1、一、选择题1(2014龙岩一模)常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是()AS8转化为S6、S4、S2属于物理变化B不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2CS8、S6、S4、S2均属于共价化合物D把硫单质在空气中加热到750即得S2解析：生成了新分子，属于化学变化，A错误；它们都属于单质，C错误；空气中S会燃烧，D错误。答案：B2(2014江西上饶中学月考)标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如下图所示，下列分析中，正确的是()Aab段反应是：
2、SO22H2S=3S2H2OB亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LDb点对应的溶液导电性最强解析：SO2具有氧化性，H2S具有还原性，二者能发生氧化还原反应，反应方程式为2H2SSO2=2H2O3S，所以开始阶段pH升高，A正确H2S与SO2恰好反应时，消耗SO2 112 mL，则参加反应的H2S是0.01 mol，所以原H2S溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L，C项错误；亚硫酸的酸性比氢硫酸弱，b点对应的溶液导电性最弱，因此B、D项错误。答案：A3(2014中山一模)下列说法正确的是()A硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B可以用澄清石灰水溶
3、液鉴别SO2和CO2CSO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为发生了钝化现象解析：硫粉在过量的纯氧中燃烧只能得到SO2，A错误；B项错误，因为二者都出现白色沉淀；C项正确，前者是由于SO2的漂白性，后者是由于SO2的还原性；D项错误，事实上，二者在常温下不能反应。答案：C4(2014北京海淀零模，11)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4B酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为：2CaCO32SO2O2=2SO2
4、2CaSO4D土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性解析：A项，用硫黄制硫酸时，第一步只能将硫氧化成SO2；B项，酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以SO的形式进入土壤中；D项，土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS的溶解度比ZnS的小。答案：C5(2014洛阳模拟)已知反应：2H2SO2=2S2H2O2H2SSO2=3S2H2O2H2S3O2=2SO22H2O将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内，上述3个反应发生的先后顺序是()A BC D解析：开始，O2过量，发生反应，后来，氧气不足，发
5、生反应；再后来，氧气基本反应完全，发生反应。答案：B6(2014鹰潭一中模拟)如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠和1：1的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()序号(1)(2)(3)A褪色褪色变红B变红变红褪色C变红褪色褪色D褪色变红褪色解析：本题考查SO2的制备和性质。亚硫酸钠和11的硫酸反应生成SO2，SO2可使石蕊试液变红，能将品红溶液漂白使其褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色。答案：C7(2014惠州二模)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是()ANaHCO3和Al(OH)3BBaCl2和Na
6、ClCKClO3和K2SO4 DNa2SO3和BaCO3解析：A项，NaHCO3与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，Al(OH)3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，没有沉淀生成，A项错误；B项，氯化钡与稀硫酸生成硫酸钡沉淀，没有气泡产生，B项错误；C项，KClO3和K2SO4的混合物中加入稀硫酸不发生反应，C项错误；D项，Na2SO3与稀硫酸反应生成SO2气体，BaCO3与稀硫酸反应生成CO2气体和硫酸钡沉淀，D项正确。答案：D8(2014湛江模拟)光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是()A该溶液中存在着SO2分子B该溶液中H浓度是SO浓度的2倍C向该溶液中
7、加入足量的酸都能放出SO2气体D向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液解析：由题中平衡知，SO2形成的溶液中存在SO2分子，A项正确；SO2xH2O分两步电离，第一步电离程度比第二步电离程度大，因此H浓度大于SO浓度的2倍，B项错误；SO2具有还原性，若向该溶液中加入具有氧化性的酸(如硝酸或次氯酸)，则SO2转化为SO，C项错误；向该溶液中加入过量NaOH溶液，该平衡能完全向正反应方向进行，最终得到Na2SO3和NaOH的混合溶液，D项错误。答案：A9(2014黑龙江哈师大附中高三月考，6)下列现象或事实可用同一原理解释的是()A浓硫酸与浓盐酸长期暴露在
8、空气中浓度降低BSO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质解析：A中浓硫酸变稀是因为吸水，浓盐酸变稀是因为挥发；B中紫色褪去都是因为发生了氧化还原反应；C中漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质，前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应，生成的次氯酸又分解，发生了氧化还原反应，而后者只发生了复分解反应，是强酸制弱酸(碳酸的酸性强于硅酸)；D中前者生成硫酸钠是因为发生了氧化还原反应，后者得到的是氢氧化铝，是因为Al3水解生成Al(OH)3和HCl，且HCl易挥发，所以答案选B。答案：B10(2014日照期
9、末)下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同。SO2和Cl2等物质的量混合在溶液中发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。答案：B
10、11(2013广东理综，23,6分)下列实验的现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应解析：浓硫酸有脱水性，能使蔗糖变黑；浓硫酸又有强氧化性，能发生反应C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，生成的气体使固体体积膨胀，A项正确。常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，是因为Al与浓硝酸反应生成的一层致密的氧化物保护膜阻碍反应进一步进行，B项错误。2Na2C2H5OH2C2
11、H5ONaH2，C项正确。3Fe4H2OFe3O44H2，Fe3O4是黑色晶体，D项错误。答案：AC12(2014苏州质检)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是()选项操作及现象溶液A通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水变浑浊BaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液D通入NH4HCO3受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失Ca(OH)2溶液解析：BaCl2溶液中通入SO2不发生反应，但再加入氯水时，溶液中的H2SO3被
12、氧化成H2SO4，SO与Ba2反应生成白色沉淀；Ca(ClO)2溶液中通入CO2生成CaCO3沉淀和HClO，溶液变浑浊，再加品红溶液，品红被HClO氧化而褪色；Ca(OH)2溶液中通入SO2溶液变浑浊，继续通入SO2至过量，CaSO3转化成可溶的Ca(HSO3)2，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液时又生成CaSO3沉淀，又变浑浊；NH4HCO3受热分解产生CO2、H2O、NH3，其物质的量之比为1：1：1，将混合气体通入Ca(OH)2溶液中产生浑浊，当通入过量混合气体时，浑浊不消失。答案：D二、非选择题13(2014广州一模)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下
13、列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用_溶液吸收。解析：本题考查了SO2的制备及性质、化学实验的基本操作，意在考查考生对化学实验基础知识的掌握能力以及化学实验分析能力。(1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶。(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应为：5SO22MnO2H2O=5SO2
14、Mn24H。SO2能与S2反应生成硫沉淀，体现氧化性：SO24H2S2=3S2H2O。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收。答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH14(2014阜阳二模)某化学兴趣小组为
15、探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：实验中甲同学将a g Cu片和12 mL 18 molL1的浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。(1)请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式：_ _。装置E中D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是_。实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决(实验用品自选)_。装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_。B中应放置的液体(填字母)：_。A饱和Na2SO3溶液 B酸性
16、KMnO4溶液C浓溴水 D饱和NaHSO3溶液(2)问题讨论：为什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解，你认为原因是_。足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_。AFe粉 BBaCl2溶液CAg DNa2CO3溶液(3)实验中甲同学向A中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是_(填名称)，反应方程式是_。解析：浓H2SO4在与Cu的反应过程中，浓度会逐渐降低，最后不再反应。SO2可以使品红溶液褪色，SO2可以用NaOH溶液吸收，在D的试管口用一团浸有NaOH溶液的棉花团堵住。B装置的作用是贮气，所以应盛放饱和NaHSO3溶液，以降低S
17、O2的溶解度。(3)要使Cu片全部溶解，应该用氧化剂，单质气体应为O2。答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O品红溶液褪色用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升D(2)随着H2SO4的消耗，浓H2SO4的浓度不断减小，稀H2SO4与Cu不反应AD(3)氧气2Cu2H2SO4O2=2CuSO42H2O15(2013湖南十二校二模，27)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如下图所示。实验步骤：先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；将铜丝向上抽动离开液面。(1)A试管中发生反
18、应的化学方程式为_。(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是_。(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式_写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式_。(4)实验完毕后，先熄来酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是_。(5)实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是_。(6)将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO
19、2气体_mol(不考虑溶解的SO2)。解析：由于A试管中有空气，加热时气体逸出，在B、C中产生气泡，要证明铜与浓硫酸反应产生气体只能从B中品红溶液褪色来说明。SO2通入BaCl2溶液中，二者不反应，但会有SO2溶解，滴加氯水时发生反应SO22H2OCl2=H2SO42HCl，生成的SO与Ba2结合成BaSO4沉淀。如果加入氨水，则SO22NH3H2O=(NH4)2SO3H2O，生成的SO与Ba2结合成BaSO3沉淀。前者体现SO2的还原性，后者体现SO2水溶液的酸性。A试管中E导管的作用体现在A中气压减小时，空气被吸入，能起到防止B、C装置内液体的倒吸，同时在反应完成后可以从E中鼓入空气将SO
20、2赶入NaOH溶液中，防止污染环境。Na2S溶液吸收SO2最多时，所得溶液的溶质为NaHSO3，利用反应方程式2Na2S5SO22H2O=4NaHSO33S可以得出n mol Na2S能吸收2.5n mol SO2。答案：(1)2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O(2)B试管中的品红溶液褪色(3)BaSO4BaSO3SO2Cl22H2O=4HSO2Cl、Ba2SO=BaSO4(或Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl)(4)当A试管中气体压强减小时，空气从E导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡(5)从E管口向A中缓缓地鼓入足量的空气，将残留的SO2气体赶入NaOH溶液中，
21、使之被完全吸收(6)2.5n16(2014南阳一中模拟)某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO22NaOH=_。(2)反应Cl2Na2SO32NaOH=2NaClNa2SO4H2O中的还原剂为_。(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。提出合理假设。假设1：只存在SO；假设2：既不存在SO，也不存在ClO；假设3：_。设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结
22、论。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、1 molL1 NaOH、0.01 molL1 KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。步骤2：步骤3：解析：本题主要考查实验设计与评价能力，背景知识为氧化还原反应，意在考查考生的实验设计能力，分析与解决问题的能力，本题在对考生实验评价能力的考查上具有特别的价值，是一个既具有新颖性，又不失经典性的好题。(1)SO2与过量NaOH反应的产物为Na2SO3与H2O；(2)在反应中，硫元素的化合价升高，所以Na2SO3为还原剂
23、；(3)SO具有较强的还原性，而ClO具有极强的氧化性，实验设计只要求证实酸化后的溶液是具有氧化性，还是具有还原性，还是既不具有氧化性，也不具有还原性，若加入淀粉KI溶液会出现蓝色，证明存在ClO，若加入KMnO4溶液时，KMnO4溶液褪色，证明存在SO，若两种现象均无，则假设2成立。答案：(1)Na2SO3H2O(2)Na2SO3(3)只存在ClO步骤2：向A试管中滴加12滴0.01 molL1KMnO4溶液。()若溶液褪色，则假设1成立；()若溶液不褪色，则假设2或3成立。步骤3：向B试管中滴加12滴淀粉KI溶液。()若溶液变蓝色，则假设3成立；()若溶液不变蓝色，结合步骤2中的()，则假设2成立。
