1、第二课时杂化轨道理论与配合物理论简介教学建议利用【新知导学夯基础】,帮助学生进行知识梳理,形成知识体系;通过“练一练”,解决学生存在的难点、障碍点和辨析清相关的概念等问题。以碳原子的杂化过程及思考题进行讨论、分析和归纳杂化轨道理论,并解释分子的立体构型。通过例题和变式训练巩固基础知识。以Cu(H2O)42+模型和思考题进行讨论:配位键与普通共价键的区别;以教材实验2-2、2-3为素材,探讨配位化合物及其对物质性质的影响。利用例题和变式训练巩固基础知识。参考资料配合物的发现和配位理论的建立19世纪中期与末期,化学家发现一系列令人难以回答的问题。德国化学家发现氯化钴与氨结合,会生成一系列颜色各异、
2、化学性质不同的物质,经分析它们的化学式和性质如下:CoCl36NH3为橙黄色,用AgNO3能沉淀出3个Cl-CoCl35NH3为紫红色,用AgNO3能沉淀出2个Cl-CoCl35NH3H2O为玫瑰红色,用AgNO3能沉淀出3个Cl-CoCl34NH3为绿色,用AgNO3能沉淀出1个Cl-从上可知,同是氯化钴,但它的Cl-性质不同,颜色也不一样。又如德国化学家霍夫曼发现氨与氯化铜能生成一种奇异化合物:2NH3+CuCl2(N2H6Cu)Cl2在这个反应中铜好像能取代两个氯化铵分子中的氢。为了解释上述情况,化学家曾提出各种假说,但都未能成功,直到1893年,维尔纳(18661919)在无机化学领域
3、中的新见解一书中提出配位理论。它的要点如下:(1)许多金属有两种化合价,一种是主价,另一种是副价。(2)每一种金属有相对固定的配位数,它可以是2、4、6或3、5、7、8等。(3)主价与阴离子结合时,副价也与阴离子或中性分子结合,以副价结合的阴离子或中性分子叫配体。(4)副价有方向性,不同副价能生成不同的异构体。此外,维尔纳还引进内界和外界的概念,内界指中心离子和配体共同构成的配离子,而内界以外的部分叫外界,一个金属中心离子能结合的配体个数叫作配位数。在内界中,配体与中心离子结合得较紧密,而外界的离子与中心离子结合得就较松弛。如图为硫酸四氨合铜()的组成。有了上述理论,前面一些事实都能较圆满地解释了。例如CoCl34NH3按配位理论,它是Co(NH3)4Cl2Cl,内界中有2个Cl-和4个NH3与钴离子紧密结合,不易被Ag+沉淀,加热也不能使NH3释放出来,只有外界的Cl-能被Ag+沉淀。其他事实也可依此一一解释。
