OH)216海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr形式存在)及综合利用的生产流程简图：请回答下列问题：(1)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl
12、26H2O晶体，需要进行的实验操作依次为_(填字母)。A蒸馏 B灼烧C过滤 D蒸发E冷却结晶(2)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品。下图是上述四种物质的溶解度曲线图，若将母液加热升温到60 以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是_。(3)过滤上述晶体后，将滤液降温到30 以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的_晶体。解析：(1)从溶液中提纯易溶于水的晶体，常用蒸发、冷却结晶、过滤的方法。(2)将母液加热升温到60 以上，由图可知MgSO4的溶解度随着温度的升高而降低，NaCl的溶解度基本保持不变，所以随着水分的蒸发，会有MgSO4晶体和NaCl晶体析出。(3)将滤液降温到30 以下，析出的晶体主要是MgCl2、KCl，用冷水洗涤该晶体，由于MgCl2的溶解度较大，最后可得到比较纯净的KCl晶体。答案：(1)DEC(2)MgSO4、NaCl(3)KCl高考资源网版权所有，侵权必究！