1、北京市东城区2021-2022学年度第二学期高三综合练习(一)化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 下列说法正确的是A. 电解质溶液导电的过程发生了化学变化B. 原子核外电子发生跃迁属于化学变化C. 石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异D. “碳中和”是指利用中和反应吸收CO22. 下列化学用语或图示表示不正确的是A. HCl的电子式是B. N2的结构式是N=NC. 乙醇的结构模型是D. Na的原子结构示意图是3. 下列分子中的碳原子为sp杂化的是A. CH4B. HCHOC
2、. C2H2D. C2H44. 下列实验所用主要仪器合理的是A. 除去粗盐中的少量泥沙分液漏斗B. 实验室用自来水制取蒸馏水冷凝管C. 配制一定质量分数的NaCl溶液容量瓶D. 用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液碱式滴定管5. 柠檬酸是一种食品添加剂，易溶于水，其结构如图所示。下列关于柠檬酸的说法不正确的是A. 能与H2O形成氢键B. 能与NaOH反应生成柠檬酸三钠C. 能在一定条件下发生消去反应D. 分子中含有手性碳原子6. 下列方程式与所给事实不相符的是A. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B. 实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+C
3、aCl2+2H2OC. 铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2D. 将充满NO2的试管倒扣在水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO7. 用如图所示实验装置验证SO2的性质。下列说法不合理的是A. 中铜丝上下移动可控制反应发生或停止B. 中品红溶液褪色说明SO2具有漂白作用C. 中石蕊溶液变红说明SO2溶于水显酸性D. 为浸有H2SO4的棉团，用于吸收尾气8. 下列实验对应的结论正确的是选项ABCD实验2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)有白色沉淀产生均有白色沉淀产生白色沉淀(AgSCN)结论正反应放热白色沉淀一定是BaSO3待测液中含有Cl-和SOAg+与
4、Fe2+不反应A. AB. BC. CD. D9. 一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。下列判断不正确的是A. 第一电离能：XZYB. XZ2晶体属于共价晶体C. W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物D. 该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物10. 配制pH约为10的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的浓度分别为0.06molL-1和0.04molL-1。下列关于该溶液的说法不正确的是A. c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.10m
5、olL-1B. 2c(CO)+c(HCO)c(Na+)C. 向其中滴加少量稀盐酸时(保持温度不变)，CO+H2OHCO+OH-的平衡常数增大D. 向其中滴加少量NaOH溶液时，的值增大11. 有机小分子X通过选择性催化聚合可分别得到聚合物Y、Z。下列说法不正确的是A. X的结构简式是B. Y中含有酯基，Z中不含有酯基C. Y和Z的链节中C、H、O的原子个数比相同D. Y和Z分别通过化学反应均可形成空间网状结构12. 热激活电池是一种需要达到启动温度才开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示，其放电后的产物为Li7Si3和LiMn2O4。已知：LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量
6、分数的关系如图2所示。下列说法不正确是A. 放电时，Li+向b极区移动B. 放电时，a极的电极反应是3Li13Si4-1le-=4Li7Si3+11Li+C. 该电池中火药燃烧产生的热能转化为电能D. 调节混合物中KCl的物质的量分数可以改变电池的启动温度13. X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。下列说法不正确的是A. 中发生反应：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NHB. 在和中，氨水参与反应的微粒相同C. X中所含阴离子是SOD. X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度14. CH4联合H2O和CO2制取H2时，发生的主要反应如下：CH4(g)+H2O
7、(g)CO(g)+3H2(g) H1=+206kJmol-1CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H2=+247kJmol-1将CH4、H2O和CO2按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值如图所示。下列说法正确的是A. 由可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=+41kJmol-1B. 反应条件不变，若反应足够长时间，比先达到化学平衡状态C. 其他条件不变时，升高温度，的化学反应速率减小，的化学反应速率增大D. 其他条件不变时，增大原料中H2O的浓度可以提高产物中的值第二部分本部分共5题，共5
8、8分。15. 我国芒硝(Na2SO410H2O)储量居世界第一，由芒硝制备NaOH具有重要价值。.以芒硝和石灰石为原料生产NaOH、CaSO4和轻质CaCO3的主要流程如图。（1）i、ii中涉及到的分离操作是_。（2）原料石灰石经反应：_、CaO+H2O=Ca(OH)2，可获得流程中所需的CO2和石灰乳。（3）HA是一种弱酸，在上述流程中可以循环使用。已知：温度相同时，溶解度sCa(OH)2s(CaSO4)平衡移动的角度解释HA在i中反应起到的作用：_。本流程中还利用了HA的性质是_。（4）溶液c中会含有少量NaHCO3，但不会影响钠的利用率，原因是_(用化学方程式表示)。.利用电解法制备Na
9、OH(如图所示)。（5）产生OH-的电极反应是_，NaOH在_(填“A”或“C”)区生成。（6）若改变上述装置中的阳极材料，并将阴极产生的H2导入阳极，发生反应：H2-2e-=2H+。从电能与化学能转化的角度思考：产生等量的NaOH时，与原装置相比，消耗的电能_(填“增大”“减小”或“不变”)。16. 钴及其化合物有重要用途，研究其结构有重要意义。（1）基态Co的价层电子排布式是3d74s2，轨道表示式是。_在元素周期表中，该元素属于_(填“d”或“ds”)区。（2）Co(NH3)5ClCl2是Co3+的一种重要配合物。该配合物的一种配体是NH3。NH3的空间结构呈_形，是_(填“极性”或“非
10、极性”)分子。该配合物中Co3+参与杂化的6个能量相近的空轨道分别是2个3d、1个_和3个_。设计实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。实验如下：称取2.51g该配合物，先加水溶解，再加足量AgNO3溶液，_(补全实验操作和数据)。相对分子质量：Co(NH3)5ClCl2-250.5，AgCl-143.5。（3）钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含型和型两种小立方体。图2是钴蓝的晶胞。图2中型小立方体分别是b、_(填字母序号)。钴蓝晶体中三种原子个数比N(Co)：N(Al)：N(O)=_。17. 伐伦克林是一种拮抗剂，其一种合成路线如图：已知
11、：i.+ii.+iii.R4CH=NR5（1）邻二溴苯(A)只有一种结构，是因为苯环中除了键外，还有_键，使得其中碳碳键完全相同。（2）试剂a的结构简式是_。（3）C中含氧官能团的名称是_。（4）EF的化学方程式是_。（5）试剂b的结构简式是_。（6）I伐伦克林的反应类型是_。（7）步骤EF在整个合成路线中起到重要作用。若无此步骤，可能导致在步骤_中有副反应发生。18. CH4在光照条件下与Cl2反应，可得到各种氯代甲烷。（1）生成CH3Cl的化学方程式是_。（2）CH4氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如Cl、CH3)反应，包括以下几步：.链引发.链传递.链终止Cl22ClCl+
12、CH4CH3+HClCH3+Cl2CH3Cl+Cl2ClCl2Cl+CH3CH3Cl写出由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递的方程式：_、_。不同卤原子自由基(X)均可夺取CH4中的H，反应通式：X(g)+CH4(g)CH3(g)+HX(g) H。已知：25，101kPa时，CH4中CH和HCl中HCl的键能分别是439kJmol-1和431kJmol-1。a当X为Cl时，H=_kJmol-1。b若X依次为F、Cl、Br、I，H随着原子序数增大逐渐_(填“增大”或“减小”)，结合原子结构解释原因：_。探究光照对CH4与Cl2反应的影响，实验如表。编号操作结果A将Cl2与CH4混合后，光照得
13、到氯代甲烷B将Cl2先用光照，然后迅速在黑暗中与CH4混合得到氯代甲烷C将Cl2先用光照，然后在黑暗中放置一段时间，再与CH4混合几乎无氯代甲烷D将CH4先用光照，然后迅速在黑暗中与Cl2混合几乎无氯代甲烷a由B和D得出结论是_。b依据上述机理，解释C中几乎没有氯代甲烷的原因：_。（3）丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如图。推知CH3中CH键能比中CH键能_(填“大”或“小”)。19. 向KI溶液中持续通入Cl2，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色。探究溶液变色的原因。（1）溶液变为棕黄色的原因是KI被Cl2氧化为I2，离子方程式是_。猜测棕黄色褪去的原因是I2被氧化，氧化产物中
14、I的化合价记为+x。实验设计如表实验验证I2被氧化装置序号试剂a现象甲Na2SO3溶液溶液均变黄，遇淀粉变蓝乙KI溶液（2）本实验中，试剂a作_剂(填“氧化”或“还原”)。甲能证实I2被氧化而乙不能，原因是_。实验通过如下实验可测定xi.取vmLcmolL-1KI溶液于锥形瓶中，通入过量Cl2至棕黄色褪去。ii.边搅拌边加热锥形瓶中的溶液，一段时间后，操作A，试纸不变蓝。iii.冷却至室温后，加入过量KI固体，生成大量紫黑色沉淀(I2)。iv.立即用amolL-1Na2S2O3溶液滴定。滴定过程中沉淀逐渐溶解，溶液颜色逐渐变深再变浅。当溶液变为浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2
15、S2O3溶液bmL。已知：I2+2S2O=S4O+2I-I-+I2I(棕黄色)I2纯水中溶解度很小，饱和碘水呈浅黄色（3）ii的目的是除去溶液中的Cl2，操作A是_。（4）结合数据，计算可得x=_(用代数式表示)。反思（5）实验过程中，在未知x具体数值的情况下，iii中为保证所加的KI固体过量，理论上加入的n(KI)应大于i中n(KI)的_(填数字)倍。（6）从平衡移动角度解释iv中“溶液颜色逐渐变深再变浅”的原因：_。【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】A
16、【解析】【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】D15【答案】（1）过滤（2）（3） . 由于溶解度sCa(OH)2s(CaSO4)，正向反应限度小，加入HA消耗NaOH使上述平衡正向移动，促进CaSO4生成 . 难溶于水（4）（5） . . C（6）减小16【答案】（1） . . d（2） . 三角锥 . 极性 . 4s . 4p . 充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥后称重，测得其质量为2.87g（3） . d e g . 1:2:417【答案】（1）大（2）（3）醛基（4）（5）（6）取代反
17、应（7）HI（或FG）18【答案】（1）（2） . . . +8 . 增大 . 同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径逐渐增大，H-X键能逐渐减小 . 光照时发生链引发的物质是C12而不是CH4 . 黑暗中发生2C1C12，一段时间后体系中几乎无C1存在，无法进行链传递（3）大19【答案】（1）（2） . 还原 . 通过还原产物为I2可证明原溶液中含有高价态的含碘物质。甲用Na2SO3不引入碘元素，则生成的I2一定是还原产物；乙中I2可能是KI被其他氧化剂氧化生成（3）将湿润的淀粉KI试纸放于锥形瓶口（4）（5）7（6）随滴定反应进行，增大，使平衡正向移动，促进I2溶解，增大，溶液颜色变深；I2完全溶解后，c(I2)随滴定反应进行而减小，且减小的程度大于增大的程度，上述平衡逆向移动，溶液颜色变浅