1、第一节 化学反应速率 速度指单位时间内某种物理量的变化值。如：米/秒，千米/小时。化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。浓度常用单位 mol/L 时间常用单位 s 或 min 化学反应速率常用单位 mol/(Ls)或mol/(Lmin)表达式：v=c/t 一、化学反应速率的表示 练习 1对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是()A用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D用CaCl2浓度的减小表示其反应速率
2、 固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），即不用固体物质与液体物质表示反应速率。结论1 例：在密闭容器中,合成氨的反应，刚开始时氮气为8mol/L与氢气的浓度为20mol/L。5min后，测得容器内生成的氮气的浓度为6mol/L。用N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率。N2 +3 H2 2NH3 高温 高压催化剂8 20 0 26 反应前CC5min末C6 4v(N2)c/t 2mol/L/5min 0.4mol/(Lmin)v(H2)c/t 6mol/L/5min 1.2mol/(Lmin)v(NH3)c/t 4mol/L/5min 0.8 mol/(Lmin)观察并回答，分别用三种物
3、质表示的反应速率之间有什么关系？问题：同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。如在N2+3H2=2NH3 中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2结论2 练习对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)。下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y)D3v(W)2v(X)问题：我们得到的速率是什么速率？我们所说的速率是指在整个过程中的平均速率。且均为正值.结论3 2、比较反应速率的大小 例、反应A+3B=2C+2
4、D在四种不同情况下的反应速率分别为VA=0.15molL-1s-1 VB=0.6molL-1s-1 Vc=0.4molL-1s-1VD=0.45molL-1s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 =用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。结论4 练习 对于反应A23B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()Av(B2)0.8 molL1s1 Bv(A2)0.4 molL1s1 Cv(C)0.6 molL1s1 Dv(B2)0.42 molL1s13、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。例、某温度下，浓度都是1mo
5、l/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表示为：3X2+Y2=2Z3X2+Y2=2X3Y根据下图回答：1、反应物是_.2、2min内A的平均速率是_3、写出化学方程式A、B2.5mol/(Ls)5A+4B 4C化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和
6、测量反应速率。（实验一）实验分析 该实验所用的仪器和药品?锥形瓶 分液漏斗 玻璃导管 乳胶管 注射器(50ml)铁架台 量筒(50ml)胶头滴管 秒表 锌粒、1mol/L硫酸、4 mol/L硫酸 1、如何检查该装置的气密性?思考?2、如果没有注射器，用什么来代替？反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测定该反应的反应速率?习题、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)=n Z(g)+2W(g).5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度的变化来表示平均速率为0.01mol/(Lmin),则(1)上述反应Z气体的计量系数n的值是_(2)上述反应在5min末时，已用去的Y占原来物质的质量分数是_ 1 25%习题：已知反应N2+3H2 2NH3，根据下图判断：1、A是_物质的量浓度变化情况2、C是_物质的量浓度变化情况3、2分钟内N2的平均速率是多少？H2NH30.5mol/(L min)
