1、第2节 化学平衡状态 化学反应进行的方向 1了解可逆反应的定义。2理解化学平衡的定义。3理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。4了解化学反应的方向与焓变和熵变之间的关系。1化学平衡状态的分析、判断与比较。2化学平衡常数表达式的书写及其相关计算。3依据化学平衡常数判断化学反应进行的方向和化学反应的热效应。4利用焓变、熵变判断化学反应进行的方向。考点一：可逆反应和化学平衡状态 1可逆反应化学平衡的研究对象 (1)定义 _条件下，既能向_方向进行，同时又能向_方向进行的化学反应。正反应逆反应在相同（2）可逆反应的特点 A、可逆反应中同时包含两个反应：正反应和逆反应。B、可逆反应可以从正反应开始，也
2、可以从逆反应开始。C、可逆反应中反应物不可能完全转化成生成物，平衡状态是进行的最大限度。D、条件不变，可逆反应永远不会停止。练习 1在体积固定的密闭容器中进行反应：X2(g)3Y2(g)2Z2(g)，若 X2、Y2、Z2 的起始浓度分别为 0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡后各物质的浓度可能是()AX2 为 0.1 mol/L BY2 为 0.4 mol/LCZ2 为 0.6 mol/L DY2 为 0.6 mol/LB2化学平衡状态(1)概念。一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，体系中各物质的浓度保持不变的状态。（2）化学平衡的特点 等
3、：V正=V逆0 定：各物质的浓度保持不变 动：化学平衡是一种动态平衡 最：是可逆反应在该条件下进行的最大限度 变：当条件发生改变，化学平衡随之改变（建立新条件下的新平衡）（3）化学平衡的标志 A、直接标志 同一物质：v(正)v(逆)。不同物质：v(正)、v(逆)要满足化学计量数之比。各物质的含量保持不变（质量、物质的量、浓度、百分含量、体积分数、转化率等）。现象上保持不变（体系的颜色、体系的温度等）。B、间接标志：有条件的标志 气体的总压强、总体积、总物质的量保持不变（适用于反应前后气体的体积不相等的反应）平均相对分子质量保持不变（适用于反应前后气体的体积不相等的反应）气体的平均密度保持不变（
4、适用于反应前后要有固体或液体参加的反应）练习2下列说法可以证明H2(g)I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂百分含量w(HI)w(I2)反应速率v(H2)v(I2)v(HI)c(HI)c(H2)c(I2)211温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内总压强不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 考点二：化学平衡常数3意义(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。(2
5、)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。正、逆反应的平衡常数互为倒数。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。1概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度系数幂次方的积与反应物浓度系数幂次方的积的比值是一个常数，这个常数就称为化学平衡常数。用符号K表示。2表达式对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K_(注意：固体和纯液体的浓度为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。D4对于可逆反应 C(s)CO2(g)2CO(g)，化学平衡常数表达式正确的是()
6、A.c2COcCcCO2 B.c2COcCO2C.cCO2c2COD.cCO2c2COcCB3关于平衡常数，下列说法不正确的是()A平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变B平衡常数随温度的改变而改变C平衡常数不随压强的改变而改变D使用催化剂能使平衡常数增大5已知反应A(s)B(g)C(g)D(g)的化学平衡常数和温度的关系如下：下列说法正确的是()A.该反应的化学平衡常数表达式为K C(C)C(D)/C(A)C(B)B该反应为吸热反应C单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态D其他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小温度/70080083010001200K1.71.11.00.60.4C6某温度下，反应2A(g)B(g)C(g)的平衡常数为1，在容积为2 L的密闭容器中加入A(g)，20 s时测得各组分的物质的量如下表，下列说法正确的是()A反应前20 s的平均速度为v(A)0.06 molL1s1 B20 s时，正反应速率等于逆反应速率 C达到平衡时，A(g)的转化率为100%D若升高温度，平衡常数变为0.5，则反应的 H0 D物质ABC物质的量/mol1.20.60.6课后作业：题组训练