1、国家级示范高中-新都一中 高2005届学科最新试卷跟踪 教务处教学资源中心ftp:/192.168.20.2:22/杭州学军中学20042005学年度高三年级月考试题化 学本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分.满分100分，考试时间90分钟.本卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 K 39 Na 23 Cl 35.5 S 32第I卷（选择题 共50分）一、选择题（本题共10题，每题2分，共20分，在下列各题的四个选项中，只有个选项是符合题目要求的。）下列变化属于物理变化的是（ ）A加热胆矾成白色硫酸铜粉末B氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀C石墨在高温高压下转变成金刚石
2、D碘与淀粉溶液作用呈现蓝色2往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下：3Br22Fe2FeBr3；Br2FeBr3FeBr4Br(不稳定)；Br；FeBr4HBrFeBr3；由上反应可知：Br2HBr中的催化剂为（ ）AFeBFeBr3CBr DFeBr43有M、N、P、E四种元素，从下列实验事实（ ） （1）MN2（水溶液）M2N （2）P2H2O（冷）P(OH)2H2 （3）N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为：E22eE N2eN2试判断它们还原性由强到弱的顺序是AM、N、P、EBM、N、E、PCE、P、M、NDP、M、N、E4用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是（
3、 ）A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:15已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关 于C3N4晶体的说法错误的是（ ）A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构61mol气态烃A最多和2mol HCl加
4、成，生成氯代烷B，1mol B与6mol Cl2发生取代反应， 生成只含碳、氯两种元素的C。则A的分子式为（ ）AC2H2BC3H4CC3H6DC4H67已知氯酸钾与蔗糖反应的产物为KCl、CO2和H2O，则氧化产物与还原产物的物质的量之 比为（ ）A32B23C81D1188三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说 法正确的是（ ）A三种气体质量相等B三种气体的物质的量之比依次为1621C三种气体压强比为1621 D三种气体体积比为18169若某共价化合物分子中只含有C、N、H三种元素，且以n（C）、n（N）分别表示C、N 的原子数目，则H原子数目最
5、多等于（ ）A2n（C）2n（N）B2n（C）22n（N）C3n（C）2D2n（C）2n（N）110已知CC键可以自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是A分子中至少有8个碳原子处于同一平面上B分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D分子中至少有11个碳原子处于同一平面上二、选择题（本题共10题，每题3分，共30分；每小题只有12个正确答案，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11两种气态烃以任意比例混和，在105时1L该混和烃与9L氧气
6、混和，充分燃烧后恢复 到原状态，所得的气体仍是10L。下列各组混和烃中不符合此条件的是（ ）ACH4 C2H4 BCH4 C3H6CC2H4 C3H4DC2H2 C3H612下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有（ ）A在常温常压下，11.2升氟气所含的原子数目为NAB0.1mol Na2O2与CO2反应转移电子数为0.1 NAC0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NAD3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子13在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A滴加石蕊试液显红色的溶
7、液：Fe2、NH4、Cl、NO3BpH值为11的溶液：S2、SO32、S2O32、NaC水电离出来的H1013mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2D所含溶质为Na2SO4的溶液：K、SiO32、NO3、Al314下列离子方程式书写正确的是（ ）A二氧化氮溶于水：3NO2H2O2H2NO3NOB将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1molL1的溴化亚铁溶液中：2Fe 24Br3Cl23Fe36Cl2Br2C次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2H2OCO2CaCO32HClOD氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe24HNO33Fe32H2ONO15下列各组物质中，前者为附着在
8、容器内壁的物质，后者为选用的洗涤剂。其中搭配合适的是（ ）A银镜、氨水 B石蜡、汽油 C油脂、热碱液 D硫黄、酒精16下列各组物质性质比较中正确的是（ ）A溶解度：H2CO3Na2CO3NaHCO3B氧化性：CsKNaMg2C酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClOD稳定性：SiH4CH4NH3HF17A、B、C三种短周期元素，原子序数按A、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。则下列说法中正确的是（ ）AA元素的气态氢化物都是含极性键的非极性分子BB元素在自然界的含量最多C
9、C元素可以组成不同的单质，它们互为同素异形体DA、B、C的氧化物都能溶于水形成酸18下列关于铜电极的叙述，正确的是（ ）A铜锌原电池中铜为正极，发生还原反应B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极D电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极19固体氧化物燃料电池是由美国西屋（West-inghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2）在其间通过。该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是A有O2放电的a极为电池的负极B有H2放电的b极为电池的正极Ca极对应的电极反应为O22
10、H2O4e4OHD该电池的总反应方程式为2H2O22H2O20黄曲霉素AFTB（右图所示）是污染粮食的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，有引发肝癌的可能性，关于黄曲霉素的说法正确的是A该化合物的分子式为C16H12O6B该化合物水解可生成醇类化合物C跟1mol该化合物反应的H2和NaOH的最大值分别是6mol和2molD该化合物所有原子可能在同一平面上第卷（非选择题 共50分）三、填空与简答题（包括4小题）21完成下面各小题：（1）命名： （2）如果该烷烃是由炔烃与H2加成得到的，则可能的炔烃有 种。（3）如果该烷烃是由烯烃与H2加成得到的，写出可能烯烃的结构简式(写3种)。
11、22一定温度下，分别往容积均为5L的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到达2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为0.09mol/L。经过60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定） （1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是 ； （2）前2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为 ； （3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间 60s（填“大小”“小于”或“等于”， 以下同）；容器内N2O4的浓度甲 乙；反应过程中吸收的能量甲 乙。 （4）若要使甲、乙中N2O4浓度相等，不能采取的措施是 （填
12、选项的标号）。 A保持温度不变，适当压缩甲容器体积； B保持容器体积不变，使甲容器升温； C保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N2O423由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；1mol B离子与1mol E离子作用可生成2mol D分子；向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子
13、的溶液，沉淀W都会溶解。 （1）微粒A的电子式是_；微粒E的名称是_。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_。 （2）写出下列反应的离子方程式：F过量C溶液：W含大量B离子的溶液： （3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀 b.有刺激性气味气体放出 c.沉淀逐渐增多 d.沉淀完全消失 e沉淀逐渐减少该复盐在溶液中的电离方程式是_。上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是（填写序号）_。24下列反应在有机化学中称为脱羧反应：已知某有机物A的水溶液显酸性，遇 FeCI3不显色，苯环上的基团处于对位位置，且 A分子结构中
14、不存在甲基；I为环状化合物，其环由5个原子组成；J可使溴水褪色；I和J互为同分异构体；K和L都是医用高分子材料。各有机物的相互转化关系如下图：G 据此请回答下列问题： （1）写出A的结构简式：_ 。 （2）物质G的同分异构体中： 属于酚类，同时也属于酯类的化合物有_种，请写出其中一种的结构简式_； 属于酚类，但不属于羧酸类或酯类的化合物的结构简式为_（任写一种） ； （3）写出反应类型：HL：_；JK：_。 （4）写出有关反应化学方程式（有机物写结构简式）： EF：_； HI：_。四、实验题：（包括1小题）25有一个烧杯盛放硝酸钾的浓溶液（不饱和），在提供降温的条件下，你如何利用温度计和固体的
15、溶解度曲线表（表内含硝酸钾溶解度曲线），测定该硝酸钾浓溶液中溶质的质量分数。请填写测定步骤： （1）在烧杯中放入温度计，降温，_ 。 （2）将烧杯中的溶液加热，使晶体重新溶解后，_ _。（3）_，查硝酸钾溶解度曲线，找出该温度下硝酸钾的溶解度S。（4）硝酸钾的浓溶液中溶质的质量分数计算式为：_。 五、计算题（包括1小题）26现有Fe、Cu组成的合金，其中Fe、Cu的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：（已知：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+） （1）随HNO3用量的增
16、加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列空白：溶液中的离子Fe2+Fe2+ Cu2+Fe3+ Cu2+残留固体成分Fe CuCu （2）当溶液中金属离子只有Fe2+ 、Cu2时，求b的取值范围。 （3）当x=0.5，溶液中Fe3+ 与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况下共产生672mL气体。求a、b的值。化学答案 B 2 B 3 D 4 D 5 D 6 B 7 A 8 C 9 A 10D 11B、D 12B13B 14 A、D 15B、C 16B、D 17 C 18 A C 19D 20C21 (5分) （1）(1分) 3，4，5三甲基庚烷 （2）(1分) 1
17、种 （3）(3分，各1分) CH2CHCH(CH3)CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3 CH3CHC(CH3)CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3 CH3CH2(CH3)CC(CH3)CH(CH3)CH2CH3 22 (7分)（1）(1分) N2O42NO2 （2）(2分) 0.005molL1s1 （3）(3分，各1分)大于 小于 大于 （4）(1分) B23 (8分)（1）(3分，各1分) 水合氢离子 第三周期、A族（2）(2分，各1分) Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 Al(OH)3OHAlO22H2O（3）(1分) NH4Al(SO4)2NH4Al32SO42 (
18、2分) a、c、b、e、d24 (10分) （1）(2分)（2）3种(2分)， (1分) (1分)（3）(2分，各1分)缩聚反应， 加聚反应（4）(2分，各1分) 25(8分) （1）用玻璃棒轻轻搅拌溶液(1分)，当刚出现晶体时，立即读出此时的温度值，并记录(1分)。 （2）再降温(1分)，重复上述操作，测定晶体再次析出时的温度，若两者相差太大，则再重复(1分)。 （3）(2分)取上述温度的平均值。 （4）(2分)S/100+S26 (12分)（1）(4分，各1分)溶液中的离子Fe2+ Fe2+ Cu2+Fe2+ Cu2+ Fe3+ 残留固体成分Cu （2）(4分)3 Cu+8 HNO3=3 Cu（NO3）2+2 NO+4 H2O ax 8ax/3 3 Fe +8 HNO3=3 Fe（NO3）2+2 NO+4 H2O a(1-x) 8a(1-x)/3 总消耗硝酸的物质的量n(HNO3)=8a/3 所以：8a(1-x)/3 b8a/3 （3）(4分)0.5a2+0.25a2+0.25a3=30.672L22.4mol-1a=0.04mol b=0.5a2+0.25a2+0.25a3+0.672L22.4mol-1=2.25a+0.03mol=0.12mol- 10 -