1、高考资源网（） 您身边的高考专家第一章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时离子键课后提能层级练1下列微粒，Al3；F。其中核外电子数相同的是()ABC D解析：选CAl3、O2、F核外有10个电子，Cl核外有18个电子，C正确。2下图表示食盐与水混合后微粒的示意图，则微粒A表示()A水分子 B钠离子C氯离子 D氢离子解析：选C食盐与水混合后微粒，水分子最多，Na、Cl较少，所以A、B表示Cl、Na，由于r(Na)”“”或“”)r(N3)。解析：Na3N为离子化合物，与水反应符合水解规律即Na3N3H2O=3NaOHNH3，故反应类型是复分解反应；在与盐酸反应时会生成NaCl和NH4Cl两种盐
2、；Na与N3属于电子层结构相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na)r(N3)。答案：(1) 离子(2)两(3)复分解(4)16现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色。请回答下列问题：(1)写出元素符号：乙_，丁_。(2)甲、丙两元素可形成原子个数比为11的化合物，其电子式为_。(3)下列有关与丙同主族的金属元素的叙述中，错误的是_(填选项字母)。A各元素的单质在氧气中燃烧均生成相应的过氧化物B随电子层数增
3、加，各元素单质的熔、沸点逐渐降低C各元素单质均能与水反应生成氢气 D各元素单质均能保存于煤油中(4)乙和丁形成的化合物的类型是_(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程：_。解析：(1)甲元素是地壳中含量最多的元素，甲是O；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和，乙是Ca；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色，丙是Na；氢气在丁元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色，丁是Cl。(2)甲、丙两元素可形成原子个数比为11的化合物是过氧化钠，其电子式为。(3)各元素的单质在氧气中燃烧不一定均生成相应的过氧化物，例如锂只能生成氧化锂，A错误；随电子层数增加，各元素单质的熔、沸点逐渐降低，B正确；各元素单质均能与水反应生成氢气，C正确；各元素单质不一定均能保存于煤油中，如Li不能保存在煤油中，应保存在石蜡中，D错误。(4)乙和丁形成的化合物氯化钙是离子化合物，用电子式表示其形成过程为 。答案： (1)Ca Cl(2) (3)AD(4)离子高考资源网版权所有，侵权必究！
