1、课后训练1关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离平衡被破坏C没有中和反应发生D溶液的pH一定变大2将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()AKCl BMg(OH)2CNa2CO3 DMgSO43下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O4向浓度为0.1 molL1的K2CO3溶液中分别加入下列物质，能使c(CO)增大的是()AH2O BCO2CKHSO4 DKOH5关于浓度均为0.1 molL1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列
2、说法不正确的是()Ac(NH)：B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)6为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是()盐酸适量的NaOH溶液适量的KOH溶液适量的KHS溶液A B C D725 时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类不同Cc(OH)前者小于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大8相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同
3、体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是()A酸的强弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)9在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小10(1)把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是_，产生该气体的原因是_(用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的
4、气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是_，产生该气体的原因是_，总的离子反应方程式为_。(2)NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()ANH2DH2O和D3OBNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3ODNH2DHDO和H2DO11(1)浓度均为0.01 molL1的8种溶液：HNO3H2SO4CH3COOHBa(OH)2NaOHCH3COONaKClNH4Cl，这些溶液pH由小到大的顺序是(填写编号)_。(2)pH2的某酸HnA(An为酸根)与pH12的某碱B(OH)m混合，恰好反应生成正盐，混合液pH8。反应生成的正盐的化学式为_。该盐中_离子一定能水解，其第
5、一步水解的离子方程式为_。1225 时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_；_；_。(2)溶液中共有_种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01 molL1的是_，浓度为0.002 molL1的是_。(4)_和_两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。参考答案1.答案：B解析：盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的H或OH结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡。2.答案：C解析：此题涉及物质的溶解性、盐的水解等知识。往往对盐的水解产生一种错误
6、理解，即CO因水解而使CO浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子总数多少问题上。3.答案：C解析：A、B、D项显然属于电离过程，C项碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子，属于水解反应。4.答案：D解析：COH2OHCOOH。A项，稀释时c(CO)减小；B项，CO2与OH反应，使平衡正向移动，c(CO)减小；C项，KHSO4=KHSO，产生H，可与CO反应，使c(CO)减小；D项，c(OH)增大，平衡逆向移动，使c(CO)增大。5.答案：B6.答案：C7.答案：A8.答案：D解析：强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN
7、比HClO酸性弱。9.答案：B解析：水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A不正确。通入CO2，发生反应CO22OH=COH2O，OH的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确。水解反应吸热，升高温度，平衡向右移动，增大，C不正确。加入NaOH固体，OH浓度增大，溶液pH增大，D不正确。10.答案：(1)H2NHH2ONH3H2OH、Mg2H=Mg2H2NH3因为c(H)减少，使水解平衡右移，产生的NH3H2O增多，加热使NH3H2O分解放出NH3Mg2NHMg2H22NH3(2)C解析：(2)NH4Cl水解的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD结合生成一水合氨。即D2ODOD，N
8、HODNH3HDO，D再与D2O结合生成D3O。11.答案：(1)(2)BnAmAnAnH2OHA(n1)OH解析：(1)首先分组：溶液呈酸性的有；溶液呈中性的有；溶液呈碱性的有。(2)恰好完全反应所得正盐的溶液呈碱性，说明生成了强碱弱酸盐。12.答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOHCH3COOHCH3COOHH2OHOH(2)7(3)NaCl(4)CH3COOHCH3COO解析：溶液中存在CH3COO，则有水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH；溶液中含有CH3COONa与HCl生成的弱电解质CH3COOH，则有CH3COOH的电离平衡：CH3COOHCH3COOH；溶液中还存在水的电离平衡：H2OHOH。溶液中存在的离子有：Cl、Na、CH3COO、H、OH，分子有H2O、CH3COOH；能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化，故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子，即c(Na)0.01 molL1，c(Cl)为0.002 molL1。而由物料守恒c(CH3COO)c(CH3COOH)0.01 molL1，故CH3COO和CH3COOH的物质的量之和为0.01 mol。