1、新康国际学校2020-2021学年高一上学期化学期末考试复习练习卷基本概念-氧化还原反应1下列类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是( )A复分解反应B置换反应C分解反应D化合反应2加入氧化剂才能发生变化的是（ ）ACl-Cl2BFe3+Fe2+CI2I-DSO32-SO23下列反应属于氧化还原反应的是ACaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2BCaCO3CaO+CO2CNa2O+H2O2NaOHDMg+2HClMgCl2+H24氧化还原反应中得电子数一定等于失电子数！下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是()ABCD5下列逻辑关系图示中正确的是()ABCD6ClO2是一种消
2、毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是（ ）AKClO3在反应中得到电子BClO2是还原产物CH2C2O4发生氧化反应D生成1个H2O分子时有2个电子转移7已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B-2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是（ ）A反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行BZ元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D还
3、原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+8下列说法正确的是（ ）A氧化还原反应的实质是化合价有升降B在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原C某元素处于最低价时只有氧化性，只能被还原D元素由游离态变成化合态时，它可能被氧化，也可能被还原9在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中氧化产物和还原产物的质量比是()A32B21C11D2310吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是( )A还原剂B氧化剂C既是氧化
4、剂又是还原剂D以上均不是11已知在碱性溶液中可发生如下反应：，则MO4n-中的M的化合价是（ ）A+4B+5C+6D+712古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是A野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏13反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，氧化产物是AH2OBHBrO3CO2DHBrO3和O214在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2+4SO42-+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是A反应I
5、的离子方程式为4Fe(NO)2+O2+4H+=4Fe3+4NO+2H2OB反应的氧化剂是Fe3+C反应是非氧化还原反应D黄铁矿催化氧化过程中：NO和Fe(NO)2+均作催化剂15某金属的硝酸盐加热分解生成二氧化氮气体和氧气的物质的量之比为8：1，则加热分解过程中该金属（ ）A化合价升高B化合价降低C化合价不变D无法确定16已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+H2；Z+H2OW+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（ ）AXY、ZWBXY、ZWCXY、ZWDXY、ZW17氧化还原是一类重要的反应。(1)某同学写出以下
6、三个化学方程式(未配平)：N2O4H2OHNO3HNO2 NOHNO3N2O3H2O NH3NOHNO2H2O ；其中你认为一定不可能实现的是（填代号）_；(2)用“双线桥法”标明以下反应中电子转移的方向和数目_。2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_。(3)在反应H2SO3+2H2S=3H2O+3S中，被氧化元素与被还原元素的质量比为_。18已知HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2，HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体；HNO2是一种还原剂，能被常见
7、的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_(填“氧化”或“还原”)性。(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填字母代号)。A加入盐酸，观察是否有气泡产生B加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成C分别在它们的酸性溶液中加FeCl2溶液，观察溶液颜色变化(3)S2032-可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。若S203
8、2-与Fe2+的系数之比为1：2，配平该反应的离子方程式：_Fe2+_+_H2O2+_OH-=_Fe2O3+_ S2062-+_H2O下列关于该反应的说法正确的是_(填字母代号)。A反应中S2032-表现了氧化性B已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则该分散系为胶体C该反应中H2O2做氧化剂19KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：KClO3+HCl(浓)KCl+ClO2+Cl2+H2O(1)请配平该化学方程式(未知系数填入框内)_。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3
9、)标准状况下，若生成11.2LCl2，则被氧化的HCl为_mol。(4)若改变温度至70 ，发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：_。20把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(1)写出该反应离子方程式_，NH4Cl中N元素化合价为_。(2)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：_。(3)反应中氧化剂与还原剂的分子数之比为：_。(4)若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为_。参考答案1B 2A 3D 4D 5B 6D 7D 8D 9D 10A11C 12C 13D 14D 15A 16D17 5：3 2：1 18还原 B 2 1 4 4 1 1 6 C 192；4；2；2；1；2 1 5KClO36HCl(浓)= 5KCl6ClO23H2O 203Cl2+8NH3=6NH4+6Cl-+N2 -3 3：2 5.6g