1、1下列有关电子云和原子轨道的说法中正确的是()。A原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级原子轨道呈球形，处于该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多Dp能级原子轨道与s能级原子轨道的平均半径都随能层序数的增大而增大2若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()。A该元素基态原子中共有3个电子B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子D该元素原子M能层共有8个电子3下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()。4下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是()。A3p能级有一个空轨道
2、的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子B2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子CM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子5下列原子的外围电子排布式正确的是()。AZn：3d104s2 BCr：3d44s2CGa：4s24p2 DS：3p46气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()。A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s22s22p63s
3、23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p17下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是()。A各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7B只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态C同一个原子的原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的D原子轨道伸展方向与能量大小是无关的8已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动
4、状态的是()。9已知某元素3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是()。A第3周期第族，p区B第3周期第B族，ds区C第4周期第族，d区D第4周期第B族，f区10比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。(1)2s_3s(2)2s_3d(3)3px_3pz(4)3p_3s(5)4f_5f(6)3d_4s11原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请回答下列问题：(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第_周期第_族。(2)写出原子序数最小的第族元素原子的核外电子排布式：_。(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：_、_
5、。12元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同(1)上表中与A属于同一周期的元素是_，写出D2的电子排布式：_。(2)对元素B的单质或化合物描述正确的是_。aB元素的最高正价为6b常温、常压下单质难溶于水c单质分子中含有18个电子d在一定条件下镁条能与单质B反应(3)A和D两元素金属性较强的是 (写元素符号)_。写出能证明该结论的一个实验事实_。
6、参考答案1 答案：D解析：电子云表示电子在核外某一区域出现的概率，故A选项错误；原子轨道是电子出现概率约为90%的电子云空间，只是表明电子在这一空间区域内出现的机会大，在此空间区域外出现的机会少，故B选项错误；无论能层序数n如何变化，每个p能级都有3个原子轨道且相互垂直，故C选项错误；电子的能量越高，电子在离核更远的区域出现的机会越大，电子云将向更大的空间扩展，原子轨道半径会逐渐增大。2 答案：B解析：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可知：该元素基态原子中共有39个电子，原子核外有5个电子层，其中M能层上有1
7、8个电子，最外层上有2个电子。3 答案：D解析：D项平面镜成像是一种物理现象，不存在电子的跃迁；A、B、C三项中物质变化均与原子核外的电子跃迁有关。4略5答案：C解析：A项中，3p能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其3p轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B项中，2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的2p能级上只能是5个电子，所以两原子是同种元素的原子；C项中，M层全充满而N层为4s2的原子，M层全充满则M层应为18个电子，而后者的M层上只有8个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D项中，最外层电子数是核外电子总数的的原子中，最外层电子数要小于或等于8个电
8、子且电子总数为5的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的1/5且符合核外电子排布规则的只能是35号元素，该元素原子的最外层电子排布式为4s24p5，所以两原子是同种元素的原子。6答案：B解析：原子轨道在全空、全充满和半充满时能量较低，B项中3p上有3个电子，属于半充满，能量低，很稳定，若要变成激发态，需要的能量最多。7 答案：C解析：p、d、f轨道的伸展方向种数分别为3、5、7；原子核外电子的运动状态由电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋4个方面确定；同一个原子的原子核外不可能有任何两个电子的运动状态是完
9、全相同的；相同原子轨道的不同伸展方向能量相同。8 答案：D解析：根据能量最低原理和洪特规则，A项不正确；根据泡利不相容原理，B项不正确；根据洪特规则，C项不正确。.9 答案：C解析：3价离子的核外有23个电子，则原子核外有26个电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。由最高能层序数为4知位于第4周期，由价电子层排布为3d64s2知是d区元素，纵行数为8在第族。10答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析：根据构造原理，各能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p。
10、电子层和形状均相同原子轨道能量相等。11 答案：(1)4A(2)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(3)SiS解析：(1)根据原子序数为31，写出电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，n4，所以为第4周期，价电子排布为4s24p1，只排s、p层为主族，价电子数为3，所以是第A族。(2)原子序数最小的第族元素在第4周期，价电子数为8，价电子排布为3d64s2，原子的电子排布式为Ar3d64s2。(3)3p轨道上有2个未成对电子，为3p2或3p4，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4,3p2、3p4时轨道
11、表示式为或，均为2个未成对电子，电子总数为14或16。元素符号为Si或S。12 答案：(1)Mg1s22s22p6(2)bd(3)Na钠与水反应比镁与水反应剧烈(或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的强等)解析：A单质制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远，因此A单质为Na；分离液态空气获得单质为N2或者O2，因此B元素为N或O；C单质为气体，C原子的L层上有一个未成对的p电子，则C原子的外围电子排布式为，因此C为氟元素；D的2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则D为Mg。(1)和Na处于同一周期的是Mg，D离子为Mg2，其核外电子排布式为1s22s22p6。(2)B元素为O或N，N2和O2都难溶于水，镁能在N2中燃烧生成Mg3N2或在O2中燃烧生成MgO。(3)由于NaOH的碱性强于Mg(OH)2的，钠与水反应比镁与水反应剧烈，Na的金属性强于Mg。