1、绝密启用前2016年高考冲刺卷（4）（浙江卷）理科综合化学试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。2答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 3
2、2 Cl 35.5 选择题部分（共42分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7下列有关说法不正确的是（ ）A羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物B生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜单质C霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，霾的形成与PM2.5有直接关系D一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热8为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（ ）A往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3Fe（CN）6溶液，可
3、以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧C为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水9X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL-1，W
4、在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：WYMB由X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键CW 和Z 形成的常见化合物中阴、阳离子物质的量之比均为12D由X 元素形成的单质晶体不一定是原子晶体10下列说法正确的是（ ）A最简式为C2H4O的有机物一定可以发生银镜反应B不粘锅表面的高分子涂层可以由四氟乙烯通过缩聚反应合成C分子结构中含有4个甲基、碳原子数最少的烷烃的系统命名为：2，2二甲基丙烷D甘油和甲苯只有在物质的量之比1：1混合时，充分燃烧后生成的水，才与等质量的甘油充分燃烧后生成的水相同11如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述
5、正确的是（ ）A正极反应式为MnO24H2e=Mn22H2OB微生物所在电极区放电时发生还原反应C放电过程中，H从正极区移向负极区D若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2 电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6 g12固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，下列说法正确的是（ ）A固体X中一定含有Fe2O3B沉淀E可能含有BaSO3C气体A、C一定均为纯净物D固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况13亚氯酸钠是一种高效
6、氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析不正确的是（ ）A亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B25时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6C使用该漂白剂的最佳pH为3D25时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有：c（HClO2）+ 2c（H+）c（ClO2-）+ 2c（OH-）非选择题部分（共58分）二、非选择题（本大题共4小题，共58分）2
7、6（10分）酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料，酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖，酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用，乳酸的结构为：CH3CH（OH）COOH。工业上它可由乙烯来合成，方法如下：CH2=CH2ABCH3CHOCCH3CH（OH）COOH （提示：CH3Cl+NaOHCH3OH+NaCl；的加成类似于的加成）（1）乳酸所含的官能团的名称是 。（2）写出下列转化的化学方程式：A的生成 。C的生成 。乳酸在一定条件合成聚乳酸 。（3）写出符合下列要求的乳酸的所有同分异构体的结构简式 。a属于酯类
8、 b含有OH c能发生银镜反应27（18分）（6分）请回答：（1）Na2O2 的电子式 。（2）溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2氧化成MnO（OH）2，写出该反应的离子方程式 。（3）工业上常通过高温分解FeSO4 的方法制备Fe2O3，用化学方程式表示其原理 。II（12分）电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放。某种含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25 gL-1的气体E 1.12
9、L。（1）E的结构式 。（2）沉淀D的化学式 。（3）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式 。（4）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理 。（5）反应为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3 溶液来代替B溶液，说明理由 ，并设计实验方案证明Na2SO3溶液是否变质 。28（15分）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：（i）制备合成气：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g） （ii）合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
10、 请回答下列问题：（1）制备合成气：将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。已知100时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为： v（H2）= 。图中p1 p2（填“”或“=”）。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应如下：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为 。（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1mol
11、 CO（g）和2mol H2（g），发生反应（ii），反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图2所示。反应（ii）需在 （填“高温”或“低温”）才能自发进行。据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2 有利于维持Cu2O的量不变，原因是 （用化学方程式表示）。在500恒压条件下，请在图2中画出反应体系中n（CH3OH）随时间t变化的总趋势图。（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）HCOOCH3（g）科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业
12、制取甲酸甲酯应选择的压强 是 （填“3.5106Pa”、“4.0106Pa”或“5.0106Pa”）。实际工业生产中采用的温度是80，其理由是 。29（15分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s） H0（1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是 。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。当悬浮物较多时，停止制备。注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。发生器用冰水冷却的原
13、因是 ，液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是 （填写选项序号）。a常压加热烘干 b高压加热烘干 c减压40以下烘干（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。得到无色溶液步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵。步骤3：向试管中继续加入_。_，证明固体中含有碳酸氢铵。根据的结论：取氨基甲酸铵样品3.95 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（BaCO3）=197