1、普宁市英才华侨中学20162017学年上学期第三次月考 高三理科综合（化学）注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu
2、 647.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A明矾净水 B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂 D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂8.下列叙述和均正确并有因果关系的是()选项叙述叙述A1己醇的沸点比己烷的沸点高1己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电9、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A、KClB、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO410下列叙述正确的是（）A图中是用苯萃取碘水
3、后的有机层和水层B用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C在从海带中提取碘的实验中，可用图装置灼烧海带D图装置常用于收集干燥的NH3，若将碱石灰改成P2O5，可用于收集干燥的HCl11在一定条件下，X与强酸、强碱溶液反应如下则下列说法正确的是（）YXZA若X为单质铝，则Y的气体产物只能是氢气B若X为NaHCO3，则Z一定有CO2C若Y、Z为含铝元素的两种盐，则X一定为Al（OH）3D若X为乙酸乙酯，则生成物Y、Z中均含有乙醇12如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（）A途径增大O2浓度可提高SO2转化率B含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应
4、，放出的热量即为中和热C途径中SO2和SO3均属于酸性氧化物D若HlH2+H3，则2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2 （g）为放热反应13能正确表示下列反应离子方程式的是（）A向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32B双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I+H2O2+2H+=I2+O2+2H2OCFe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3+SO42+Ba2+3OH=Fe（OH）3+BaSO4D草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O二、非选择题
5、26（12分）（）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A测定这两种溶液的pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 D用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，请写出反应的离子方程式：_。（3）铝能溶解在碱性亚硝酸盐溶液中，生成能使湿润的红色石蕊变蓝的气体，请写出反应的离子方程式 （）某暗紫色化合物A在
6、常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。（1）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是 。A醋酸钠 B醋酸
7、CFe(NO3)3 DKOH（2）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A溶液稳定性的影响 （3）下图表示足量 Fe粉还原KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出 时刻前该反应的离子方程式： 27.9某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是 能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_ _（2）用离子方程表达下
8、列反应：中生成气体A： 中生成溶液H： （3）若中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为 mol/L、c（Fe3+）为 mol/L、c（Cl）为 mol/L（若有些离子不存在，请填0mol/L）28.SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法。（1）方法一：利用氯碱工业产品处理SO2的烟气，流程如下： 烟气 吸收装置 氯碱工业 合成
9、塔 回收装置 NaHSO3 HCl SO2回收“吸收装置”中发生反应的离子方程式_。合成塔中每合成1mol气体放出热量92.3kJ（25、101kPa），反应的热化学方程式_。上述流程中循环利用的物质是_。（2）方法二：利用FeCl3溶液氧化吸收烟气中SO2该反应的离子方程式_（反应a）。为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。 分析推测实验步骤及现象甲：生成了Fe(OH)3胶体乙：经查阅资料，可能发生反应：Fe3+6SO2 Fe(SO2)63+(反应b)I、
10、制备Fe(OH)3胶体并检验II、分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色利用胶体的_（填性质）可以检验步骤I中是否得到了Fe(OH)3胶体。根据反应b说明步骤II中液体颜色变化的原因是_（用离子方程式及必要的文字说明）。普宁市英才华侨中学20162017学年上学期第三次月考 高三理科综合（化学）7. B8. B9C 10C 11D 12B 13D 26.（）（1）B。（2）Cl2 + NO2- + H2O = NO3- + 2Cl+2H+（3）2Al+NO2-+OH-+H2O=NH3+AlO2-（）（1）AD（2）将适量K2FeO4固体溶解水并等分为两份，置于不同温度的恒温水浴中，底部各放一张画有“+”字的白纸，观察记录看不到“+”字所需时间（3）27.（1）Fe3+、Cl ； 取少量废水试样，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl，若无白色沉淀产生，则不存在 ） （2） 3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2OAl3+4OH=AlO2+2H2O(3)0.15 ； 0.1 ； 0.428.