1、第一章原子结构与性质第一节原子结构第一课时能层与能级构造原理教学建议利用【新知导学夯基础】,帮助学生进行知识梳理,形成知识体系;通过“练一练”,解决学生存在的难点、障碍点和辨析清相关的概念等问题。以楼层与楼层间的楼梯比拟能层与能级之间的关系。从而确定不同能层中相同能级、同一能层不同能级之间能量大小关系,注意构造原理在能量大小比较中的关键作用。利用例题和变式训练巩固基础知识。以构造原理为依据,首先明确电子的填充次序,再区分电子排布式与电子填充顺序之间的差异性。对于特殊的电子排布应从“原理”上进行理解。利用例题和变式训练巩固基础知识。参考资料用构造原理解释核外电子排布规律1.核外电子排布的一般规律
2、(1)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子;(2)原子最外层电子不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个);(3)次外层电子不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个),倒数第三层电子不能超过32个;(4)核外电子总是尽量先排布在能量最低的电子层,然后由里向外依次排布在能量逐步升高的电子层。 2.核外电子排布规律与构造原理的关系根据构造原理,当出现d能级时,EndE(n+1)s,这样n3,np充满时(共有3个轨道,最多容纳6个电子),多余电子不是填入nd,而是首先形成新电子层,填入(n+1)s能级中,因此最外层电子数不可能超过8个。同理,若最外层是第n层,次外层就是第(n-1)层。根据构造原理E(n-1)fE(n+1)sEnpE(n-1)d,在第(n+1)层出现前,次外层只有(n-1)s、(n-1)p、(n-1)d上有电子,共有9个轨道,最多可容纳18个电子。因此,次外层电子数不超过18个,例如当原子最外层是第五层时,次外层就是第四层,由于E4fE6sE5pE4d,在第六层出现前,次外层(第四层)只在4s、4p、4d共9个轨道上有电子,最多容纳18个电子。若最外层为第n层,倒数第三层即为(n-2)层,根据构造原理,该层最多可填充电子的能级有:(n-2)s、(n-2)p、(n-2)d、(n-2)f,当各能级均排满电子时,电子数为32个。
