1、第二章第三节 第1课时1决定化学反应速率的主要因素是()A参加反应的物质本身的性质B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面D反应物的速率【答案】A【解析】因决定化学反应速率的根本原因是反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素。2一定量的锌粒与足量的稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是()A加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小B加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变D滴加入少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变【答案】C【解析】加入少量水，减小了H的浓度，锌粒的物质的量
2、不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故A错误；加入NH4HSO4固体，增大了H的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，故B错误；加入CH3COONa固体，CH3COO结合H生成醋酸，减小了H的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故C正确；滴加少量CuSO4溶液，构成CuZn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少，则v(H2)增大，生成H2量减少，故D错误。3(2019陕西榆林联考)下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气的速率B100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应，加入适
3、量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢【答案】D【解析】Fe在98%的浓硫酸中发生钝化，不能生成H2，A项错误；盐酸中加入NaCl溶液相当于把盐酸稀释，c(H)减小，反应速率变慢，B项错误；升高温度，反应速率增大，C项错误；减小压强，反应速率减慢，D项正确。4反应4NH3(g)5O2 (g)= 4NO(g)6H2O(g)在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为()Av(O2)0.01 mol/(Ls)Bv(NO)0.008
4、 mol/(Ls)Cv(H2O)0.003 mol/(Ls)Dv(NH3)0.004 mol/(Ls)【答案】C5用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：(1)实验过程如下图所示，分析判断：_段化学反应速率最快，_段收集的二氧化碳气体最多。(2)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_。A蒸馏水B氯化钠固体C氯化钠溶液 D浓盐酸(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？_ _(至少回答两种)。【答案】(1)EFEF(2)AC(3)改用较大块的碳酸钙固体或用与盐酸不反应的物质将碳酸钙部分包住或加入醋酸钠溶液等【解析】(1)反应速率越大，在图象中曲线的斜率就越大，所以反应最快的是EF。随反应的进行，反应物的浓度是减小的，但速率是增大的，这说明反应一定是放热反应，温度升高导致反应速率增大。(2)要降低反应速率，就要减小反应物盐酸的浓度。A和C均是稀释盐酸，使其浓度降低。B不影响，D是增大浓度，反应速率加快。(3)影响反应速率的因素，除了浓度以外，还有温度、固体的表面积等。
