1、一、选择题1(2014沈阳二模)在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()Ac(Ba2)c(SO)Bc(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)1/2Cc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)答案：C2(2014北京海淀期末)下列叙述正确的是()A一般认为沉淀离子浓度小于105 mol/L时，则认为已经沉淀完全B反应AgClNaBr=AgBrNaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水CAl(OH)3Al3(aq)3OH(aq)表示溶解平衡D只有反应速率很高的化学反应才
2、能应用于工业生产解析：Al(OH)3Al33OH表示Al(OH)3的电离平衡，C项错误；化学反应能否应用于工业生产与反应速率无必然联系。答案：AB3(2014湖北重点中学联考)下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小解析：相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，Ksp不同，Ksp不受其他因素的影响。同种类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越
3、小。答案：D4(2013课标，11,6分)已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl解析：根据溶度各何分别计算出Cl、Br和CrO开始沉淀所需的Ag的浓度：c(Ag)AgCl molL11.56108 molL1，c(Ag)AgBr molL17.71011 molL1，c(Ag)Ag2
4、CrO4 molL13.0105 molL1，因3.01051.561087.71011，故三种阴离子沉淀的先后顺序为Br、Cl、CrO，C正确。答案：C5(2014天津河西质量调查)下列说法中正确的是()A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大BAgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小CAgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D硬水中含有较多的Ca2、Mg2、HCO、SO，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg2解析：A项中
5、Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，溶液中c(OH)减小，故所得溶液的pH减小，A错误；B项中加入NaCl，增大了Cl的浓度，平衡左移，同时Na的浓度增大，因此溶液中离子的总浓度不会减小，B错误；根据沉淀的转化理论可知，C正确；加热煮沸只能使部分Ca2、Mg2除去，但不可能完全除去，D错误。答案：C6(2013北京理综，10,6分)实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A
6、浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶解析：由题干信息可推知，AgNO3溶液和NaCl溶液恰好反应，AgNO3NaCl=AgClNaNO3，沉淀c为AgCl(白色)，滤液b为NaNO3溶液，AgCl虽然为难溶性物质，但在水中仍有少量溶解，故滤液b中仍有极少量的Ag，当加入KI溶液时，AgI=AgI，生成了溶解度更小的AgI沉淀。故可判定B项错误，其他选项正确。答案：B7(2014浙江金华十校期末)已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuS
7、O4Na2CO3主要：Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2次要：Cu2CO=CuCO3(2)CuSO4Na2S主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()ACuSCu(OH)2Cu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuSDCu(OH)2CuCO3Cu(OH)2，由反应(2)知Cu(OH)2CuS。答案：A8(2014南京调研)已知：在一定温度下，微溶电解质Ca(OH)2在饱和溶液中建立沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca22OH，浓度积常数Kspc(Ca2)c2(OH)。下列有关说法不正确的是()A饱和石灰
8、水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca2的物质的量不变B升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2溶度积常数Ksp减小C饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变D向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca(OH)2沉淀析出解析：饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与水反应，饱和溶液中水减少，析出氢氧化钙固体，温度不变，饱和溶液中溶质质量分数不变，密度不变，离子的物质的量浓度不变，但是溶液中钙离子的物质的量减少，A项错误。答案：A9(2014河北保定一模，16,3分)某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示(单位为102 mol/L)。该温度下，下列说法正确的是()A含有大
9、量SO的溶解中肯定不存在AgB0.02 molL1的AgNO3溶液与0.02 molL1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀CAg2SO4的溶度积常数(Ksp)为1103Da点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点解析：选项A中，由沉淀溶解平衡曲线可知，含有大量SO的溶液中仍存在Ag，A错；选项B中，离子积Qcc2(Ag)c(SO)(2)31106，而Ksp(2102)251022105，QcKsp，无沉淀生成，B正确；选项C中，Kc2(Ag)c(SO)2105，C错；选项D中，a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发使溶液中的Ag和SO的浓度都增大，而a和b两点的Ag浓
10、度相同，D错。正确答案为B。答案：B10(2014广州综合测试)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13，则下列说法不正确的是()A所得溶液中的c(H)1.01013molL1B所得溶液中由水电离产生的c(OH)1.01013molL1C所加的烧碱溶液的pH13.0D所得溶液中的c(Mg2)5.61010molL1解析：A项，pH13的溶液中，c(H)1013mol/L；B项，NaOH抑制水的电离，水电离产生的c(OH)1013mol/L；C项，因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后，混合溶液的
11、pH13，所以所加的NaOH溶液pH13；D项，溶液中的c(Mg2)Ksp/c2(OH)5.61010mol/L。答案：C11(2014浙江宁波十校联考)常温下，Ksp(CaSO4)9106，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是()ACaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强Bb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3103 mol/LCd点溶液通过蒸发可以变到c点Da点对应的Ksp等于c点对应的Ksp解析：A项，稀硫酸中存在SO，使CaSO4的沉淀溶解平衡向左移动，故不正确；B项，由于反应后Ca2有剩余，故c(SO)小于3103 mol/L；C项，将d
12、溶液蒸发，c(SO)也增大，不正确。答案：D12(2014北京东城期末)下表是五种银盐的溶度积常数(25)：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310505.410138.31017下列说法不正确的是()A向Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体后会生成白色沉淀B将少量氯化银溶于水后，向其中加入一定量的Na2S，能生成黑色沉淀C氯化银、溴化银和碘化银在常温下的溶解度依次增大DAgBr饱和溶液中加入一定量的NaCl也可能会生成AgCl沉淀解析：Na2SO4电离出的SO使Ag2SO4溶液平衡逆向移动，Ag2SO4沉淀析出，A正确；由于Ag2S的K
13、sp小于AgCl的Ksp主要原因是AgCl溶解产生的c(Ag)大于Ag2S溶解产生的c(Ag)，AgCl会转化成Ag2S，B正确；从Ksp数据看，三种卤化银中，AgI溶解度最小，C错误；若使c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，AgCl也可沉淀，D正确。答案：C二、非选择题13(2014辽宁大连期末)“卤块”的主要成分为MgCl2(含Fe3、Fe2、Mn2等杂质离子)，若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定。表1生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH
14、)27.69.6*Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1*Fe2氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化成为Fe3，生成Fe(OH)3沉淀而除之。表2工业品价格表工业品规格价格(元/t)漂白液含NaClO25.2%450过氧化氢30%2400烧碱98%2100纯碱99.5%600卤块含MgCl2 30%310请填写以下空白：(1)在步骤中加入的物质X，最佳选择应是_，其作用是_。(2)在步骤中加入的物质Y应是_，之所以要控制pH9.8的目的是_。(3)在步骤时发生的化学反应方程式是：_。解析：为除去Fe2、Fe3、Mn2等离子，从表1可以看出，当加入烧碱控制在pH9.8
15、时即可达到目的。此时Mg2也会因生成部分Mg(OH)2而进入沉淀中，但由于卤块价格低廉，这点不可避免的损失还是可以承受的，其结果是保证了产品的纯度。为将Fe2氧化成Fe3，有两种氧化剂可以采用，即漂白液和过氧化氢。从表2中的价格可看出，前者比后者便宜得多，应选用漂白液。从氯化镁制成氧化镁，有两条反应路线：(1)烧碱路线：MgCl2Mg(OH)2MgO(2)纯碱路线：MgCl2MgCO3MgO烧碱比纯碱价格昂贵，生成的中间产物氢氧化镁是胶状沉淀会造成过滤困难，更重要的是反应过程中不能进行轻化处理，因而只能得重质氧化镁，而纯碱价格较低，生成的中间产物碳酸镁呈粗颗粒状，易过滤。碳酸镁在水中经一定时间
16、的加热煮沸会不断水解生成二氧化碳：MgCO3H2OMg(OH)2CO2。由于气体二氧化碳的产生，使沉淀变得疏松，灼烧沉淀后得到的是轻质氧化镁。答案：(1)漂白液将Fe2氧化成Fe3(2)烧碱使除Mg2以外的各种杂质金属离子都形成氢氧化物沉淀以便除去(3)MgCO3H2OMg(OH)2CO214(2013北京理综，27,12分)用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)318H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；.加
17、入MnSO4至紫红色消失，过滤；.浓缩、结晶、分离，得到产品。(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_。(2)将MnO氧化Fe2的离子方程式补充完整：(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1 molL1根据表中数据解释步骤的目的：_。(4)已知：一定条件下，MnO可与Mn2反应生成MnO2。向的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_。中加入MnSO4的目的是_。解析：(2)由得失电子守恒知Fe2和MnO的化学计量数之比为51，再由电荷守恒可知左边
18、还应填8H，由原子守恒推出右边还应填4H2O。(3)滤液中含有Fe2、Fe3、Al3，由生成氢氧化物沉淀的pH可知，要使Fe2和Fe3完全沉淀而Al3不生成Al(OH)3沉淀，应将Fe2氧化为Fe3，且控制pH在2.83.4之间。(4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，Cl2是一种黄绿色气体。由题干提供的信息可得出加入MnSO4的目的是除去溶液中过量的MnO；2MnO3Mn22H2O=5MnO24H。答案：(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)58H54H2O(3)pH约为3时，Fe2和Al3不能形成沉淀，将Fe2氧化为Fe3，可使铁完全沉淀(4)生成黄绿色气体除去过量的M
19、nO15(2014江苏苏北四市第一次调研)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/ molL1)如图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_。A6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式：_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSC
20、uSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310353.410286.410331.61024为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_。ANaOHBFeS CNa2S解析：由图可知，在pH3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，不能通过调控pH而达到分离的目的。(4)Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，加入氨水后生成难电离的Cu(NH3)42，促进Cu(OH)2的溶解。(5)要使三种离子生
21、成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。答案：(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(5)B16(2014海口调研)已知常温时KspCu(OH)221020。要使0.2 mol/L CuSO4溶液中的Cu2沉淀较为完全c(Cu2)106 mol/L，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为多少？答案：KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)106c2(OH)21020，则c2(OH)21014，即c(OH)107，pOH7lg6.85，则pH7.15。