1、考点二 正确把握元素周期表 灵活运用元素周期律回 扣 基 础1强化认识元素周期表的结构(1)用实线(下同)画出元素周期表的边界；标出族名称；画出金属元素与非金属元素的分界线；画出过渡元素的分界线。(2)按原子序数由小到大的顺序，依次写出稀有气体元素的原子序数。答案：(1)(2)2 10 18 36 54 86 1182(1)元素金属性强弱的实验比较法 单 质 与 水 或 非 氧 化 性 酸 反 应 越 剧 烈，金 属 性 越_。单 质 还 原 性 越 强 或 离 子 氧 化 性 越 弱，金 属 性 越_。最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越_。若 XnYXYm，则 Y 金属性比 X _。
2、(2)元素非金属性强弱的实验比较法与 H2 化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越_。单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越_。最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越_。AnBBmA，则 B 非金属性比 A_。(3)粒子半径比较的“4种”情况 同种元素，阴离子半径_其原子半径，阳离子半径_其原子半径。同 主 族 元 素 原 子 半 径 和 离 子 半 径 由 上 到 下 依 次_。同周期元素原子半径从左至右依次_。具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越_。答案：(1)强 强 强 强(2)强 强 强 强(3)大于 小于 增大 减小 小三 年 高 考3(2016全国乙卷，13
3、)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸解析：n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，则 n 为Cl2，Z 为 Cl 元素。Cl2(n)与二元化合物 p 在光照条件下反应生成 r 和 s,0.01 molL1 r 溶液的 pH 为 2，s 通常是难溶于水的混合物，则 p 为 CH4，r 为 HC
4、l，s 为 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和 CCl4 的混合物。二元化合物 m 与 n 反应生成 q 和 r，q 的水溶液具有漂白性，其中 n 为 Cl2，r 为 HCl，从而推知 m 为 H2O，q 为 HClO。结合四种短周期元素的原子序数关系及形成的二元化合物之间的转化推知，W、X、Y、Z 元素分别为 H、C、O、Cl。答案：CA 项同周期主族元素的原子半径，随原子序数的递增而逐渐减小，则原子半径的大小关系为 HOCl，ClC，则元素的非金属性强弱关系为 OClC；C 项 Y(O)的氢化物有 H2O、H2O2，常温常压下均为液态；D 项 X(C)的最高价氧化物的水化物为H2CO3
5、，是一种二元弱酸。4(2016全国丙卷，12)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ解析：四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。A项
6、，Na与N3(或O2)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：NaN3(或O2)Y。D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸。答案：B5(2015课标全国，12)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中解析：根据题给条件可知，W为H，X为N，Y为P，Z为Cl。N2的沸点高于H2，A项错误；H的还原性比Cl强，B项正确；H3PO4
7、的酸性强于HClO，C项错误；(NH4)3PO4为离子化合物，D项错误。答案：B两 年 模 拟题组一 元素周期律及其应用6(2015北京理综，7)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2CO3NaHCO3解析：A项，非金属性硫大于磷，可以推出最高价氧化物对应的水化物的酸性硫酸大于磷酸；B项，根据Cl和Br在周期表中的位置可以推出非金属性Cl大于Br；C项，金属性钠大于镁，可以推出最高价氧化物对应水化物的碱性氢氧化钠大于氢氧化镁；D项，无法根据元素周期律判断盐的热稳定性。答案：D7(2016乌
8、鲁木齐调研)下列各曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数关系的变化趋势(Z是核电荷数，Y是元素的有关性质)，下列说法中不正确的是()A图甲中Y表示第二周期主族元素的原子半径B图乙中Y表示第A族元素的价电子数C图丙中Y表示第三周期主族元素的最高正化合价D图丁中Y表示第A族元素氢化物的沸点解析：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，A项正确；第A族元素的价电子数均为2，B项正确；第三周期主族元素的最高正化合价由1到7，C项错误；第A族元素的氢化物中，HF由于分子间形成氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点依次升高，D项正确。答案：C题组二 元素周期表及其
9、应用8下列关于元素周期表的叙述正确的是()A目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素B原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素D稀有气体元素原子的最外层电子数都是8解析：目前使用的元素周期表中，最长的周期(即第6周期)含有32种元素；原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，阳离子则不是；稀有气体元素He原子的最外层只有2个电子。答案：C9(2016山东泰安模拟)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()A原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成
10、离子化合物D最高价氧化物对应的水化物的酸性：YW解析：设Z的原子序数为a，则Y、W的原子序数分别为a1和a9，由题意可知(a1)(a9)=3a，解得a=8，则Y、Z、X、W 分 别 为 N、O、Si、Cl。原 子 半 径X(Si)Y(N)Z(O)，A项错误；同周期主族元素的非金属性从左向右依次增强，同主族元素的非金属性从上到下依次减弱，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性ZX(即H2OSiH4)，B项错误；MgO和MgCl2均为离子化合物，C项正确；Cl元素对应最高价氧化物对应的水化物HClO4为最强酸，D项错误。答案：C10.甲辛等元素在周期表中的相对位置如表。甲与戊的
11、原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是()A金属性：甲乙丁B原子半径：辛己戊C丙与庚的原子核外电子数相差3D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物解析：根据特征法(周期表的特殊结构和微粒的特殊性质等)确定出具体元素的名称，再结合元素周期律的知识，逐项进行分析判断。由“戊的一种单质是自然界硬度最大的物质”可知戊为碳元素；由“甲与戊的原子序数相差3”可知，甲为锂元素。A项，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，即金属性乙甲，错误。B项，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，即原子半径大小顺序为庚己戊，辛庚，因此原子
12、半径大小顺序为辛己戊，正确。C项，根据元素周期表的结构可知丙和庚在第四周期中，排在第A族和第A族元素中间的是10种过渡金属元素，从而可知丙与庚的原子序数差为13，错误。D项，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，其中的过氧根离子中存在共价键，错误。答案：B题组三“位、构、性”之间的关系11(2016河北三市模拟)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是()A钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2B最简单氢化物的沸点：YXC简单阴离子的半径：YZClO2，C项错误
13、；Cl2与NaOH的反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性，D项错误。答案：A12(2016河南洛阳统考)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是()A最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：ACBC、D的简单阳离子均可促进水的电离CB、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D含D的盐溶于水一定显酸性解析：由E是太阳能转化为电能的常用材料可知E为硅元素，则B为碳元素；A的原子序数小于碳，且A的最外层电子数与次外层电子数相等，故A为铍元素，则C为镁元素，D为铝元素。元素周期
14、表中同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，A项错误；Mg、Al的简单阳离子分别为Mg2和Al3，Mg2和Al3均可水解，均能促进水的电离，B项正确；C、Si的最高价氧化物分别为CO2和SiO2，物理性质不同，C项错误；含铝元素的盐溶于水可能呈碱性，也可能呈酸性，如NaAlO2溶于水呈碱性，AlCl3溶于水呈酸性，D项错误。答案：B查 缺 补 漏1关于元素周期律、元素周期表认识的误区(1)误认为主族元素的最高正价一定等于族序数。但是F无正价。(2)误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强。但是HClO、H2SO3是弱酸，忽略了关键词“最高价”。(3)误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1。忽视了A和A族相差11(第4、5周期)和25(第6、7周期)。(4)误认为失电子难的原子得电子的能力一定强。但是碳原子、稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难。(5)误认为得失电子多的原子，得失电子的能力一定强。其实不然，不能把得失电子数的多少与得失电子的能力混淆。(6)误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第A族的某些元素。忽视了第A族的H的最高正价为1价，最低负价为1价。2同主族上下周期元素的原子序数关系谢谢观看！