1、可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137 一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。7以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A 0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 NA B 28 g CO中所含的原子数为2 NA C 0.1 molL1Na2CO3溶液中，含有CO32数为0.1 NA D 标准状况下，22.4 L苯的分子数为NA【答案】B【解析】试题分析：A、铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，所以转移0.2摩尔电子，错误，不选A；B、28克一氧化碳的物质的量为1摩尔，所以
2、含有2摩尔原子，正确，选B；C、碳酸钠溶液没有说明体积，不能计算其物质的量，错误，不选C。D、标况下苯不是气体，不能使用气体摩尔体积，所以错误，不选D。考点：阿伏伽德罗常数8分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用下列分类标准合理的是（） A 根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类【答案】A【解析】试题分析：A、纯净物中按物质的组成元素是一种还是多种将物质分为单质和化合物，正确，选A；B、根据溶液
3、中溶质的电离程度分成强电解质和弱电解质，错误，不选B；C、根据分散质的粒子直径将分散系分成溶液胶体和浊液，错误，不选C；D、根据反应中物质的数量和物质的种类将反应分为化合反应，分解反应，复分解反应，置换反应，错误，不选D。考点：物质的分类9下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+在由水电离出的c（OH）=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO酸性溶液中：Fe2+
4、、Al3+、NO3、Cl A B C D 【答案】B【解析】试题分析：铜离子有颜色，不能在无色溶液中存在，错误；溶液为碱性，四种离子能共存，正确；加入铝能产生氢气的溶液可能酸性也可能碱性，碳酸氢根在酸性或碱性溶液中都不能存在，错误；水电离出的氢氧根离子浓度为10-13mol/L，溶液可能酸性也可能碱性，四种离子能共存；使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，次氯酸根离子能氧化硫离子，错误；酸性溶液中硝酸根离子能氧化亚铁离子，错误。故选B。考点：离子共存10有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2、Al3+、CO32、NO3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1m
5、ol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀则下列判断正确的是（） A 溶液中可能含有AlO2 B 溶液中可能含有NO3 C 溶液中一定不含Fe2+和Fe3+ D溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+【答案】D【解析】试题分析：溶液中加入氢氧化钠，开始没有沉淀，说明有氢离子，没有碳酸根离子，和偏铝酸根离子，一定有硝酸根离子，没有亚铁离子，而后才有沉淀，说明有可能有铝离子或铁离子。所以选D。考点：离子反应 11 已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝
6、；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液下列判断不正确的是（）A化合物KCrO2中Cr元素为+3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr2O72I2D实验证明H2O2既有氧化性又有还原性【答案】D【解析】试题分析：A、化合物中铬元素的化合价为+3，正确，不选A；B、实验说明是两性氧化物，正确，不选B；C、实验是氧化还原反应，重铬酸钾做氧化剂，碘为氧化产物，所以氧化性正确，不选C；D、实验KCrO2生成重铬酸钾，说明铬元素化合价升高，所以过氧化氢做氧化剂，有氧化性，错误，选D。考点：氧化还原反应12下列离子方程式正确的是 ACl2通入水中：Cl2+H2
7、O = 2H+Cl-+ClO- B双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2O CNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2O【答案】B【解析】试题分析：A、次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式，错误，不选A；B、正确，选B；C、原子不守恒，错误，不选C；D、硫代硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫和硫和水，错误，不选D。考点：离子方程式的判断13. 如右图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是选项ab试管中现象离子方程式A硫酸KI淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H+ 4I- + O22I2
8、+ 2H2OB稀盐酸Na2CO3开始时无气泡，后来有气泡CO+ H+ = HCO；HCO+ H+ H2O + CO2C稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H+ SiOH2SiO3(胶体) D硫酸滴有酚酞Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2+ + OH- + H+ + SOBaSO4 + H2O【答案】D【解析】试题分析：A、碘化钾被空气中的氧气氧化成碘单质，显蓝色，正确，不选A；B、碳酸钠先和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，没有气体生成，后碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水，有气体生成，正确，不选B；C、硅酸钠和盐酸反应生成硅酸沉淀，正确，不选C；D、硫酸和氢氧化钡反应
9、生成硫酸钡和水，离子方程式的系数错误，未满足氢氧化钡中的离子比例，选D。考点：离子反应和离子方程式的判断26(14分)亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水、和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示。已知：室温下， 2NO+Na2O2=2NaNO2 酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+， 5 NO2 + 2MnO4+ 6H+= 5NO3+ 2Mn2+ 3H2O（1）A中观察到的现象_。（2）装置B中反应的离子方程式有_，_。（3）装置C的作用：_，装置F的作用：_。（4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副
10、产物_。（填化学式）（5）NaNO2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有_。A自来水 B碘化钾淀粉试液 C淀粉 D白糖 E食醋 F白酒（6）充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测。称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100 ml，取出25 ml溶液用0.100 mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），消耗KMnO4溶液20ml，求样品中亚硝酸钠的质量分数（保留小数点后1位
11、）（已知：NaNO2摩尔质量69g/mol）【答案】（14分）（1）有红棕色气体生成 （2分）（2）3NO2+H2O=2H+2NO3+NO （2分）3Cu+8H+2NO3 = 3Cu2+2NO+4H2O （2分） （3）防止倒吸 （1分） 吸收未反应的NO（1分）（4）Na2CO3 NaOH （2分） （5）BE （2分） （6）69.0% （2分） 考点：硝酸的性质，氧化还原反应27（14分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶
12、石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的离子方程式_， 。（2）滤液中加入CaO生成的沉淀是_，反应2的离子方程式为_。（3）E可作为建筑材料，化合物C是_，写出由D制备冰晶石的化学方程式_。（4）电解制铝的化学方程式是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。【答案】（14分）（1）2OH-SiO2=SiO32-H2O、2OH-Al2O3=2AlO2-H2O（22分）（2）CaSiO3（1分）2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO（2分）（3）浓H2SO4（1分） 12HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O （2分）（4）2Al2O34Al3O
13、2（2分） O2、CO2(CO) （2分）【解析】试题分析： （1）铝土矿中二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：2OH-SiO2=SiO32-H2O、2OH-Al2O3=2AlO2-H2O。（2）硅酸钠和氢氧化钙反应生成硅酸钙沉淀，所以沉淀为CaSiO3；反应2中偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，离子方程式为：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO。（3）氟化钙和浓硫酸反应生成硫酸钙和氟化氢气体，硫酸钙可以做建筑材料，所以C为浓H2SO4；氟化氢和碳酸钠和氢氧化铝反应生成冰晶石，根据原子守恒分析，生成二氧化碳和水，方程式为：
14、12HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O 。（4）电解氧化铝制取金属铝和氧气，方程式为：2Al2O34Al3O2； 石墨为电极，氧离子失去电子生成氧气，氧气可以和碳反应生成二氧化碳，所以阳极产生的混合气体为O2、CO2(CO) 。考点：物质的分离和提纯，电解原理的应用28（15分）（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2+2 Fe 2+2 H+=2 Fe3+2 H2O，H2O2+2 Fe3+=2 Fe 2+ O2+2 H+。在以上反应中Fe 2+实际上起着 作用，总反应式为 。（2）I2也与Fe 2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面横线上填入配平的
15、合适的化学反应方程式：H2O2+I2 =2HIO ， 。 总反应式为 。 （3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I-=I2+ O2+2 H+，这个方程式正确吗？ 。（填“正确”或“不正确”），理由是 ；正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式） 。【答案】（15分）（1）催化剂(2分)，2H2O2 2H2O+O2(2分)（2）2HIO+ H2O2=I2+ 2H2O+ O2 (3分) 2 H2O22 H2O+ O2(2分)（3）不正确(2
16、分)，O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素(2分)，H2O2+2I-+2H+=2 H2O+I2 (2分) 【解析】试题分析：（1）从反应分析，亚铁离子先消耗后生成，前后物质的量没有变化，所以做催化剂，将两个方程式加和得反应为：2H2O2 2H2O+O2。（2）碘也亚铁离子一样，即也为催化剂，所以此碘酸和过氧化氢反应再生成碘单质，方程式为：2HIO+ H2O2=I2+ 2H2O+ O2 ，在总反应中碘单质做催化剂，过氧化氢分解生成水和氧气，方程式为：2 H2O22 H2O+ O2。（3）从反应分析，碘元素和氧元素化合价都升高，没有化合价降低的元素，所以不正确。过氧化氢具有氧化性，反
17、应生成水，碘离子化合价升高，生成碘单质，所以反应生成水和碘，化学方程式为：H2O2+2I-+2H+=2 H2O+I2 。 考点：氧化还原反应 工业碳酸锶浆液水盐酸适量1mol/LH2SO4溶液少量30%H2O2调节pH至4过滤滤液滤渣步骤氯化锶晶体干燥洗涤高 纯六 水氯化锶晶 体38. （15分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：已知： . SrCl26H2O 晶体在61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：氢氧化物Fe
18、(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7（1）操作加快反应速率的措施有 (写一种)。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式 。（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为 。（3）在步骤-的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为 。A氨水 B氢氧化锶粉末 C 氢氧化钠 D碳酸钠晶体（4）操作中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。（5）步骤的操作是 、 、过滤。（6）工业上用热风吹干六水氯化锶但不能脱结晶水，适宜的温度是 。A5060 B7080 C80100 D100以上 【答案】（1）加热、充分搅拌、适当增加盐酸浓度等(2分，写其任意一种）。SrCO3+2HCl= SrCl2 +CO2+H2O （2分，没配平或没标或没配平和没标均只扣1分，物质错计0分）（2）2Fe2+ H2O2 +2H+=2Fe3+ 2H2O （3分，没配平扣1分，物质或离子错计0分） （3）B（2分）； （4）Fe(OH)3、BaSO4 （2分，对一个给1分，物质错计0分） （5）蒸发浓缩（或加热浓缩） 、冷却结晶（或降温结晶）（2分，每空1分） （6）A（2分） 考点：金属化合物的分离提纯