1、一、选择题1(2014安徽江南十校素质测试)某化学学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物煤和石油都是可再生能源不锈钢和目前流通的硬币都是合金硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是()ABC D解析：中漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，酸雨属于溶液，即正确；煤和石油都是不可再生能源，即错误；不锈钢是含Cr、Ni等的合金钢，硬币是钢芯镀镍、镀铜等的合金，即正确；纯碱是Na2CO3，属于盐类。综上，本题答案是A。答案：A2(2014长沙模考(一)下列各组分类中正确的是()A同位素：1H、D、T2B化合物：H2O、CH3CO
2、OH、NH4HCO3C胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶D硅酸盐产品：晶体硅、水泥、陶瓷解析：同一元素形成的不同原子互称为同位素，而D为离子，T2为单质，A项错误；饱和氯化铁溶液不是胶体，C项错误；晶体硅为单质硅，不是硅酸盐产品，D项错误。答案：B3(2014山西忻州实验中学一模，1)分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是()ANa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱解析：A项中Al2O3属于两性氧化物；C项根据分散系中分散质粒子
3、的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；D项石灰石、生石灰不属于碱；B项正确。答案：B4(2013四川理综，2,6分)下列物质分类正确的是()ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物解析：A项，CO不是酸性氧化物；B项，氯化铁溶液不属于胶体；C项，四氯化碳为非电解质；D项，福尔马林为甲醛的水溶液，水玻璃为硅酸钠的水溶液，氨水为氨气溶于水后形成的溶液，它们均为混合物。答案：D5(2014广东珠海摸底)下列有关说法中正确的是()A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B可用丁达尔现象区
4、分溶液与胶体C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键解析：纯碱不是碱，A错误；同种元素不同的核素间的转化是不能通过化学变化实现的，C不对；FeCl3、AlCl3等化合物中存在的是共价键，D错误。答案：B6(2014北京朝阳期末)“复盐”是指由多种简单阳离子和一种酸根离子组成的盐，如KAl(SO4)2；而由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐则称为“混盐”，如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl。下列化合物属于混盐的是()ACaOCl2 B(NH4)2Fe(SO4)2CBiONO3 DK3Fe(CN)6解析：依据混盐的定义，混盐中应含有多种酸根离子和
5、一种金属离子，CaOCl2可以写成CaCl(ClO)，A项正确。答案：A7(2014潮州二模)下列说法正确的是()A13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素B淀粉、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物C硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D通过滤纸过滤可以得到Fe(OH)3胶体中的分散质粒子解析：质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，A项正确；淀粉是高分子化合物，由高分子化合物组成的物质都是是混合物，B项错误；纯碱是Na2CO3的俗名，Na2CO3属于盐，不属于碱，C项错误；胶粒能透过滤纸，D项错误。答案：A8(2014无锡一模)下列物质的分类结果全部正确
6、的是()ANO2酸性氧化物Na2O2碱性氧化物Al2O3两性氧化物B汽油混合物胆矾纯净物HD单质C纯碱碱硫化氢酸小苏打酸式盐D液氯非电解质硫酸钡强电解质醋酸弱电解质解析：NO2和水反应生成的是HNO3和NO，其不是酸性氧化物，Na2O2和酸反应生成的是盐、水和O2，其不是碱性氧化物，A错；汽油是多种烃的混合物，胆矾即五水硫酸铜，是纯净物，HD是氢气，属于单质，B对；纯碱是碳酸钠，属于盐，C错；液氯是单质，其既不是电解质也不是非电解质，D错。答案：B9(2014韶关调研)将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是()A光束通过该液体时形成光亮的“通路”B插
7、入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成解析：FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶体，光线通过胶体中会形成光亮的通路，即产生了丁达尔现象，A项正确；Fe(OH)3胶体粒子吸附正电荷，通入直流电后，在负极附近液体颜色加深，B项正确；Fe(OH)3胶体中加入电解质溶液，会发生聚沉现象，C项错误；把Fe(OH)3胶体加热、蒸干、灼烧后，会得到Fe2O3，D项正确。答案：C10(2014安徽质检)下列关于化学与生产、生活的认识正确的是()A往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘元素BSiO2可用于
8、制备光导纤维C汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧生成的D煤的干馏、石油的分馏都是化学变化解析：本题考查化学与生产、生活的联系，意在考查考生对生产、生活的关注程度。A项，加碘食盐中碘元素以IO的形式存在，不含碘单质，不能与稀米粥中的淀粉发生反应；C项，汽车尾气中含有氮的氧化物，是氮气和氧气在高温下反应生成的；D项，石油的分馏是物理变化。答案：B11(2014汉中一模) 奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质，相连的环(物质)间在一定条件下能发生常见反应，不相连的环(物质)间不能发生反应，且四种反应必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组物质是()选项
9、蓝黄黑绿红ASiO2NaOH溶液CuSO4溶液AgO2BO2Fe稀硫酸NaOH溶液CO2CCl2NH3稀硫酸NaOH溶液Al(OH)3DN2MgCO2CaO稀盐酸解析：A中无置换反应；B合适；C中无化合反应且不相连的物质：Cl2、NaOH溶液可以反应；D中不相连的物质：Mg和稀盐酸可以反应，不符合题意要求答案：B12(2014湘潭二模)分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是()根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质。依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸
10、、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应A BC只有 D全部正确解析：酸的元数划分依据是酸分子可以电离出的H数目多少；碱性氧化物与酸性氧化物是依据氧化物性质划分的；分散系是依据分散质粒子直径大小划分的。答案：A二、非选择题13(2014德阳联考)下列关于氧化物的各项叙述正确的是_(填写序号)。酸性氧化物肯定是非金属氧化物非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物金属氧化物都是碱性氧化物
11、酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应解析：酸性氧化物也有金属氧化物，如Mn2O7，不正确；非金属氧化物可能不是酸性氧化物，如CO，不正确；正确；金属氧化物可能是酸性氧化物，如Mn2O7，不正确；酸性氧化物如二氧化硅不能与水反应生成相应的硅酸，不正确；与水反应生成酸的不一定是酸酐，如NO2；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2，故正确；不能跟酸反应的氧化物，也可能不能与碱反应，如CO、NO等。答案：14(2014江西南昌高三月考，24)以下是依据一定的分类标准，对某些物质
12、与水的反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_。(2)D组物质包括_(填化学式)。(3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为_。(4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：_。(5)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：_。解析：(1)A组中物质与水均发生非氧化还原反应，而B组中物质与水均发生氧化还原反应，所以分组的依据是是否与水发生氧化还原反应。(2)氯气、过氧化钠、NO2和水反应时，水既不作氧化剂，也不作还原剂；钠、铁和水反应时，水作氧化
13、剂，所以D组物质包括Cl2、Na2O2、NO2。(3)钠是活泼金属，常温下和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是2Na2H2O=2NaOHH2。(4)氨气溶于水生成NH3H2O，NH3H2O是弱碱，电离方程式为NH3H2ONHOH。(5)SO2和CO2的水溶液呈酸性，其中SO2具有还原性，能被Cl2氧化生成硫酸，同时Cl2被还原成HCl，反应的离子方程式为Cl2SO22H2O=2ClSO4H。答案：(1)是否与水发生氧化还原反应(2)Cl2、Na2O2、NO2(3)2Na2H2O=2NaOHH2(4)NH3H2O=NHOH(5)Cl2SO22H2O=2ClSO4H无机化合物酸碱盐氧化物15.
14、(2014绵阳诊断)无机化合物可根据其组成和性质进行分类：(1)右图所示的物质分类方法名称是_。(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表的后面。物质类别酸碱盐氧化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2O2(3)写出转化为的化学方程式_(4)呼吸面具中用作为O2来源的反应原理为：_。(5)实验室制备常用_和_反应，检验该气体的方法是_。解析：(1)常见的分类法有两种：交叉法和树状分类法，由图可知为树状分类法。(2)酸可填写H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3中的一种，碱可填写KOH、NaOH中的一种，盐可填写K2SO4、K2CO3、
15、NH4NO3等中的一种。(3)CO2是酸性氧化物，可与NaOH反应生成Na2CO3。(4)Na2O2和H2O、CO2反应都能产生O2。(5)CaCO3和稀盐酸反应，产生的CO2气体可用澄清石灰水来检验。答案：(1)树状分类法(2)H2SO4NaOHK2CO3(合理即可)(3)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O22H2O=4NaOHO2(5)CaCO3稀盐酸通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO216(2014绥化一模)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：_，反应后得到的溶液呈_色。用此溶液分别做如下
16、实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_。(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即制得Fe(OH)3胶体。(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别_。(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴
17、加边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：_。最后溶液颜色加深，原因是_(用离子方程式表示)。用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象_(写序号)。解析：碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应。(2)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。(3)胶体可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液。(4)HI既有酸性又有强还原性，I能使Fe(OH)3胶体聚沉，H使其溶解，生成的Fe3又能氧化I生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。该题涉及到胶体的聚沉、Fe(OH)3的碱性，HI是强电解质、具有酸性、还原性等性质。分析时的关键在于Cl比I还原性弱，Cl不能还原Fe3，故导致现象不同。答案：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O棕黄(1)FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3复分解反应(2)红褐(3)乙胶体和溶液(4)加入电解质后，胶体发生聚沉Fe(OH)33H=Fe33H2O2Fe32I=I22Fe2