1、化学反应进行的方向 能量反应过程反应物生成物4Na+O2=2Na2OH+OH-=H2OCl-+Ag+=AgCl体系趋向于从 高能量状态转变为 低能量状态，因为能量越低越稳定。通常放热的化学反应容易进行能量反应过程反应物生成物为什么有的放热反应需要点燃或加热？活化能Fe+S=FeSC+O2=CO2点燃反应物能量反应过程生成物为什么有的放热反应需要持续不断加热？Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O 反应放出的热，不足以产生维持反应所需要的推动力能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物反应物能量反应过程生成物实验：向等质量的Na2CO3 和NaHCO3 固体中加入等体积等浓
2、度的盐酸，观察现象。NaHCO3与盐酸反应吸热的。吸热反应为什么能够发生？生成物能量反应过程反应物吸热反应为什么能够发生？当环境提供能量时，吸热反应也能发生能够发生CaCO3=CaO+CO2 C+H2O=CO+H2CO2+C=2CO高温高温高温能量反应过程反应物生成物NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 常温下吸热反应也能自发进行熵是体系混乱度的量度，即熵是用来描述体系的混乱度，符号用S表示,单位：Jmol-1K-1。同一物质，S（g）S（l）S（s）体系混乱度越大，熵值越大；体系混乱度越小，熵值越小密闭条件下，
3、体系有自发地向混乱度增加即熵增的方向转变的倾向。熵增的化学反应容易自发进行实验：酚酞滴入氢氧化钠溶液中熵拉动反应的实例：金属钾的生产方法采用金属钠与氯化钾的反应：Na（l）+KCl（l）=K(g)+NaCl（l）从沙滩到用户粗硅的制备为什么不生成二氧化碳？SiO2+2C=Si+2CO高温SiO2+C=Si+CO2高温类型HS反应能否进行1 0020 03 0 0 400 能不能自由能判据（全面，科学）体系自由能变化：符号为G，单位kJ/mol数学表达式：G=HTS在温度、压强一定的条件下G 0反应能自发进行G0反应不能自发进行G=0反应处于平衡状态类型HSG反应能否进行1 00 20 0 3
4、0 0 400 计算计算0 0能不能高温易进行低温易进行思考：为什么实验室不能用NH4Cl(s）分解制氨气？NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl(s）NH4Cl(s）=NH3（g）+HCl（g）H0S0H 0S 0高温易进行低温易进行能量判据（焓判据）熵判据自由能判据说明：第一，在讨论过程的方向问题时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。第二，大量事实告诉我们，过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。课后拓展汽车尾气中的污染物主要是CO和NO，它们是现代城市中的主要大气污染物。为了减轻大气污染。人们提出能否通过以下反应来处理汽车尾气：298K100kP
5、a时，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C02(g)H=-746.8kJmol-lS=-0.2kJmol-lK-l 的设想。1、下列说法正确的是（）A凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C自发反应在恰当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现2、判断过程的自发性的作用是A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应CA3、下列有关说法正确的是A.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关B.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0C.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H 0 D.一定温度下，反应MgCl2(1)=Mg(1)Cl2(g)的 H0S0E.2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0A B C
