1、揭阳三中20152016学年度第一学期高三级第第3次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137 一、单项选择题：（共42分，本题共7小题，每小题6分。）7下列说法不正确的是A热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去B可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素C在蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质， 说明浓硫酸具有脱水性D做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯8镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是( )A池总反应式为Mg+ClO
2、+H2O=Mg(OH)2+ClB正极反应式为ClO+H2O+2e=Cl+2OHC该燃料电池中镁为负极，发生还原反应电D放电过程中OH移向负极9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO3210某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4) 2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeOFey
3、CrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是A 处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx B反应中发生转移的电子数为6nxmol C 在FeOFeyCrxO3中，y= 3x= 3/2 D消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2x) 11NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A标准状况下，22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA B常温常压下，16 g14CH4所含中子数目为8 NA C0.2 mol的Na2O2和水完全反应转移的电子数为0.2 NA D0.1 L 3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA12下列表述正确的是A. 氧化
4、铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料B. 在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多C. Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱D. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO213.下列实验能达到相应目的的是 A用图装置制取并收集氨气 B用图装置制取和收集乙烯C用图装置将海带灼烧成灰 D用图装置制取乙酸乙酯二、填空题（共58分）26(14分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。 (1)Ca元素在周期表中位置是_，其原子结构示意图为_。 (2)Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的化学式为_
5、。 (3)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：P+_FeO+_CaO 高温 Ca3(PO4)2+_Fe (4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为_，检测Mn+的方法是_（用离子方程式表达）。 (5)取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3_g。27（14分）硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图： 完成
6、步骤中稀硫酸与CuSiO32H2O反应的化学方程式：CuSiO32H2O+H2SO4=CuSO4 +_+H2O；双氧水的作用是_ 。 步骤调节溶液pH，可以选用的试剂是_ACuO BFe2O3 CAl2O3 DCu(OH)2 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.2沉淀完全的pH5.23.79.76.7步骤中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为 ，滤液B中除Cu2+外， 还含有的金属阳离子是 。 将滤液B通过 、 ，过滤等操作可得到硫酸铜晶体。 测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其
7、放入_中灼烧。加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果_ _(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 28（15分）某科研小组以难溶性钾长石(K2OAl2O36SiO2)为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：（1）煅烧过程中有如下反应发生：钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式： 。钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式： 。（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2+ 2H2OAl(OH)3+ OH。“浸取”时应
8、保持溶液呈_性(填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是_ _。（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）_ _。（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是_ _、_ _和水。38.（15分）呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下： (1)A物质核磁共振氢谱共有 个峰，BC的反应类型是 ；E中含有的官能团名称是 (2)已知x的分子式为C4H7C1，写出AB的化学方程式： (3)Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称(系统命名)是 (4)下列有关化合物C、D的说法正确的是 可用氯化铁溶液鉴别C和D C和D含有的官能团完全相同C和D互为同分异构体 C和D
9、均能使溴水褪色(5)E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式(只写一种）：环上的一氯代物只有一种 含有酯基 能发生银镜反应 揭阳三中20152016学年度第一学期高三级第第3次月考化学7、 B 8、C 9、B 10、C 11、C 12、A 13、D26.（14分）(1)第四周期第A族， (2) CaF2 (3) 2P +5FeO +3CaO 高温 Ca3(PO4)2 +5Fe (4) Fe； Fe3+ +3SCN=Fe(SCN)3 (5) 1.127（14分） (14分) H4SiO4 (2分)，将Fe2+ 氧化成Fe3+ (2分) AD（2分，选一个对的得1分，全对2
10、分） Fe(OH)3、Al(OH)3 (2分 各1分) ，Al3+ (1分) 蒸发浓缩、冷却结晶(2分) 坩埚 (1分) ; 偏低 (2分) 28（15分）（1）CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2（2分） Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2（2分）（2）碱（2分）；提高浸取速率（或增大原料浸出率，3分）（3）HCO3+OHH2O+ CO32（3分） （4）Na2CO3、CO2（4分，各2分） 38（15分）（1）3（1分）取代反应（1分）、 羟基 醚键（2分）(2) （3分）(3) 4-氯-1-丁烯 （2分） （4） （3分）（5） （3分）揭阳三中20152016学年度第一
11、学期高三级第第3次月考化学8、 B 8、C 9、B 10、C 11、C 12、A 13、D26.（14分）(1)第四周期第A族， (2) CaF2 (3) 2P +5FeO +3CaO 高温 Ca3(PO4)2 +5Fe (4) Fe； Fe3+ +3SCN=Fe(SCN)3 (5) 1.127（14分） (14分) H4SiO4 (2分)，将Fe2+ 氧化成Fe3+ (2分) AD（2分，选一个对的得1分，全对2分） Fe(OH)3、Al(OH)3 (2分 各1分) ，Al3+ (1分)蒸发浓缩、冷却结晶(2分) 坩埚 (1分) ; 偏低 (2分) 28（15分）（1）CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2（2分） Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2（2分）（2）碱（2分）；提高浸取速率（或增大原料浸出率，3分）（3）HCO3+OHH2O+ CO32（3分） （4）Na2CO3、CO2（4分，各2分） 38（15分）（1）3（1分）取代反应（1分）、 羟基 醚键（2分）(2) （3分）(3) 4-氯-1-丁烯 （2分） （4） （3分）（5） （3分） 版权所有：高考资源网()