1、课后训练1下列说法正确的是()A水的电离方程式：H2O=HOHB升高温度，水的电离程度增大C在NaOH溶液中没有HD在HCl溶液中没有OH2室温下，某溶液中由水电离产生的c(H)等于1013 molL1，该溶液的溶质不可能是()ANaHSO4 BNaClCHCl DBa(OH)23能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是()A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入CO2气体D向水中加食盐晶体4水的电离过程为H2OHOH，在25 时水的离子积为KW1.01014，在35 时水的离子积为KW2.11014，则下列叙述正确的是()Ac(H)随着温度的升高而降低B35 时c
2、(H)c(OH)C35 时的水比25 时的水电离程度小D水的电离是个吸热过程5下列叙述正确的是()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)1107molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱6常温下，在0.01 molL1硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是()A51013 molL1 B0.02 molL1C1107 molL1 D11012 molL17已知25 时KW1014，如果100 时KW5.51
3、013，这说明()A100 时水的电离程度较小B前者c(H)较后者大C水的电离过程是一个吸热过程D100 时0.1 molL1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍8室温下，某溶液中水电离出的H和OH的物质的量浓度乘积为11026，该溶液中一定不能大量存在的是()ACl BHCOCNa DNO9在由水电离的c(H)1014 molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()AK、Fe2、SO、MnOBNa、Cl、NO、SOCAl3、NH、Cl、SODNa、AlO、Br、Cl10若100 时纯水电离出的H浓度为1.0106 molL1，则此时KW_，c(OH)_；25时的c(
4、H)102 molL1的硫酸溶液和c(H)1012 molL1的氢氧化钠溶液温度均升高到100 ，H浓度分别是多少？11水的电离平衡曲线如图所示：若以A点表示25 时水电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到100 时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_增加到_，造成水的离子积增大的原因是_。参考答案1.答案：B解析：水是极弱的电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A错；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH)c(H)，在HCl溶液中c(OH)c(H)，在酸碱溶液中都同时存在H、OH，所以C、D错。2.答案：B解析：此时c(H)小于常温下纯水电离
5、产生的c(H)，说明水的电离受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。3.答案：C解析：A项中加入Na，Na与H2O反应生成NaOH，使c(OH)c(H)；B项中c(H)c(OH)；C项中通入CO2，CO2H2OH2CO3，故c(H)c(OH)；而D项中c(H)c(OH)，故选C项。4.答案：D解析：35 时水的离子积大于25 时水的离子积，说明35 时水中c(H)、c(OH)大于25 时水中c(H)、c(OH)，但c(H)仍等于c(OH)；亦说明升高温度，水的电离程度增大，即水的电离是吸热过程。5.答案：A解析：KWc(H)c(OH)，且KW只与温度有关，所以，
6、在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其KW11014；在温度不确定时，中性溶液里的c(H)不一定等于1107molL1；0.2 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍；当c(H)或c(OH)大于1 molL1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(H)或c(OH)大于1 molL1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H)或c(OH)来表示。6.答案：A解析：溶液中共有
7、两部分H：水电离出来的H和硫酸电离出来的H。其中硫酸电离出来的H为c(H)0.01 molL120.02 molL1。水电离出来的H要小于107 molL1，硫酸电离出来的H是主要的，因此认为溶液中的H的总浓度就是0.02 molL1。根据c(OH)KW/c(H)，溶液中的c(OH) molL151013 molL1。因为水电离出来的H和OH的个数相等(不受任何条件限制)，则水电离出来的H浓度就是51013 molL1。7.答案：C解析：由题意知，随水溶液温度的升高，KW也随之增大。即c(H)c(OH)较大。c(H)c(OH)较大，说明H2OHOH向右进行的程度大，由此可知水的电离是吸热的。所
8、以A、B两项错误，C项正确；当改用重水作溶剂时，由于重水的电离程度与普通水的电离程度不一定相同(事实上不同)，所以室温时重水的离子积c(D)c(OD)不一定等于11014，也不能将普通水在100 时的离子积常数应用于重水溶液，尽管DCl是强酸，在重水溶液中能够完全电离，题目告诉的浓度可以求出溶液中的c(D)，但因不知道两种温度条件下的重水离子积常数，所以无法得出c(OD)，也就是说无法知道两种温度条件下重水分子本身的电离程度，所以D项错误。8.答案：B解析：由水电离的H、OH的浓度相等，所以c水(H)c水(OH)molL111013molL1，此溶液可能是pH1的酸溶液，也可能是pH13的碱溶
9、液，所以HCO一定不能大量存在。9.答案：B解析：由水电离的c(H)1014 molL1的溶液可能呈酸性(有大量H)，也可能显碱性(有大量OH)。A项中，在酸性条件下MnO具有强氧化性，能把具有还原性的Fe2和SO氧化而不能共存，在碱性条件下Fe2不能存在；B项中，各离子与H或OH都能大量共存；C项中，Al3、NH和OH反应，分别生成Al(OH)3沉淀和NH3H2O而不能共存；D项中AlO与H、H2O反应生成Al(OH)3沉淀而不能共存。10.答案：10121.0106 molL1102 molL11010 molL1解析：纯水电离出的H浓度与纯水电离出的OH浓度相等，均为1.0106 mol
10、L1，此时KW1012；25 时的c(H)102 molL1的硫酸溶液温度升高到100 时，c(H)不变仍为102 molL1；而此温度下c(H)1012 molL1的氢氧化钠溶液温度升高到100 时，c(OH)也不变，仍为102 molL1，而c(H)KW/c(OH) molL11010 molL1。11.答案：1101411012水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，水电离出来的c(H)与c(OH)增大，KW增大解析：25 时，KWc(H)c(OH)11014，100 时，KWc(H)c(OH)11012，故水的离子积增大，原因是温度升高，水的电离程度增大，水电离出来的c(H)与c(OH)增大，KW增大。