1、课后训练基础巩固1下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A摩尔质量gmol1 B气体摩尔体积Lmol1C溶解度g100 g1 D密度gcm32阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列说法一定正确的是()A22.4 L N2所含的分子个数为6.021023B标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为26.021023C4 时，22.4 L水含水分子个数为6.021023D20 g Ne含原子个数为6.0210233如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)()A BC D 4下列说法正确的是()A物质的量是
2、一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C1 mol H2O的质量等于NA个水分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)D摩尔表示物质的量的数量单位5在容量瓶上无需标记的是()A刻度线 B温度C浓度 D容量6下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中的c(Cl)不相等的是()A150 mL 1 molL1氯化钠溶液B75 mL 1.5 molL1氯化钙溶液C150 mL 3 molL1氯化钾溶液D75 mL 1 molL1氯化铁溶液7.用10 mL 0.1 molL1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾
3、三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A322 B123C133 D3118体积相同的甲、乙两个容器，一个充满NO，另一个充满N2和O2的混合气体，在相同温度、相同压强下，两个容器内的气体一定具有相同的()A原子总数 B分子总数C质量 D质子总数9已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1 mol Cl和0.2 mol ，则此溶液中的H的物质的量浓度为()A0.1 molL1 B1.0 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL1能力提升10(综合运用题)已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y=2QR中，当1.6 g X与Y完
4、全反应后，生成4.4 g R，则参加反应的Y和生成物Q的质量之比是()A469 B329C239 D16911相同物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中，正确的是()它们所含的分子数之比为11它们所含的氧原子数之比为12它们所含的原子总数之比为23它们所含的碳原子数之比为11它们所含的电子数之比为711A和 B和C和 D12实验室里需要480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液B称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水C称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液D称取7.68 g硫酸铜，加入
5、500 mL水13(实验题)用18.4 molL1的浓硫酸配制100 mL浓度为1 molL1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步：A用量筒量取5.4 mL的浓硫酸，缓缓注入盛有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌B用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里C将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶D检查100 mL容量瓶口部是否发生滴漏E将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线12 cm处F盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液G用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切据此填空：(1)正确的操作顺序(用字母填写)是_。(2)进行
6、A步操作时，应选用下列量器中的(填序号)_。10 mL量筒50 mL量筒500 mL量筒1 000 mL量筒(3)如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4 mL，配制的稀硫酸的浓度将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)进行A步操作时，必须_后，才能进行后面的操作。(5)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是_。a洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶b定容时，眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切c容量瓶中原残留有少量蒸馏水d定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线14在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所
7、示，回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_ mol，含溶质MgCl2的质量为_ g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_ mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_ molL1。参考答案1. 答案：C2. 答案：D3. 答案：A4. 答案：C5. 答案：C6. 答案：A点拨：在浓度一定的溶液中，各种粒子的浓度也是一定的，它们与溶液的体积无关。1 molL1 AlCl3溶液中c(Cl)3 molL1；1 molL1 NaCl溶液中c(Cl)1 molL1；1.5 molL1 CaCl2溶液中c(Cl)3 molL1；3 molL1 KCl溶
8、液中c(Cl)3 molL1；1 molL1 FeCl3溶液中c(Cl)3 molL1。7. 答案：C点拨：此题虽给出BaCl2溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的量之比，可设BaCl2物质的量为1 mol；由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可看出，能沉淀1 mol Ba2需 1 mol，而需三种盐的物质的量分别是1/3 mol、1 mol、1 mol，又因三种盐的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，为1/311133。8. 答案：AB点拨：由阿伏加德罗定律知：同温、同压、同体积的任何气体具有相同的分子数，所以甲、乙两容器内的气体分子总数一定相同；又由于NO、N2、O2都是双原子
9、分子，既然分子总数相同，则它们所含的原子总数一定相同。9. 答案：B点拨：根据电荷守恒原理可知，混合溶液中H所带正电荷总数等于Cl、所带的负电荷总数，则有c(H)c(Cl)2c()，即c(H)21.0 molL1。10. 答案：D点拨：本题主要考查了质量、摩尔质量、物质的量之间的关系及质量守恒定律的应用。已知Q与R的摩尔质量之比为922，结合方程式可知，反应生成的Q和R的质量之比为1822；1.6 g X与Y完全反应后，生成了4.4 g R，同时生成了4.4 g3.6 g Q，根据质量守恒定律，消耗Y的质量为3.6 g4.4 g1.6 g6.4 g，所以，参加反应的Y和生成物Q的质量之比为6.
10、4 g3.6 g169。11. 答案：D点拨：题中CO和CO2的物质的量相同，所以含有CO和CO2的分子数也相同则的叙述是正确的；又因为一个CO和一个CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的氧原子数之比为12，则是正确的；对于来说，CO和CO2的分子中原子总数之比为23，所以也是正确的；物质的量相等的CO和CO2其所含碳原子数之比为11，则是正确的；CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，则物质的量相同的CO和CO2所含的电子总数之比为1422711，所以的叙述也是正确的。12. 答案：C点拨：实验室中并没有规格为480 mL的容量瓶，只能用500 mL的容
11、量瓶配制500 mL溶液。不管称取的是无水硫酸铜还是胆矾，溶于水后，溶液里的溶质都是CuSO4。我们要配制的是500 mL溶液，而500 mL水再溶入溶质以后，体积就不是500 mL了，因此，B、D一定是错误的。500 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液含CuSO4或CuSO45H2O的物质的量为0.5 L0.1 molL10.05 mol若称取CuSO4，则m(CuSO4)n(CuSO4)M(CuSO4)0.05 mol160 gmol18 g若称取CuSO45H2O，则m(CuSO45H2O)n(CuSO45H2O)M(CuSO45H2O)0.05 mol250 gmol112.5
12、g因此，正确答案应为C。13. 答案：(1)DACBEGF(2)(3)偏高(4)待溶液冷却至室温(5)b点拨：(1)配制一定体积的物质的量浓度溶液应掌握以下六个步骤：计算称量或量取溶解洗涤定容摇匀，据此可确定配制的正确程序。(2)所取液体应为5.4 mL，则只能用10 mL量筒作量器，若用50 mL的量筒，则会因读数与溶液体积相差太多而影响精确度。(3)仰视读数会使所取浓硫酸的量偏多而导致结果偏高。(4)溶解后的溶液必须冷却至室温才能将其转移到容量瓶。(5)选项a、d使测定结果偏低，选项c对测定结果无影响，选项b使测定结果偏高。14. 答案：(1)0.29.5(2)0.10.1点拨：读图可知，n(Na)0.2 mol，n(Mg2)0.1 mol，n(Cl)0.6 mol，则n(NaCl)0.2 mol，n(MgCl2)0.1 mol，m(MgCl2)9.5 g，所以由CaCl2提供的n(Cl)0.6 mol0.2 mol0.1 mol20.2 mol，则n(CaCl2)0.1 mol，稀释后c(CaCl2)0.1 molL1。