1、第9讲 电解质溶液考点一 电离平衡和溶液的酸碱性回 扣 基 础1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)常温下，pH为2的盐酸与等体积pH12的氨水混合后所得溶液呈酸性。()(2)常温下，pH为2的盐酸中由H2O电离出的c(H)1.01012 molL1。()(3)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7。()(4)常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4。()答案：(1)(2)(3)(4)2(1)根据水电离的有关影响因素，比较下列溶液在常温时水的电离程度大小：_。pH3的盐酸 pH4的NH4Cl溶液 pH7的NaCl溶液 pH10的NaOH溶液 pH9的N
2、aHCO3溶液(2)常温下，若强酸和强碱溶液混合后，溶液的pH7若pH酸pH碱14 则V酸_V碱若pH酸pH碱15 则V酸_V碱若pH酸pH碱12 则V酸_V碱答案：(1)(2)10 1100三 年 高 考3(2016全国乙卷，12)298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系 如图所示。已 知 0.10 molL 1氨水的电 离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pHc(H
3、)c(OH)。D项NH3H2O为弱电解质，部分发生电离，N点时V(HCl)0，此时氨水的电离度为1.32%，则有c(OH)0.10 molL1 1.32%1.32103 molL1，c(H)KWcOH 1.010141.32103molL17.581012 molL1，故N点处的溶液中pH14时，cH酸cOH碱cOH碱(2)已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时：强酸、强碱 恰好中和pH7强酸、弱碱 碱过量pH7弱酸、强碱 酸过量pH7(3)已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为7，溶液呈中性，则强酸、强碱 V酸V碱11强酸、弱碱 V酸V碱11弱酸、强碱 V酸V碱11谢谢观看！
