1、山西大学附中2021-2022学年第二学期高一年级4月月考(总第七次)化学试题考查时间：80分钟 满分：100分考查内容：化学反应与能量一、选择题(每小题3分，共69分)1. 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱搭载着神舟十三号航天员乘组在陆酒泉卫星发射中心东风着陆场成功着陆，标志着我国航天事业又上一个新台阶。化学与能源、材料、环境密切相关，下列有关说法错误的是A. 我国科学家制备高性能新型纤维聚合物锂离子电池，电池放电时将化学能转化为电能B. 我国科学家构筑催化剂利用光合作用制备生物燃油(戊酸酯类)，生物燃油是可再生能源C. 我国科学家制备新型氢的物质(H2O6H2)，该物质由H2
2、O和H2组成的混合物D. 我国科学家研制选择性催化剂电催化还原CO2制备附加值高的乙烯(C2H4)等有利于实现碳中和【1题答案】【答案】C【解析】【详解】A原电池是将化学能转化为电能的装置，所以电池放电时将化学能转化为电能，故A正确；B生物燃油的主要成分戊酸酯类燃烧时生成二氧化碳和水，在催化剂作用下，二氧化碳和水通过光合作用能合成戊酸酯类，所以生物燃油是可再生能源，故B正确；C新型氢的物质H2O6H2是纯净物，不是由H2O和H2组成的混合物，故C错误；D利用选择性催化剂电催化还原二氧化碳制备附加值高的乙烯等能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故D正确；故选C。2. Sdfz高一化学兴趣小组
3、设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响D. 若用氨水代替氢氧化钠溶液测定中和热，则H测定结果偏高【2题答案】【答案】D【解析】【详解】A由题中实验可知，金属与酸的反应、酸碱中和反应都是放热反应，但氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应，故A错误；B等质量的铝片、铝粉与足量的盐酸反应，放热相等，但铝粉的反应速率快，故B错误；C金属铁是热的良导体，实验(c)中将环形玻璃搅拌器改为铁质搅拌器，导
4、致装置中热量损失大，测得的中和热数值偏小，故C错误；D若用氨水代替氢氧化钠溶液测定中和热，由于一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以氨水和稀盐酸恰好完全反应放热小，即测得的热量偏小，但反应焓变(H)是负值，则H测定结果偏高，故D正确；答案为D。3. 如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是A. 途径和途径的反应热是不相等的B. 含1molHCl的稀盐酸、含0.5molH2SO4的稀硫酸，分别与足量的NaOH溶液反应，二者放出的热量是相等的C. 1molS(g)在空气中燃烧放出的热量大于1molS(s)在空气中燃烧放出的热量D. 若H1H2+H3，则2H2O
5、2(aq)=2H2O(1)+O2(g)为放热反应【3题答案】【答案】A【解析】【详解】A根据盖斯定律，反应热只与起始和终了状态有关，则途径和途径的反应热是相等的，故A错误；B含1molHCl的稀盐酸、含0.5molH2SO4的稀硫酸，分别与足量的NaOH溶液反应都是生成1molH2O，则二者放出的热量是相等的，故B正确；C硫在固态时具有的能量小于气态，则1molS(g)在空气中燃烧放出的热量大于1molS(s)在空气中燃烧放出的热量，故C正确；D由于H1H2+H3，说明H1是二氧化硫与双氧水反应的焓变H4、双氧水分解的焓变H5之和，根据盖斯定律H4=H2+H3，则双氧水分解的焓变H5=H1-(
6、H2+H3)0，焓值小于0，说明2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)为放热反应，故D正确；故选：A。4. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H1=akJmol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H2=bkJmol-1CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H3=ckJmol-12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H4=dkJmol-1下列说法不正确的是A. 反应为反应提供原料气B. 反应也是CO2资源化利用的方法之一C. 反应4CH3OH(g)=2CH3OCH3(g)+
7、2H2O(l)的H=2dkJmol-1D. 反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=(2b+2c+d)kJmol-1【4题答案】【答案】C【解析】【详解】A反应生成的氢气、反应生成的二氧化碳和氢气都是反应的反应物，所以反应、为反应提供原料气，故A正确；B反应的反应物二氧化碳转化为甲醇说明该反应是二氧化碳资源化利用的方法之一，故B正确；C题给热化学方程式中水均为气态，没有气态水转化为液态水的能量变化过程，无法计算反应4CH3OH(g)=2CH3OCH3(g)+2H2O(l)的反应热H，故C错误；D由盖斯定律可知，(-2)+2+得到2CO(g)+4H2(g)=CH3
8、OCH3(g)+H2O(g)，则H=(-2b+2c+d)kJmol1，故D正确；故选C。5. 已知H2的燃烧热H=-285.8kJmol-1，CO的燃烧热H=-282.8kJmol-1。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0kJ，并生成液态水。下列说法正确的是A. CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=+282.8kJmol-1B. H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-571.6kJmol-1C. 燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%D. 混合气体燃烧后的产物与足量的过氧
9、化钠反应，电子转移总数为2NA【5题答案】【答案】C【解析】【详解】A一氧化碳燃烧热为282.8kJ/mol，依据燃烧热概念，热化学方程式为，CO(g)+O2(g)CO2(g)；H=-282.8 kJ/mol，故A错误；B氢气燃烧热为285.8kJ/mol，热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H=-571.6 kJ/mol，选项中水蒸气不是氢的稳定氧化物，故B错误；CH2和CO组成的混合气体56.0L(标况)物质的量为2.5mol，经充分燃烧后，放出总热量为710kJ，并生成液态水，依据氢气和一氧化碳燃烧热的热化学方程式计算，设氢气物质的量为x，一氧化碳物质的量为y，则x+
10、y=2.5，285.8x+282.8y=710，计算得到x=1，y=1.5，燃烧前混合气体中H2的体积百分数=100%=40%，故C正确；D氢气1mol，CO有1.5mol，则生成水和二氧化碳分别为1mol和1.5mol，据氢气、CO和过氧化钠反应的方程式分析，可知能反应掉过氧化钠的物质的量为2.5mol，Na2O2与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，Na2O2与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，则该过程转移电子的物质的量为2.5mol，电子转移总数为2.5NA，故D错误；故选：C。6. 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥、纯碱、硝酸等工业。用N
11、2和H2在一定条件下可合成NH3。某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化曲线如图。下列叙述中不正确的是A. 该反应的H0B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 由图像计算，若用E表示键能，该反应H=E(NN)+3E(H-H)-6E(N-H)D. 一定条件下，将2molN2(g)和6molH2(g)通入某密闭容器中，反应后放出的热量为184kJ【6题答案】【答案】D【解析】【详解】A合成氨反应反应物的总能量大于生成物的总能量，故为放热反应，即HcaD. 对比曲线b、c，可知硫酸铜溶液浓度越大不一定能加快产生氢气的速率【16题答案】【答案】B【解析】【详解】A由于Zn能够置换出Cu，附在Z
12、n上可形成原电池反应，而原电池可加快反应速率，则曲线b反应速率始终大于曲线a是因为形成了原电池，A正确；B随反应进行，氢离子浓度减小，则12min内曲线c反应速率急剧下降是溶液中氢离子浓度降低导致的，B错误；C由图可知，3min时对应的纵坐标为氢气的速率，则生成氢气的速率：bca，C正确；D对比曲线b、c，可知一开始c的速率大于b的，接近2min以后则b的速率大于c的，则说明硫酸铜溶液浓度越大不一定能加快产生氢气的速率，D正确；故答案为：B。17. “疫去春来”，我们返校之日指日可待。同学们这道题要是做错了，小心开学挨板子噢。下列说法不正确的是A. 图甲中曲线II可以表示催化剂降低了反应的活化
13、能B. 图乙中HI分子发生了有效碰撞C. 盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能很小D 增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加【17题答案】【答案】B【解析】【详解】A催化剂可降低反应的活化能，由图可知，曲线II的活化能较低，可以表示催化剂降低了反应的活化能，故A正确；B只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，由图乙可知碰撞后没有生成新分子，即没有发生化学反应，HI分子没有发生有效碰撞，故B错误；C酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能很小，故C正确；D增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加，故D正确；答案
14、选B。18. 如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是A. Cl可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的中间产物B. 升高温度，反应速率加快，但活化分子的百分数不变C. 增大Cl2的浓度，既可提高反应速率，又可减小HD. 第一步反应的速率大于第二步反应【18题答案】【答案】A【解析】【分析】CH4与Cl2生成CH3Cl的反应方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl。【详解】ACl由Cl2在光照条件下生成，是CH4与Cl2反应的“中间体”，选项A正确；BEa1、Ea2分别为第一步反应、第二步反应所需活化能，升高温
15、度，反应所需活化能不变，即Ea1、Ea2不变，但活化分子的百分数增多，反应速率加快，选项B错误；CCl2是该反应的反应物，增大反应物的浓度，反应速率增大，而反应的H和反应的途径无关，只与反应的始态和终态有关，即增大氯气的浓度不影响H的大小，选项C错误；D第一步反应所需活化能Ea1大于第二步反应所需活化能Ea2，第一步反应单位体积内活化分子百分数低于第二步反应，故第二步反应速率更大，选项D错误。答案选A。19. 已知I-在酸性条件下容易被空气中的氧气氧化，反应原理为4H+4I-+O2=2I2+2H2O。Sdfz高一化学组老师们探究其他实验条件对该反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下：编号
16、温度H2SO4溶液KI溶液1%淀粉溶液体积出现蓝色时间20C0.10molL-110mL0.40molL-15mL1mL40s20C0.10molL-110mL0.80molL-15mL1mL20s50C0.10molL-110mL0.40molL-15mL1mL5s80C0.10molL-110mL0.40molL-15mL1mL未见蓝色下列说法正确的是A. 由实验可知，反应速率v与c(I-)成正比B. 实验中，应将H2SO4溶液与KI溶液先混合，然后再加淀粉溶液C. 在I-被O2氧化过程中，H+的作用只是降低活化能D. 由实验可知，温度越高，反应速率越慢【19题答案】【答案】A【解析】【详
17、解】A由实验可知，KI浓度越大，反应速率越快，则由实验可知，反应速率v与c(I-)成正比，故A正确；B酸性溶液中淀粉发生水解，应将KI与淀粉先混合，后加硫酸，故B错误；CI-被O2氧化过程发生O2+4I-+4H+=2I2+2H2O，H+为反应物，不是催化剂，不能降低反应的活化能，故C错误；D升高温度反应速率加快，但升高温度溶解氧减少，所以温度高时中无蓝色，故D错误；故选：A。20. 某实验小组研究一定温度下的反应：，根据表格中实验数据绘制的浓度-时间曲线如图所示，下列说法错误的是t/min0123c(M)/mol/L0.160.100.040.02c(N)/mol/L00.030.060.07
18、A. 曲线b是M的浓度变化曲线B. 在3min内，随着N浓度越大，正反应速率减小，逆反应速率增大C. 13min内，D. 时，反应达到平衡状态【20题答案】【答案】D【解析】【分析】【详解】A随着反应的进行，M的浓度逐渐减小，故曲线b是M的浓度变化曲线，A项正确；B内，反应没有达到平衡，随着反应的进行，正反应速率因反应物浓度减小而减小，逆反应速率因生成物浓度增大而增大，B项正确；C内，C项正确；D时，随后浓度继续发生改变，反应未达到平衡状态，D项错误；答案选D。21. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目实验方案A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mo
19、l/LFeCl3溶液56滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应B比较Mg与Al的金属活动性常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池C探究催化剂对反应速率的影响相同条件下，A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液D探究浓度对化学反应速率的影响常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完A. AB. BC. CD. D【21题答案】【答案】C【解析】【详解】A取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液56滴，充分反应KI过量，所以溶液中既含I2又含I-，不能确定该反应是
20、可逆反应，故A不符合题意；B常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，Al和NaOH溶液发生氧化还原反应作负极，Mg和NaOH溶液不反应作正极，所以不能通过该反应判断Mg与Al的金属活动性，故B不符合题意；C相同条件下，向B试管盛有等体积5%的H2O2溶液的试管中加入23滴FeCl3溶液，根据产生气体的快慢程度可以判断催化剂对反应速率的影响，故C符合题意；D常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸与铁片发生钝化反应，不能先溶解完，故D不符合题意；故答案：C。22. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡
21、H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是v(NH3)正=2v(CO2)逆密闭容器中总压强不变密闭容器中混合气体的密度不变密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变密闭容器混合气体的总物质的量不变密闭容器中CO2的体积分数不变混合气体总质量不变A. B. C. D. 【22题答案】【答案】B【解析】【详解】v(NH3)正=2v(CO2)逆，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；该反应为气体物质的量增大的反应，容器内压强为变量，当密闭容器中总压强不变时，表明达到平衡状态，故正确；H2NCOONH4(s)为固体，混合气体的质量为变量，混合气体的
22、体积不变，则密闭容器中混合气体的密度为变量，当容器内混合气体的密度不变时，表明达到平衡状态，故正确；只有NH3(g)、CO2(g)为气体，且二者的物质的量之比始终为2：1，则混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能判断平衡状态，故错误；H2NCOONH4(s)为固体，混合气体的总物质的量为变量，当密闭容器混合气体的总物质的量不变时，表明达到平衡状态，故正确；只有NH3(g)、CO2(g)为气体，且二者的物质的量之比始终为2：1，则密闭容器中CO2的体积分数始终不变，不能判断平衡状态，故错误；H2NCOONH4(s)为固体，混合气体总质量为变量，当混合气体的总质量不变时，表明达到平衡状态，故正确
23、；故选：B。23. 在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5min后达到平衡，测得容器内B物质的浓度减少了0.2molL-1。下列叙述不正确的是A. 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02molL-1min-1B. 平衡时B体积分数为33.3%C. 初始压强和平衡时压强比为4:5D. 平衡时B的转化率为50%【23题答案】【答案】B【解析】【详解】5min后达到平衡，测得容器内B的浓度减少了0.2molL-1，则消耗的B的物质的量为5L0.2molL-1=1mol，则A在5min内该反应用C的
24、浓度变化表示的反应速率为=0.02molL-1min-1，故A不符合题意；BA是固态，所以平衡时B的体积分数为，故B符合题意；CA是固态，所以初始时的压强与平衡时的压强比为，故C不符合题意；D平衡时B的转化率为，故D不符合题意；故答案为：B。二、填空题(共31分)24. 填空（1）火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_。（2）在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。这两步的能量变化如图：写出1m
25、ol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式为_（3）已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1) H=-xkJmol-1。蒸发1molH2O(1)需要吸收的能量为44kJ，其他相关数据如表：物质NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJabzd则表中z的大小为_(用含x、a、b、d的代数式表示)。（4）实验室用50mL0.25mol/L硫酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和热的测定实验，测定数据如下：温度实验次数起始温度t1/终止温度t/H2SO4NaOH平均值125.025.225.128.5224.925.
26、125.028.3325.625.425.529.0设溶液的密度均为1gcm-3，中和后溶液的比热容c=4.18J/(g)，请根据实验数据求出中和热为H=_kJ/mol(保留一位小数)【24题答案】【答案】（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-640kJ/mol （2）(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l) H=-346kJmol-1 （3） （4）-56.8【解析】【分析】最后一问是测定中和热，测定中和热是根据酸碱完全反应时放出的热量，通过测定溶液温度升高量测定出反应放出的热量，因此该实验是在简易量热计或量热计中进行，以此解题。【小
27、问1详解】N2H4和H2O2反应的化学方程式为：，0.4mol液态肼完全反应放热256kJ，则1mol液态肼完全反应放热，所以热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-640kJ/mol；【小问2详解】由图可知，第一步热化学反应为，第二部化学反应为：，利用盖斯定律+可计算1molNH (aq) 全部氧化成NO(aq)的热化学方程式为：(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l) H=-346kJmol-1；【小问3详解】由题给条件可得出，将此式与题干中的热化学方程式相加，可得，结合表中数据得，即可求出，；【小问4详解】测定中和热是根据
28、酸碱完全反应时放出的热量，通过测定溶液温度升高量测定出反应放出的热量，因此该实验是在简易量热计或量热计中进行；实验14过程中溶液变化温度分别为3.4C、3.3C、3.5C，因此溶液变化的平均温度为，50 mL0.55mol/L NaOH溶液和50 mL0.25mol/L H2SO4溶液恰好完全反应生成0.025mol H2O，放出的热量为，则测得中和热。26. “化学为了使生活更美好”。人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。现有以下三种乙醇燃料电池。（1）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_。（2）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为_。（3）熔融盐乙醇燃料
29、电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32-向电极_移动(填“a”或“b”)，电极b上发生的电极反应式为_。（4）铅酸蓄电池放电时的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。若电解液体积为2L(忽略溶液体积变化)，放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5molL-1下降到_molL-1。【26题答案】【答案】（1） （2）O2+4H+4e-=2H2O （3） . a . O2+2CO2+4e-=2 （4）3.5【解析】【分析】三种乙醇燃料电池中均是乙醇作负极，氧气作正极。【小问1详解】碱性乙醇燃料电池中，电极a为负极，负极上乙醇失去电子发生氧化反应，由于
30、电解质溶液是KOH，电极反应式为，故答案为：；【小问2详解】酸性乙醇燃料电池中，电极b是正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4H+4e-=2H2O，故答案为：O2+4H+4e-=2H2O；【小问3详解】原电池工作时，阴离子移向负极，因此熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，移向a极；电极b上氧气得电子结合a极生成的二氧化碳生成碳酸根，电极反应式为O2+2CO2+4e-=2，故答案为：a；O2+2CO2+4e-=2；【小问4详解】铅蓄电池放电时的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，Pb作负极，PbO2作正极，负极的反应式为，正极反应
31、式为，转移3mol电子，消耗3mol硫酸，则硫酸浓度由5molL-1下降到，故答案为：3.5。28. 某同学进行Na2S2O3与H2SO4反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：实验序号反应温度/参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/molL-1V/mLc/molL-1V/mLA20100.1100.10B200.1100.15C20100.150.15D40100.1100.10（1）写出该反应的离子方程式为：_。（2）教材中利用了出现乳白色浑浊的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不通过观察气泡产生快慢来进行比较：_。（3）根据你
32、所掌握的知识判断，上表中空白处的数据是_。（4）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须控制变量，其中能说明温度对该反应速率影响的组合是_(填实验序号)；B和C的组合比较，所研究的问题是_。（5）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，20s时，测得混合气体的压强是反应前的倍，则用二氧化碳表示该反应的速率为_。下列可作为上述可逆反应达到平衡状态的依据是_(填序号)。A.v正(CH3OH)=v逆(H2)B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.CH3OH、H2O、CO
33、2、H2的浓度都不再发生变化【28题答案】【答案】（1）+2H+=S+SO2+H2O （2）SO2易溶于水 （3）5 （4） . A和D . 相同温度下(或其他条件相同/不变)，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度(或哪种反应物浓度对反应速率影响大) （5） . 0.01molL-1s-1 . CD【解析】【分析】Na2S2O3与H2SO4反应生成单质硫、二氧化硫和水；探究某一因素对化学反应速率影响时，应控制其他的变量均相同。【小问1详解】Na2S2O3与H2SO4混合，Na2S2O3歧化生成单质硫、二氧化硫和水，反应的离子方程式为+2H+=S+SO2+H2O，故答案为：+2H+=S+S
34、O2+H2O；【小问2详解】SO2易溶于水，反应一产生SO2就溶于水，观察不到气泡产生，因此不能通过观察气泡产生快慢来进行比较该反应的速率，故答案为：SO2易溶于水；【小问3详解】对比AB组实验，温度、Na2S2O3的浓度、H2SO4的浓度、体积均相同，加入的水的体积不同，说明是探究化学反应速率与浓度之间的关系，则AB组溶液的总体积应相同，B组中Na2S2O3的体积应为5mL，故答案为：5；【小问4详解】温度对该反应速率产生影响，则实验中应控制温度不同，其他变量均相同，则能说明温度对该反应速率影响的组合是A和D；B组中加入的Na2S2O3为5mL，H2SO4为10mL，C组中加入的Na2S2O
35、3为10mL，H2SO4为5mL，则B和C的组合所研究的问题是相同温度下(或其他条件相同/不变)，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度(或哪种反应物浓度对反应速率影响大)，故答案为：相同温度下(或其他条件相同/不变)，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度(或哪种反应物浓度对反应速率影响大)；【小问5详解】20s时，测得混合气体的压强是反应前的倍，设二氧化碳反应了xmol，则20s时，二氧化碳的物质的量为(1-x)mol，氢气的物质的量为(3-3x)mol，甲醇的物质的量为xmol，水的物质的量为xmol，解得x=0.4，则用二氧化碳表示该反应的速率为；A反应速率之比等于化学计量数之
36、比，当3v正(CH3OH)=v逆(H2)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，则v正(CH3OH)=v逆(H2)时，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故A不符合题意；B该反应在恒容密闭容器中发生，则V不变，反应前后气体的质量相等，则m不变，根据 可知，该反应的密度始终不变，因此混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，故B不符合题意；C反应前后气体的物质的量发生变化，气体质量不变，混合气体的平均相对分子质量是变量，因此混合气体的平均相对分子质量不变，反应达到平衡状态，故C符合题意；DCH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D符合题意；答案选CD，故答案为：CD。