1、保密启用前 试卷类型：A2013年高考模拟考试理科综合-化学2013.3本试卷分第I卷(选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共12页,满分240分，考试 用时150分钟。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。答卷前,考生务必将 自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。第I卷（必做，共87分）注意事项：1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。2.第1卷共20小题，1-13题每小题4分，14-20题每小题5分，共87分。 以下数据可供答题时参考：相对原子质量
2、：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是A.氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C.白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D.汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8.下列表述正确并且有因果关系的是9.下列关于有机物的叙述正确的是A.煤经过分溜可得到焦炉气、煤焦油和焦炭B.甲烷
3、、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应10.下列说法正确的是A.第VIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱B.L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素c, VIIA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D.同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a,则乙的原子序数可能为：a+411.下列叙述正确的是A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色， 说明原溶液中存在I-C.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反
4、应康理相同D.C、N、S三种单质直接与02反应都能生成两种以上氧化物12.下列叙述正确的是A.氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B.25 0C时NaOH溶液中水的Kw大于100 0C时NaCl溶液中水的KwC.中和体积相同、pH相等的硫酸和醋酸溶液，消耗等物质的量浓度的NaOH溶液 的体积：硫酸醋酸D.25C 时，1OmL 0.02mol L-1 HCl 溶液与 1OmL 0.02 mol L-1Ba(OH)2 溶液混 合,充分反应后，若溶液体积为20mL，则溶液的pH=1213.某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：，其沉淀溶解平衡曲 线如右图所示。下列说法正确的是A.可以通过升温实现
5、由c点变到a点B.d点可能有沉淀生成C.a点对应的Ksp等于b点对应的KspD.该温度下，Ksp= 4 x 10-18 molL-2第II卷（必做129分+选做24分，共153分）注意事项：1.第II卷共18个题，其中21 30题为必做部分，31题未命题，3238题为选做部 分，考生必须从中选择1个化学，1个物理和1个生物题作答。不按规定选做者， 阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的1个化学，1个物理题和1个生 物题，其他作答的题目答案无效。2.第II卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。【必做部分】28.(12分）高铁酸钠（Na2FeO4)易溶于水，是一
6、种新型多功能水处理剂。已知 Na2FeO4在强碱性溶液中会沉淀析出。其生产工艺流程如下：(1)写出向NaOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式_。(2)向溶液II中加入Fe(NO3)3溶液发生反应，该反应的氧化剂是_每制得49.8g Na2FeO4,理论上消耗氧化剂的物质的量为_mol(3)从环境保护的角度看，制备Na2FeO4较好的方法为电解 法，其装置如图1所示。电解过程中阳极的电极反应式为_。图I装置中的电源采用NaBH4(B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图II所示。工作过程中该电源的正极反应式为_,Na+由_极区（填写“a”或“b”，下同）移向极
7、区29.(16分）丙烷是液化石油气的主要成分，在燃烧时能 放出大量的热，作为能源广泛应用于生产和日常生活中。(1)已知：2C3H8(g)+702(g) =6C0(g) +8H2O(1)H= -2741.8 kj mol12C0(g) +02(g) =2C02(g) H= -566 kj mol-1则反应 C3H8(g) +502(g) =3C02(g) +4H20(1)的H=_kj . mol-1(2)某课外活动小组为了探究在相同温度下,反应过程中能量变化与化学平衡的关 系，将C3H8不完全燃烧的产物CO和H20(g)，通入到体积均为1L的A、B两个密闭容器 中，在相同温度下均发生如下可逆反应
8、：C0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g) H= -41 kJmol1相关数据如下：请回答下列问题：0ta时刻，容器A中CO的平均反应速率为_mol L-1 . min-1，化学平衡常数Ka=_;若容器B中反应的平衡常数为Kb,则该温度Ka_Kb(填“大于” “小于”或“等于”）。某同学为了研究反应条件对化学平衡 的影响，测得逆反应速率与时间的关系如右 图所示：通过研究图像发现，反应在t1、t3、t7 时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种 条件，它们改变的条件分别是t2_,t8_测得在容器A中反应进行到t min时，混合气体中CO2的物质的量为O.3 mol, 若用150 mL
9、3mol L-1的NaOH溶液将其完全吸收，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_(3)CO2溶于水生成H2CO3,已知：常温下，H2CO3和HClO的电离常数如下： H2CO3 =H+ + HCO3- Ka1=4.2xl0-7 molL-1 HCO3 =H+ +CO32- Ka2 =5.6 x1O-11 molL-1 HClO =H+ + ClO- Ka =4.7 x1O-8 molL-1请写出氯气和碳酸钠物质的量之比为1:1时发生反应的离子方程式_。30.(14分）长期存放的Na2SO3可能部分被氧化。某化学兴趣小组为了测定某无 水Na1SO3被氧化的程度，进行如下实验：(1)甲同学设计如
10、下实验流程：甲同学选择的试剂a可以是_(填序号）。A.盐酸酸化后的氯化钡 B.硝酸酸化后的氯化钡 C.氢氧化钡判断试剂a是否过量的方法是_操作II名称是_Na2SO3的质量分数的表达式为_(2)乙同学准确称量Na2SO3样品mg,并设计如下图所示的实验装置，进行相关实验：实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的 空气，这样做的目的是_c装置B中发生反应的离子方程式为_装置C的作用是_若实验前后装置D的质量差为ng，则样品中Na2SO3的质量分数的表达式为_【选做部分】共7个题，考生从中选择1个化学题、1个物理题和1个生物题作答。31.(未命题）【化学化学与技术】32
11、.(8分）【化学一一物质结构与性质】金属铜及其化合物在合金材料及催化剂等方面应用广泛。如：在铜的催化作用下， F2能与过量的NH3发生反应：。请回答下列问题：(1)Cu原子的核外电子排布式为_(2)NF3分子中N原子的杂化轨道类型为_，该分子的空间构型为_ (3)在Fe3+溶液中加入适量KSCN溶液，立即变为红色，再加入足 量NH4F后，红色立即褪去。原因是：Fe(SCN)2+(红色）+6F- FeF63-(无色）+SCN。NH4F，Fe(SCN)2+、FeF63中都存在的化学键类型是_。(4)金属铜晶体的晶胞结构如右图所示（面心立方晶胞）：该晶胞 中所含的铜原子数为_个。33.(8分）【化学一有机化学基础】已知有机物A的分子式为C5H100，其核磁共振氢谱上有四个吸收峰，峰面积的比 例为6:1:2:1,且可发生下列转化，其中B与E反应可生成有水果香味的有机化合物。请回下列问题：(1)A的结构简式为_(2)BC的反应类型为_; E中含有官能团的名称是_。(3)CD反应的化学方程式为_(4)符合下列条件的E的同分异构体的结构简式为_。能发生银镜反应；能与金属钠反应生成氢气；不能发生消去反应。