1、北京市回民学校20202021学年度第一学期期中考试高一化学可能会用到相对原子质量：H1 C12 O16一、选择题：每小题只有一个正确选项1. 下列关于物质分类的叙述不正确的是A. HNO3属于酸B. Mg(OH)2属于碱C. SO2属于酸性氧化物D. 液氯属于混合物【答案】D【解析】【详解】A. HNO3在水溶液中电离产生的阳离子全为氢离子，属于酸，故A正确；B. Mg(OH)2电离产生的阴离子全为OH-，属于碱，故B正确；C. SO2是能与碱反应生成对应的盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故C正确；D. 液氯是液态的氯气，由一种物质组成，属于单质，属于纯净物，故D错误；故选D。2. 胶体与其
2、它分散系本质区别是A. 能产生丁达尔效应B. 胶体微粒能通过滤纸C. 分散质微粒直径在1100 nm之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在【答案】C【解析】【详解】胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，故选C。【点睛】本题考查了胶体的本质特征，抓住不同分散系划分的依据是解题的关键。3. 下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是A. Na2CO3俗名为纯碱，故它属于碱类B. Na2CO3属于纯净物C. Na2CO3属于钠盐D. Na2CO3属于碳酸盐【答案】A【解析】【详解】Na2CO3水溶液呈碱性，俗称纯碱，Na2CO3由Na+
3、、组成，属于盐类物质，根据离子种类可属于钠盐和碳酸盐，Na2CO3表示一种化合物，属于纯净物，综上所述，叙述错误的是A项，故答案为A。4. 下列物质中，属于电解质的是（ ）A. NaClB. AlC. C2H5OHD. NaOH溶液【答案】A【解析】【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此判断。【详解】ANaCl能自身电离出离子，是电解质，A选；BAl是单质，不是电解质也不是非电解质，B不选；CC2H5OH不能自身电离出离子，是非电解质，C不选；CNaOH溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，D不选；答案选A。【点睛】注意化
4、合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。5. 下列物质中，常用作还原剂的是A. 氯气B. 金属钠C. 氯化铁D. 稀硝酸【答案】B【解析】【分析】物质中元素的化合价处于最高价态，化合价只能降低，只能做氧化剂；元素的化合价处于最低价态，化合价只能升高，只能做还原剂；元素的化合价处于中间价态，既能升高，也可以降低，既能做氧化剂，又能做还原剂。【详解】稀硝酸中N元素为最高价，只能做氧化剂；氯气中Cl元素为中间价、氯化铁中Fe元素为中间价态，既能做氧化剂，又能做还原剂；
5、金属钠中Na元素为最低价态，只能做还原剂，故选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，熟悉利用元素化合价来分析物质的性质及常见的氧化还原反应是解答本题的关键，在中学化学中，常用作氧化剂的主要有高锰酸钾、硝酸、浓硫酸、氯气、过氧化氢、次氯酸、三价铁离子等；常用作还原剂主要有钠镁铝铁等常见金属单质、C、氢气、CO、亚铁离子、硫离子、碘离子等。6. 有关Na2O2的叙述不正确的是（ ）A. 是淡黄色固体B. 可以作供氧剂C. 应密封保存D. 氧元素的化合价为2价【答案】D【解析】【详解】A. Na2O2是淡黄色固体，故A正确；B. Na2O2与水或二氧化碳反应释放出氧气，可以作供氧剂，故B正确；C. Na
6、2O2易与水和二氧化碳反应，故需要密封保存，故C正确；D. 根据化合物元素正负化合价之和为0，可得Na2O2中氧元素的化合价为1价，故D错误；答案选D。7. 下列过程所包含的主要反应中，不属于氧化还原反应的是A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B. 燃烧天然气为炒菜提供热量C 牛奶久置变质腐败D. 把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL沸水中，边滴边振荡【答案】D【解析】【详解】A烧菜用过的铁锅表明附着有氯化钠和水等，Fe与空气中氧气、氯化钠溶液形成了原电池而导致Fe发生氧化反应生成氧化铁，该过程有氧化还原反应参加，故A项不选；B天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧属于氧化还原反应，故B
7、项不选；C牛乳中的不饱和脂肪酸因含有不饱和双健而不稳定，能够与空气中氧气发生氧化还原反应导致牛奶变质，故C项不选；D制备氢氧化铁胶体过程中元素化合价均未发生变化，无氧化还原反应参加，故D项选；综上所述，上述过程所包含的主要反应中，不属于氧化还原反应的是D项，故答案为D。8. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是()A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】加入适当的氧化剂才能完成，物质变化前后，所含元素的化合价应升高，以此解答该题。【详解】AFe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A符合题意；BCu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故B不符合题意；CS元素
8、化合价不变，属于非氧化还原反应，故C不符合题意；DN元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D不符合题意；答案选A。【点睛】氧化剂是将别的物质的化合价拉高的物质，自身的化合价降低。9. 制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是( )A. AlCl3B. FeCl3C. FeCl2D. CuCl2【答案】A【解析】【详解】A.铝和盐酸或铝和氯气反应均生成AlCl3，A选；B.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，B不选；C.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，C不选；D.铜和氯气反应生成
9、CuCl2，铜和盐酸不反应，D不选；答案选A。10. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是A. 碳与氧气B. 氢氧化钠溶液与二氧化碳C. 钠与氧气D. 氢气与氯气【答案】D【解析】【分析】【详解】A碳在氧气中燃烧，氧气不足是生成一氧化碳，氧气足量时生成二氧化碳，反应物用量不同，产物不同，故A错误；B氢氧化钠和二氧化碳1：1反应生成碳酸氢钠，按照2：1反应生成碳酸钠，反应物用量不同，产物不同，故B错误；C钠在氧气中放置生成氧化钠，在氧气中点燃生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，故C错误；D氢气与氯气，只能反应生成氯化氢，与反应条件或反应物用量无关，故D正确；
10、故选D。11. 下列说法中，正确的是A. 1mol氧的质量为16g/molB. 常温常压下，1mol Cl2的体积是22.4LC. 1mol CO2中含有的分子数约为6.021023D. 36g H2O的物质的量为1mol【答案】C【解析】【详解】A氧原子的摩尔质量为16g/mol，因此1mol氧的质量m=nM=1mol16g/mol=16g，故A项说法错误；B常温常压的气体摩尔体积大于22.4L/mol，因此常温常压下，1mol Cl2的体积大于22.4L，故B项说法错误；C1mol CO2中含有的分子数为NA，数值约为6.021023，故C项说法正确；DH2O的摩尔质量为18g/mol，因
11、此36g H2O的物质的量n=2mol，故D项说法错误；综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。12. 在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A. H+、K+、B. Fe2+、Na+、ClO-、C. H+、K+、D. Na+、K+、OH-、【答案】C【解析】【详解】A微粒在水中均为无色，H+能与发生复分解反应生成CO2、H2O，不能大量共存，故A项不选；B大量Fe2+在水溶液中呈浅绿色，不满足无色溶液要求，且Fe2+与ClO-能够发生氧化还原反应，因此不能大量共存，故B项不选；C微粒在水中均为无色，且相互不会发生反应，因此能够大量共存，故C项选；D微粒在水中均为无色，但OH-能与之间发生复
12、分解反应生成、H2O，不能大量共存，故D项不选； 综上所述，在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是C项，故答案为C。13. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是A. SO3H2O=H2SO4B. 3NO2H2O=2HNO3NOC. 2F22H2O=4HFO2D. 2Na2H2O=2NaOHH2【答案】B【解析】【详解】A、该反应不是氧化还原反应，A不符合题意；B、该反应是氧化还原反应，且只有N的化合价发生改变，H2O中的元素化合价没有发生改变，水既不作氧化剂又不作还原剂，B符合题意；C、该反应是氧化还原反应，且水中氧元素的化合价升高了，H2O做还原剂，C不符合题意；
13、D、该反应是氧化还原反应，且H2O的H的化合价降低，H2O做氧化剂，D不符合题意；故选B。14. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：+OH-=+H2OC. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+=BaSO4D. 向Na2CO3溶液中加入足量稀盐酸：+H+=【答案】B【解析】【详解】A. 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，A错误；B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水：+OH-=+H2O，B正确；C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和
14、水：2H+ + Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，C错误；D. 向Na2CO3溶液中加入足量稀盐酸放出二氧化碳：+2H+=+H2O，D错误；答案选B。15. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3B. 常温下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3【答案】C【解析】【详解】A. 碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，故热稳定性：Na2CO3NaHCO3，A错误；B. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可生成碳酸氢钠，所以在相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3N
15、aHCO3，B错误；C. 碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，因此根据碳原子守恒可知等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3，C正确；D. 碳酸钠中滴加盐酸，反应顺序为CO322HH2OCO2、HCO3HH2OCO2，可知和酸反应放出CO2的快慢：Na2CO3NaHCO3，D错误；答案选C。16. 下列做法不合理的是A. 新制氯水需要避光保存B. 氯气泄漏的时候，应该用湿毛巾捂住口鼻，向高处跑C. Na可保存在煤油中D. 金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火【答案】D【解析】【详解】A氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸受热或光照易发生分解生成氯化氢和氧气，因此
16、新制氯水需要避光保存，避免次氯酸发生分解，故A项说法合理；B氯气密度比空气大，且氯气有毒，因此氯气泄漏的时候，应该用湿毛巾捂住口鼻，避免吸入，同时向高处移动，故B项说法合理；C钠单质不与煤油反应，且密度比煤油大，因此钠单质可保存在煤油中，故C项说法合理；D钠与水能够反应生成氢氧化钠和氢气，同时钠单质在高温条件下能与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳单质，氢气和碳单质都是可燃物，因此不能用泡沫灭火器扑灭钠单质燃烧的火焰，应用细沙扑灭，故D项说法不合理；综上所述，不合理的是D项，故答案为D。17. 用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中所加物质或操作不能达到除杂目的的是A. CO2(
17、HCl)：用饱和NaHCO3溶液B. Na2CO3(NaHCO3)：用HCl溶液C. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量CO2D. Cu(Fe)：用足量稀盐酸【答案】B【解析】【详解】AHCl能与NaHCO3溶液反应生成CO2，而CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度极小，因此利用饱和NaHCO3溶液洗气可除去HCl，故A项能达到目的；BNa2CO3、NaHCO3均能与HCl发生反应，因此不能用盐酸除杂，可将混合物进行加热除杂，故B项不能达到目的；CCO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，而CO2在NaHCO3溶液中溶解度极小，因此C项能够达到除杂目的；DCu与稀盐酸不反应，Fe与稀盐
18、酸反应生成氯化亚铁和氢气，完全反应后，过滤、洗涤、干燥后可得到Cu，故D项能达到除杂目的；综上所述，不能达到除杂目的的是B项，故答案为B。18. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是A. 反应表明CO2具有酸性氧化物的性质B. 反应说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3C. 反应说明Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等【答案】B【解析】【详解】A与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确；B碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应说
19、明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故B错误；C过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，日常生活中用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故C正确；D是分解反应、是化合反应、是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故D正确；故答案为B。19. 向一定量的H2SO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，下列示意图中，正确的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】向一定量的H2SO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，二者反应化学方程式为：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4+2H2O，溶液中溶质变化为：H2SO4纯水Ba(OH)2，据此解答。【详解】A
20、H2SO4属于强酸，在水中电离出H+、，BaSO4在水中几乎不电离，而H2O电离程度极弱，可视为不电离，Ba(OH)2属于强碱，在水中电离出Ba2+、OH-，溶液导电能力与溶液中可移动电荷总浓度呈正比，因此溶液导电能力变化为：逐渐减小0逐渐增大，与图像相符，故A项正确；B由A项分析可知，B项错误；C当H2SO4反应完全后，再滴加Ba(OH)2溶液不会再产生沉淀，因此沉淀质量应先增大后不变，故C项错误；D向硫酸溶液中逐渐滴加强碱至过量，溶液pH应逐渐增大后几乎不变，故D项错误；综上所述，示意图正确的是A项，故答案为A。20. 下列实验操作、现象与结论相符的一组是序号实验操作、现象结论A向一种未知
21、溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有B向一种未知溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体未知溶液中一定含有C未知溶液进行焰色试验，焰色为黄色该未知溶液中含钠元素D向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色Cl2具有酸性和漂白性A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的微粒有：Cl-、等，因此不能确定原溶液中一定含有，故A项不选；B能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体是CO2，能与盐酸反应生成CO2气体的微粒有：、，因此不能确定未知溶液中含有，故B项不选；C焰色试验中钠元素的火焰颜色为黄色，若对未知溶液进行焰
22、色试验，焰色为黄色，则可说明该溶液中一定含有钠元素，故C项选；D氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，向紫色石蕊溶液中滴加氯水，氯气与水反应生成的H+使溶液变红，后被具有漂白性的HClO漂白，整个过程中Cl2只表现出氧化性和还原性，故D项不选；综上所述，实验操作、现象与结论相符的一组是C项，故答案为C。二、非选择题21. 补齐物质及其用途或性质的连线物质用途物质性质A.乙醇 a.作供氧剂B.氯气 b.作医用消毒剂C.碳氢酸钠 c.制漂白粉D.过氧化钠 d.作于焙制糕点A.HClO溶液 a.使酚酞溶液变红B.AgNO3溶液 b.具有漂白性C.Na2CO3溶液 c.能与稀
23、盐酸反应生成白色沉淀(1)物质用途：Ab，B_，C_，D_；(2)物质性质A_，B_，C_。【答案】 (1). c (2). d (3). a (4). b (5). c (6). a【解析】【详解】(1)氯气具有强氧化性，能够杀死大量微生物，通过控制浓度可用作医用消毒剂；碳氢酸钠能与面团发酵过程中产生的酸反应生成二氧化碳气体，使面团蓬松多孔，可作于焙制糕点；过氧化钠与二氧化碳、水反应都能够生成氧气，因此可用作潜艇等设施的供养剂，故答案为：c；d；a；(2) HClO溶液具有强氧化性，同时还具有漂白性；AgNO3溶液中Ag+与Cl-之间能够发生离子反应生成难溶白色沉淀AgCl；Na2CO3溶液
24、呈碱性，能使酚酞溶液变红，故答案为：b；c；a。22. 书写下列化学反应的化学方程式或离子方程式：(1)向Na2CO3溶液通入足量的CO2的离子方程式：_(2)小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：_(3)稀硫酸除铁锈的离子方程式：_(4)氢气在氯气中燃烧的化学方程式：_(5)碳酸氢钠固体受热分解的化学方程式：_(6)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_【答案】 (1). + H2O+CO2=2 (2). H+=H2O+CO2 (3). Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O (4). H2+Cl22HCl (5). 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 (6). 2Na2O2+2CO2=2
25、Na2CO3+O2【解析】【详解】(1)碳酸钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应离子方程式为+ H2O+CO2=2；(2)小苏打为碳酸氢钠，能与胃酸中盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应离子方程式为H+=H2O+CO2；(3)铁锈主要成分是Fe2O3，用稀硫酸除铁锈时，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、水，反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；(4)氢气在氯气中安静燃烧生成氯化氢气体，反应化学方程式为H2+Cl22HCl；(5) 碳酸氢钠受热易发生分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，反应化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；(6)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠
26、、氧气，化学反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。23. 用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目，并填空。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，_，氧化剂_；还原剂_【答案】 (1). (2). Na2O2 (3). Na2O2【解析】【详解】反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，氧元素化合价变化，根据氧化还原反应化合价变化中“只靠近不交叉”原则可知，Na2O2中氧元素化合价既有升高，也有降低，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，双线桥表示为：。24. 运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。Na2O与CaO都属于_氧化物（填“酸性”或“碱性”）。Na2O可
27、以分别与H2O、CO2、HCl反应，任选两个反应，写出其化学方程式_、_。【答案】 (1). 碱性 (2). Na2O+H2O=2NaOH (3). Na2O+CO2=Na2CO3、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O【解析】【分析】根据Na2O与CaO的组成，二者都是氧化物，根据物质的性质，Na2O与CaO都能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；Na2O和水反应生成氢氧化钠，Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠，Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水。【详解】根据Na2O与CaO的组成，二者都是氧化物，根据物质的性质，Na2O与CaO都能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；Na2O和水反应生成氢氧化
28、钠，反应方程式Na2O+H2O=2NaOH，Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式Na2O+H2O=2NaOH，Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，故答案为：碱性；Na2O+H2O=2NaOH；Na2O+CO2=Na2CO3、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（任写两个）。25. (1)0.5mol CO2质量为_g，约含有_个CO2分子。(2)1.2041024个CH4分子是_mol，标准状况下其气体体积约为_L。【答案】 (1). 22 (2). 3.011023 (3). 2 (4). 44.8【解析】【详解】(1)0.5mol
29、CO2质量m=nM=0.5mol44g/mol=22g；0.5mol CO2中含有0.5NA个CO2分子，数值约为0.56.021023=3.011023；(2)1.2041024个CH4分子的物质的量n=mol=2mol；其在标准状况下体积V=nVm=2mol22.4L/mol=44.8L。26. 阅读短文，回答问题。世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用200mgL 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mgL 1用ClO2进行消
30、毒。常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是Cl2的58倍。ClO2是强氧化剂，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、Cl2和O2。下表列出了ClO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能比较：性能ClO2氯制剂（84消毒液、漂白粉等）杀菌力可杀灭所有的微生物可杀灭所有细菌繁殖体高浓度能杀死细菌芽孢残留无有抗药性无有经大量实验研究表明，ClO2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用。ClO2反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。研究表明，ClO2在浓度低于100mgL
31、 1时不会对人体产生任何的影响。我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。（1）请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。A可以用等浓度的ClO2溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。_BClO2是有刺激性气味的气体。_CClO2杀菌力强、无抗药性。_D未来ClO2在生产生活中更广泛使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。_（2）某同学推测ClO2能与FeSO4溶液反应，你认为他的推测是否合理_（填“合理”或“不合理”）？用简要的文字说明理由_。【答案】 (1). 错 (2). 对 (3). 对 (4). 对 (5). 合理
32、 (6). ClO2具有强氧化性，FeSO4具有还原性【解析】【分析】（1）根据题中短文描述，结合物质的性质分析判断；（2）ClO2具有氧化性，FeSO4溶液具有还原性，可发生氧化还原反应；【详解】（1）A. 根据题干短文描述，餐饮用具可用200mgL 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mgL 1用ClO2进行消毒，ClO2溶液浓度不同，故A错误，故答案为：错；B. 常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，氯气具有刺激性气味的气体，则ClO2是有刺激性气味的气体，故B正确，故答案为：对；C. 根据题干表格中ClO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能，ClO2无抗药性，故C正确；故答案
33、为：对；D. 我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域，则未来ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向，故D正确；故答案为：对；（2）根据短文中描述ClO2具有强氧化性，FeSO4中亚铁离子具有还原性，则ClO2能与FeSO4溶液反应，推测是合理的，故答案为：合理；ClO2具有强氧化性，FeSO4具有还原性。【点睛】本题较为简单，只需要认真阅读短文，提取解题信息即可解题。27. 钠与水反应的实验过程如图、所示。(1)下列是钠与水反应的实验现象，请对下列现象进行解释。序号实验现象解释钠浮在水面上_钠熔成小球_钠
34、四处游动，嘶嘶作响_向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红_(2)钠与水反应的离子方程式是_。【答案】 (1). 钠的密度比水小 (2). 钠的熔点较低且反应放热 (3). 反应有气体生成 (4). 反应有碱性物质生成 (5). 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2【解析】【详解】(1)将钠放入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，绿豆大小的一块钠熔成了小球，而水并没有沸腾，说明钠的熔点较低且钠与水的反应放热，水面上，钠四处游动，嘶嘶作响，说明反应有气体生成，向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，则反应后溶液呈碱性，反应有碱性物质生成；(2) 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式是2Na+
35、2H2O=2Na+2OH-+H2。28. 实验室制备氯气的实验装置如图所示。请回答以下问题：(1)实验室制备氯气的化学方程式为_；(2)装置B的作用是_；装置C的作用是_；(3)用装置D收集氯气，请补全装置图_；(4)装置E的作用是_，其中发生反应的离子方程式为_。【答案】 (1). (2). 除去氯气中的氯化氢 (3). 干燥氯气 (4). (5). 尾气处理 (6). 【解析】【分析】实验室通过二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，饱和食盐水除去氯气中的氯化氢、用浓硫酸干燥后，可以用向上排空气法收集氯气，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收；【详解】(1)实验室制备氯气的化学方程式为；(2)氯气中含氯化氢杂
36、质，氯气不溶于饱和食盐水而氯化氢极易溶，故装置B的作用是除去氯气中的氯化氢；浓硫酸有吸水性，装置C的作用是干燥氯气；(3)用装置D采用向上排空气法收集氯气，请补全装置图为；(4)氯气能和氢氧化钠溶液反应被吸收、避免空气污染，故装置E的作用是尾气处理，其中发生反应的离子方程式为。29. 实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。【查阅资料】pH越小，c（OH）越小，溶液碱性越弱。【实验过程】【分析与解释】（1）实验中，溶解时吸收热量物质是_。（2）实验中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_，OH未参与该反应的实验证据是_。（3）实验中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与
37、滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的离子有_。【答案】 (1). NaHCO3 (2). CO+ Ca2+ = CaCO3 (3). 滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合 (4). HCO、OH【解析】【分析】由实验过程可知，实验中，碳酸钠溶解时放出热量，使溶液温度升高，碳酸氢钠溶解时吸收热量，使溶液温度降低；实验中，向澄清石灰水中分别加入蒸馏水、碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，由题给图像可知，加入蒸馏水和碳酸钠溶液的pH变化曲线基本重合，说明氢氧根离子未参与该反应，加入碳酸氢钠溶液的pH逐渐减小，说明碳酸氢根离子和氢氧根离子参与反应。
38、【详解】（1）由分析可知，实验中，碳酸氢钠溶解时吸收热量，使溶液温度降低，故答案为：NaHCO3；（2）实验中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为CO32+ Ca2+ = CaCO3；由题给图像可知，向澄清石灰水中加入蒸馏水和碳酸钠溶液的pH变化曲线基本重合，说明向澄清石灰水中加入碳酸钠溶液时，氢氧根离子未参与该反应，故答案为：CO32+ Ca2+ = CaCO3；滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合；（3）由题给图像可知，实验中，向澄清石灰水中加入蒸馏水和碳酸钠溶液的pH变化曲线基本重合，加入碳酸氢钠溶液的pH逐渐减小，说明向澄清
39、石灰水中加入碳酸氢钠溶液时，碳酸氢根离子和氢氧根离子参与反应，故答案为：HCO、OH。【点睛】向澄清石灰水中加入蒸馏水和碳酸钠溶液的pH变化曲线基本重合，加入碳酸氢钠溶液的pH逐渐减小，说明向澄清石灰水中加入碳酸钠溶液时，氢氧根离子未参与该反应，向澄清石灰水中加入碳酸氢钠溶液时，碳酸氢根离子和氢氧根离子参与反应是解答关键。30. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：(1)Y的化学式为_，写出Y转化为Na2SO3的化学方程式_。(2)W的溶液与Na2SO3反应可以生成Y，写出该反应的离子方程式_。(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，
40、合理的是_(填序号)。aNa2S+S bNa2SO3+S cNa2SO3+Na2SO4 dSO2+Na2SO4【答案】 (1). SO2 (2). Na2O+SO2=Na2SO3或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (3). 2H+=H2O+SO2 (4). b【解析】【分析】结合S元素常见物质以及S元素价态可知，单质为S，+4价硫元素氧化物为SO2，+6价硫元素酸为H2SO4，然后结合物质性质进行解答。【详解】(1)由上述分析可知，Y的化学式为SO2；SO2与钠元素的碱或碱性氧化物反应能够生成Na2SO3，其化学方程式为Na2O+SO2 =Na2SO3或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；(2)W为H2SO4，属于酸，Na2SO3属于弱酸酸式盐，H2SO4与Na2SO3反应生成Na2SO4、H2O、SO2，反应离子方程式为2H+=H2O+SO2；(3)Na2S2O3中S元素化合价为+2价，氧化还原反应中，有元素化合价升高，则必有元素化合价降低，由选项可知，若要生成Na2S2O3，则反应物中必有一种物质中硫元素化合价高于+2，另一种物质中元素化合价低于+2价，选项中S元素化合价分别为：Na2S(-2)、S(0)、Na2SO3(+4)、SO2(+4)、Na2SO4(+6)，故答案为：b。