1、课堂互动三点剖析重点知识：化学实验中常见仪器及使用常用仪器的主要用途和使用方法。主要仪器的结构、规格。【例1】 有下列仪器：烧杯；烧瓶；试管；锥形瓶；表面皿；坩埚，其中属于玻璃仪器且可用于加热的有（ ）A.仅 B.仅 C.仅 D.解析：坩埚属瓷质仪器，表面皿不可用于加热，只有既属于玻璃仪器，也可用于加热。答案：B难点知识：化学实验的基本操作及药品选用 化学实验的基本操作：如何存放药品、取用药品，如何使用各种试纸，如何组装和拆卸装置，如何检查装置气密性。【例2】 下列实验中用错试剂的是（ ）A.用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B.用酒精萃取碘水中的碘C.用稀HNO3洗去残留在试管壁上的铜 D.用
2、碱石灰吸收氨气中的水蒸气解析：本题主要考查试剂的选择，酒精是有机溶剂，能溶解碘，但本身溶于水，故不能作萃取剂。答案：B 疑点知识:制备较纯净的Fe（OH）2白色沉淀（1）FeSO4溶液中的Fe2+可能已有少量被氧化为Fe3+，故应放入适量还原Fe粉，使氧化的Fe3+还原为Fe2+，反应如下：2Fe3+Fe=3Fe2+(2)NaOH溶液中已溶解了少量O2，会影响实验。因为Fe（OH）2易被O2氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 因此必须赶走NaOH中溶解的O2，采取的方法应为：将NaOH煮沸数分钟冷却后备用。（3）为防止空气中的O2参与反应，应将装有NaOH的滴管插入FeS
3、O4液面以下，也可向FeSO4中加入约1 mL苯（或煤油），再取绿豆大小的金属钠小心地投入试管中。（4）还应注意防止FeSO4中Fe2+水解，加入H2SO4（稀）溶液。【例3】 实验室要制取较纯净的Fe（OH）2沉淀（不必从水溶液中取出）。现有下列实验用品：15150 mm的试管、胶头滴管、100 mL烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、石棉网、酒精灯、药匙、普通漏斗及滤纸、细铁粉、氢氧化钠（分析纯）、久置绿矾、久置蒸馏水、苯、四氯化碳、无水乙醇、稀硫酸。请选用合理的仪器和试剂并采用必要的操作方法完成实验步骤（不准将胶头滴管伸入反应器中）：（1）配制溶液（无严格的浓度及量的限制，有关仪器组装可省略
4、）。配制NaOH溶液：选取适量NaOH固体于洁净的烧杯中，加入适量煮沸过的蒸馏水，搅拌制得NaOH溶液备用。配制纯FeSO4溶液：_。制取较纯净的Fe（OH）2沉淀：_。（2）配制NaOH溶液及FeSO4溶液所用的蒸馏水，应先加热煮沸并冷却后再使用，其目的是_。解析：（1）配制FeSO4溶液时，要注意防止Fe2+的水解及其被氧化，要制得较纯净的Fe（OH）2，应注意隔绝空气，防止Fe（OH）2被氧化为红褐色的Fe（OH）3。（2）为防止Fe（OH）2被氧化，所以配制溶液所用的蒸馏水应加热煮沸并冷却后使用。答案：（1）用药匙取适量绿矾于洁净的小烧杯中，然后加入适量煮沸过的蒸馏水和少量稀H2SO4
5、，同时加入足量铁粉，用玻璃棒充分搅拌，过滤后将滤液移于细口瓶中备用 取适量新配制的FeSO4溶液于试管中，然后加入1 mL苯（苯在上层），再将吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入苯层以下的FeSO4溶液中，挤压胶头，使NaOH溶液流出滴管，在苯层下边有Fe（OH）2白色沉淀生成（2）除去溶在蒸馏水中的少量O2，防止将Fe（OH）2氧化而使之不纯各个击破类题演练1中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中胶头滴管的使用，叙述不正确的是（ ）A.向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外B.不能将滴管水平拿持C.加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D.滴
6、管除了原滴瓶外，不能放别的地方解析：滴瓶使用时应注意：滴液时，滴管不能伸入加液容器内滴管不能互换，也不能放到其他地方，也不能洗涤后放回原瓶，以防稀释原溶液。故A、C错误。答案：AC类题演练2洗涤下列试管，选用试剂合理的是（ ）作过KMnO4分解反应实验的试管用浓盐酸 作过银镜反应实验的试管用稀硝酸 作过Na2S2O3与稀硫酸反应的试管用二硫化碳 作过碘升华实验后的烧杯用酒精 长期存放FeCl3溶液的试剂瓶用稀盐酸A. B. C. D.全部解析：由于容器内壁附着的不溶于水的物质不同，而且粘着牢固，很难洗刷，则需要加入适当的试剂使其反应溶解，再用水进行冲洗。KMnO4分解反应后试管附着MnO2，可
7、注入浓盐酸，经加热后使MnO2与HCl反应而溶解；银镜反应生成的银可用稀硝酸溶解；中生成的硫易溶于CS2（或热的碱液）；碘易溶于酒精；长期存放FeCl3溶液的试剂瓶因FeCl3的水解使其内壁附着有Fe（OH）3，可用盐酸溶解。综上所述，答案为D。答案：D类题演练3用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，
8、再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如下图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是_。（2）在试管里加入的试剂是_。（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。解析：Fe2+具有较强还原性，易被空气中O2氧化，故为防止氧化需加入铁屑，且应将溶液煮沸赶尽O2，又Fe2+易水解，为防水解应加稀H2SO4。答案：方法一（1）稀H2SO4、铁屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2方法二（1）稀H2SO4、铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹（4）试管中反应生成的H2充满了试管和试管，外界空气不容易进入