1、主动成长夯基达标1.下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是( )A.CO2 B.H2O C.H2O2 D.C2H6解析：分析各分子的结构可得到正确答案。答案：C2.关于氢键的下列说法中正确的是( )A.每个水分子内含有两个氢键B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键C.分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键解析：氢键属于分子间作用力，它主要影响物质的物理性质，与化学性质等无关，A中说“水分子内”显然不对，B中水蒸气因分子间距离太远形成不了氢键，而D中稳定性与氢键无关，所以答案选C。答案：C3.下列叙述中正确的是( )A.离子化合物中不可能存在非
2、极性键B.非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键C.非极性分子中一定含有非极性键D.不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键解析：判断“不可能存在”“一定含有”“都是”等类结论的正误时，一般可用反例法。即只要能举出一个可以成立的反例来，则可否定题中结论，如果不存在反例，则可认为题中结论正确。A项离子化合物中可能存在非极性键。如Na2O2是离子化合物，其中OO键是非极性键，故A错误。B项非极性分子中，既含非极性键又含极性键是可能的。如乙炔(HCCH)分子中，CH键是极性键，CC键是非极性键。C项由极性键组成的多原子分子，只要分子结构对称就是非极性分子。如CO2(O=C=O)是非极性分子，分
3、子中所有化学键都是极性键，故C也是错误的。D项叙述正确。因为不同非金属原子吸引电子的能力不同，它们之间的共用电子对必偏向其中一方而形成极性共价键。答案：D4.下列化合物中氢键最强的是( )A.CH3OH B.HF C.H2O D.NH3解析：一般地，阴离子中元素电负性越大，所形成的氢键越强。答案：B5.下列说法正确的是( )A.极性分子间仅存在范德华力B.范德华力只存在于极性分子之间C.HF、HCl、HBr、HI熔沸点依次升高D.氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键解析：A项中极性分子间除存在范德华力，有的还存在氢键，A错；B项范德华力存在于所有分子之间，错误；C项中HF分子间能形成氢键，
4、使其熔沸点升高；D项正确。答案：D6.实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，由此可判断BeCl2属于( )A.由极性键形成的极性分子 B.由极性键形成的非极性分子C.由非极性键形成的极性分子 D.由非极性键形成的非极性分子解析：由题意可知BeCl2的结构类似于CO2的分子结构；各原子间形成极性共价键，分子为非极性分子，故B正确。答案：B7.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是( )A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B.溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C.Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性
5、分子，而水是极性分子D.以上说法都不对解析：根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。Cl2、Br2、I2是非极性分子，它们易溶于非极性溶剂CCl4；而在极性溶剂水中的溶解度较小。答案：C8.使用微波炉加热，具有使受热物质均匀受热、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是通电后炉内的微波场以几亿赫兹的高频改变外电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为( )A.水分子具有极性共价键B.水分子中有共用电子对C.水由氢、氧两元素组成D.水分子是极性分子解析：高
6、频改变外电场方向，水分子因而能迅速摆动，是因为分子有极性的缘故，故D为正确答案。答案：D9.有许多单质或化合物，易溶于含该元素的盐溶液、酸溶液或熔融液中，如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于液态HF中。下列工业生产中应用了上述相似相溶原理的是( )A.炼铁 B.制硝酸 C.制发烟硫酸 D.合成氨解析：利用题干信息可知SO3应易溶于SO3对应的酸，即H2SO4溶液中，故符合题意；其他项A、B、D都是利用化学反应原理制备，与相似相溶原理无关。答案：C10.如下图是甲烷(CH4)和白磷(P4)分子的空间结构示意图，请把你认为是化学键的改为实线(在图上改即可)。把碳原子涂成实心小圆
7、点。甲烷分子是_(填“左”“右”)图。从图中看出，每个甲烷分子中有_对共用电子，而白磷分子中形成_个共价键。解析：物质的性质是分子结构的外在体现。甲烷分子是正四面体结构，这种分子的碳原子位于正四面体的中心，与它相同的还有、CCl4等。白磷分子中的共价键容易答错，原因是易混淆这两种不同的分子结构。答案：如下图 左 4 611.(探究题)60年代美国化学家鲍林提出一个经验规律：若含氧酸的化学式为HnROm，其中(m-n)为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数的多少有关，即(m-n)值越大，含氧酸的酸性越强，如下表所示：名称次氯酸磷酸硫酸高氯酸结构式ClOH非羟基氧原子数0123
8、酸性弱酸中强酸强酸最强酸(1)按此规律判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序是_。(2)H3PO3与H3AsO3的分子组成相似，但酸性强弱却相差很大，已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断H3PO3和H3AsO3的结构式分别为：H3PO3_，H3AsO3_。解析：利用题目所给信息比较含氧酸(HnROm)的酸性强弱：(m-n)值越大，含氧酸的酸性越强，易得出酸性：HMnO4H2CrO4H3AsO4；结合H3PO3和H3AsO3的有关性质逆向思维推出二者的结构式。答案：(1)酸性：HMnO4H2CrO4H3AsO4(2)12.已知在一个分子中，如果结构对称，即电荷
9、分布是均匀的，分子为非极性分子；如果结构不对称，即电荷分布不均匀，分子即为极性分子。如水的结构式为，电荷分布不均匀，为极性分子；CO2的结构式为O=C=O，电荷分布均匀，为非极性分子。又知极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极溶剂中，称为相似相溶原理。PtCl2(NH3)2呈平面正方形结构，它可以形成两种固体：一种为淡黄色，在水中溶解度小；另一种为黄绿色，在水中溶解度较大。(1)请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图。淡黄色固体的分子构型 黄绿色固体的分子构型(2)黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大的原因是_。解析：本题是一道结合信息的创新题，创新之处是由已知要画出未知分子
10、的结构图。总的来说难度并不大。首先需要了解和判断分子结构的极性与非极性，然后由判断结果再结合相似相溶原理对其溶解性加以解释。答案：(1)(2)黄绿色分子结构不对称，分子具有极性，由相似相溶原理，它在极性的水分子中的溶解度比较大走近高考13.(2006北京高考，10)图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4解析：在AA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有A族氢化物不存在反常现象，故a点代表的是SiH4。答案：D14.下列说法正确的是
11、( )A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B.NaCl和SiC熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构解析：乙醇与水互溶，不能做萃取碘的试剂，A错；NaCl为离子晶体，SiC为原子晶体，熔化时分别克服离子键和共价键，B错；氢原子最外层最多有2个电子，D错，选C。答案：C15.(2006江苏高考，19)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物：XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：(1)卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O+BrCl=HBrO+HClKB
12、r+BrCl=KCl+Br2写出KI与IBr反应的化学方程式_。写出苯(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式_。(2)上图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，原因是_。(3)试推测ICl的沸点所处的最小范围_。解析：(1)对题给信息“XX”型卤化物与卤素单质结构相似及BrCl与水和KBr反应，迁移应用可写出KI与IBr，C6H6与HCl反应的化学方程式。(2)因卤素互化物原子之间以共价键结合形成的XX，形成晶体时属分子晶体、分子间以分子间作力相结合，再结合图像分析，推出：它们的沸点随相对分子质量的增加而增大。(3)根据(2)的结论：因ICl的相对分子质量M(Br2)M(ICl)M(IBr)，所以ICl的沸点范围应介于Br2和IBr的沸点之间答案：(1)KI+IBr=KBr+I2C6H6+IClC6H5I+HCl;或+HCl(2)相对分子质量越大，分子间作用力越强(3)介于Br2的沸点和IBr的沸点之间