1、答案 A 篇 对点强化训练知识点一 沉淀溶解平衡1一定温度下，Mg(OH)2 固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，要使 Mg(OH)2 悬浊液中 Mg(OH)2固体的质量减少而 c(Mg2)不变，可采取的措施是()A加 MgSO4(s)B加适量盐酸C加适量 NaOH(s)D加入适量水答案 D解析 解析 加 MgSO4(s)，增大 c(Mg2)，Mg(OH)2 固体的质量增加，A 错误；加适量盐酸消耗 OH，沉淀溶解平衡右移，c(Mg2)增大，Mg(OH)2固体的质量减少，B 错误；加适量 NaOH(s)，增大 c(OH)，平衡左移，Mg(OH)2 固体的质
2、量增加，c(Mg2)减小，C 错误；加入适量水，沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2 固体的质量减少而 c(Mg2)不变，D 正确。答案 2当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡 Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)时，为使 Ca(OH)2 固体的量减少，需加入少量的()ANH4NO3 BNaOH CCaCl2 DNaCl答案 A解析 解析 A 项，NH4NO3 电离出的 NH4 与 Ca(OH)2 溶解平衡中的 OH反应，NH4 OHNH3H2O，平衡右移，固体质量减少，正确；B 项，加入 NaOH，增大了 c(OH)，平衡左移，固体质量增多，错误；C 项，加入CaCl2，增大了 c(Ca
3、2)，平衡左移，固体质量增多，错误；D 项，加入 NaCl，平衡不移动，错误。答案 3将 AgCl 分别加入盛有：5 mL 水，6 mL 0.5 molL1 NaCl 溶液，10 mL 0.2 molL1 CaCl2 溶液，50 mL 0.1 molL1 盐酸溶液的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中 c(Ag)从大到小的顺序排列正确的是()A BC D答案 C解析 解析 根据沉淀溶解平衡，溶液中 Cl浓度越大，Ag浓度越小，则 C符合题意。答案 4下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()AKsp(AB2)小于 Ksp(CD)，说明 AB2 的溶解度小于 CD 的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，
4、加入蒸馏水，氯化银的 Ksp 增大C已知 25 时，Ksp(AgCl)大于 Ksp(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动答案 C解析 解析 由于 AB2 与 CD 分子组成形式不同，因此不能根据 Ksp 大小来比较溶解度的大小，故 A 错误；Ksp 只与温度有关，与浓度无关，B 错误；由于 AgCl 与 AgI 分子组成形式相同，故 Ksp 越大，溶解度越大，溶解度大的能转化为溶解度小的，因为 Ksp(AgCl)大于 Ksp(AgI)，故 AgI 的溶解度更小，所以 AgCl 白色沉淀能转化为 AgI
5、 黄色沉淀，C 正确；碳酸钙的沉淀溶解平衡为 CaCO3(s)Ca2(aq)CO23(aq)，加入稀盐酸能与 CO23 反应，促进碳酸钙的沉淀溶解平衡向正方向移动，故 D 错误。答案 知识点二 沉淀反应的应用5工业生产中常用 MnS 作为沉淀剂除去工业废水中的 Cu2，Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列说法错误的是()A该反应平衡时 c(Mn2)c(Cu2)BMnS 的 Ksp 大于 CuS 的 KspC向平衡体系中加入少量 CuSO4 固体后，c(Mn2)增大D该反应的平衡常数 KKspMnSKspCuS答案 A解析 解析 根据反应 Cu2(aq)MnS(s)CuS(
6、s)Mn2(aq)，可以推断Ksp(MnS)Ksp(CuS)，该反应的平衡常数 KcMn2cCu2KspMnSKspCuS1，c(Mn2)c(Cu2)。向平衡体系中加入少量 CuSO4 固体后，c(Cu2)增大，溶解平衡向右移动，c(Mn2)增大，所以，只有 A 项不正确。答案 6已知 25 时，Mg(OH)2 的 Ksp1.81011，MgF2 的 Ksp7.41011。下列说法正确的是()A25 时，Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2)增大B25 时，饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比，前者 c(Mg2)大C25 时，Mg(OH)2 固体在
7、同体积同浓度的氨水和 NH4Cl 溶液中的 Ksp比较，前者小D25 时，在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入饱和 NaF 溶液后，Mg(OH)2 不可能转化成 MgF2答案 A解析 解析 Mg(OH)2 悬浊液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)。加入 NH4Cl 后，NH4 与 OH结合生成弱电解质 NH3H2O，c(OH)减小，平衡右移，c(Mg2)增大，A 正确；因 Mg(OH)2 与 MgF2 结构类型相同，根据两者 Ksp 大小关系可知：后者 c(Mg2)大，B 错误；Ksp 只与难溶物性质和温度有关，所以 25 时，Mg(OH)2 固体在氨水和 NH4Cl
8、溶液中 Ksp相同，C 错误；只要加入 NaF 溶液后，c2(F)c(Mg2)Ksp(MgF2)就会发生Mg(OH)2 转化为 MgF2，D 错误。7已知 CuSO4 溶液分别与 Na2CO3、Na2S 溶液的反应情况如下：主要反应：Cu2CO23 H2O=Cu(OH)2CO2CuSO4Na2CO3次要反应：Cu2CO23=CuCO3(几乎不发生反应)主要反应：Cu2S2=CuSCuSO4Na2S次要反应：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S(几乎不发生反应)答案 据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是()ACuSCu(OH)2CuCO3BCu(OH)2CuSCuCO3CCuCO
9、3Cu(OH)2CuSDCuCO3CuSCu(OH)2答案 A解析 解析 离子互换型复分解反应发生的条件之一是向着溶解度更小的方向进行。因此，根据表格中 CuSO4 与 Na2CO3 的反应可知，CuCO3 的溶解度大于 Cu(OH)2 的溶解度；根据 CuSO4 与 Na2S 的反应可知，Cu(OH)2 的溶解度大于 CuS 的溶解度。答案 8下表是五种银盐的溶度积常数(25)，下列有关说法错误的是()化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI 溶度积 1.81010 1.4105 6.31050 7.71013 8.51016A五种物质在常温下溶解度最大的是 Ag2SO4B将 AgC
10、l 溶于水后，向其中加入 Na2S，则可以生成黑色的 Ag2S 沉淀C沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D常温下，AgCl、AgBr 和 AgI 三种物质的溶解度逐渐增大答案 D解析 解析 常温下，AgCl、AgBr 和 AgI 三种物质的溶解度逐渐减小。答案 B 篇 综合提升训练9下列说法不正确的是()AKsp 只与难溶电解质的性质和温度有关B由于 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为 CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp 不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp 小的，溶解度一定小答案 D解析 解析 同类型难溶电解质，
11、Ksp 数值越小，其溶解度越小。不同类型的难溶电解质不能直接用 Ksp 来比较溶解度的大小。答案 10已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2。就溶解或电离出 S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是()AMg22HCO3 2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S答案 C解析 解析 就溶解度而言，反应向着生成溶解度更小的物质的方向进行；就电离而言，反应向着生成更难电离的物质的方向进行。11.某温度时，BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示
12、。下列说法正确的是()答案 A加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点Cd 点无 BaSO4 沉淀生成Da 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp答案 C解析 解析 A 项，温度不变，溶度积常数不变，a 点因加入硫酸钠，硫酸根离子浓度增大，Ba2浓度应减小，错误；B 项，蒸发 d 点时的溶液，通过SO24 和 Ba2浓度的增大可使溶液达到饱和，图中蒸发时只有 Ba2浓度增大而 SO24 浓度不变，错误；C 项，d 点表示硫酸钡的不饱和溶液，正确；根据溶度积常数的表达式，图中曲线上的点表示在该温度下的溶度积常数与SO24 和 Ba2的浓
13、度大小，曲线上的点 Ksp 都相等，故 D 错误。答案 12已知 Ksp(AgCl)1.561010、Ksp(AgBr)7.71013、Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有 Cl、Br和 CrO24 浓度均为 0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol/L 的 AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrO24 BCrO24、Br、ClCBr、Cl、CrO24 DBr、CrO24、Cl答案 C解析 解析 当 QcKsp 时，有沉淀生成，当向溶液中逐滴加入 0.010 mol/L的 AgNO3 溶液时，比较所需 c(Ag)的最小值；
14、沉淀 Cl所需 c(Ag)1.5610100.010 mol/L1.56108 mol/L，沉淀 Br所需 c(Ag)7.710130.010mol/L7.71011 mol/L，沉淀 CrO24 所需 c(Ag)9.010120.010 mol/L3105 mol/L。故产生沉淀的先后顺序为 Br、Cl、CrO24。答案 13已知：KspCu(OH)22.01020；当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，产生沉淀，反之沉淀溶解。(1)常温下，某 CuSO4 溶液里 c(Cu2)0.02 molL1，若要生成 Cu(OH)2沉淀，应调节溶液的 pH，使之大于_。(2)常温下，要使 0.2 m
15、olL1 CuSO4 溶液中 Cu2沉淀较为完全(使 Cu2浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入 NaOH 溶液使溶液的 pH_。答案(1)5(2)6解析 解 析 (1)由 Cu(OH)2(s)Cu2 (aq)2OH(aq)知：Qc c(Cu2)c2(OH)，当 QcKsp，即 c(Cu2)c2(OH)2.01020 时，开始出现沉淀，则 c(OH)2.01020cCu2 2.010200.021.0109 molL1，则常温下，c(H)KwcOH1.010141.0109 1.0105 molL1，故 pH5，即应调节溶液 pH，使之大于 5 才能生成 Cu(OH)2 沉淀。解析 (
16、2)要使 c(Cu2)降至 0.2 molL1 的千分之一，即 c(Cu2)2.0104molL1，则 c(OH)2.010202.0104 1.0108 molL1，则常温下，c(H)1.0106 molL1，pH6，所以要使 Cu2沉淀较为完全，应使溶液的pH6。14蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：.制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁(其中常含有少量 Fe3、Al3、Fe2等杂质离子)。.提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的 0.1 molL1 H2O2 溶液，再调节溶液 pH 至 78，并分离提纯。.制取氢氧化镁：向步骤
17、所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需 pHFe3 Al3 Fe2 Mg2 开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4请回答下列问题：(1)步骤中，可用于调节溶液 pH 至 78 的最佳试剂是_(填字母序号)。AMgO BNa2CO3 C蒸馏水(2)Fe2与 H2O2 溶液反应的离子方程式为_。(3)工业上常以 Mg2的转化率为考察指标，确定步骤制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与 Mg2转化率的关系如图所示。步骤中制备氢氧化镁反应的离子方程式为_。根据图中所示 50 前温度与 Mg2转化率之间的关系，可判断此反应是_(填“吸热”或“放热
18、”)反应。图中，温度升高至 50 以上 Mg2 转化率下降的可能原因是_。Ksp 表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)Kspc(Mg2)c2(OH)5.61012Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)Kspc(Ca2)c2(OH)4.7106若用石灰乳替代氨水，_(填“能”或“不能”)制得氢氧化镁，理由是_。答案 答案(1)A(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH4吸热 温度过高时，NH3H2O 受热分解，浓度降低，Mg2转化率下降 能 Mg(OH)2 的溶解度小于 Ca(OH)2，可
19、发生沉淀的转化解析 解析(1)步骤中，调节溶液 pH 至 78 的目的是和酸反应提高溶液pH，使 Fe3、Al3等杂质离子沉淀分离除去，A 项加入氧化镁和酸反应能提高溶液 pH，生成镁离子，不会引入杂质离子，可选；B 项加入碳酸钠能调节溶液 pH，但加入了钠离子，引入杂质，故不选；C 项蒸馏水不能将酸性溶液的 pH 调至 78，故不选。(2)Fe2与 H2O2 溶液反应，亚铁离子被过氧化氢氧化为三价铁离子，便于完全沉淀，过氧化氢被还原为水，反应的离子方程式为 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。解析 (3)氢氧化钙和氢氧化镁阴、阳离子个数比相同，可以用溶度积常数比较溶解度，氢氧化钙溶解度大于氢氧化镁，故石灰乳可以转化为氢氧化镁。