1、2006年10月江苏省如皋中学高三理化班月考化学试题命题、校对：刘晓军 唐友林第一卷 (选择题，共64分)可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意） 12006年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。所谓“人造太阳”是指受控核聚变。从1升海水中提取出来的氘（）受控核聚变成氦（）时产生的能量相当于300升汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。下列有关说法正确的是A氘（）受控核聚变
2、成氦（）是一种化学变化B符号中的“2”与符号中的“2”意义不同C和互为同位素D2和2的物理性质、化学性质都存在着很大的差异 2下列一些媒体中出现的说法，你认为科学的是A本饮料纯属天然，绝对不含任何化学物质B新粉刷过石灰浆的房间释放出CO2，严禁入内C雷雨后感觉空气清新是因为空气中产生了一定量的臭氧D推广使用无氟冰箱，是因为制冷剂氟里昂中的氟原子会破坏臭氧层 3下列变化一定属于化学变化的是：风化、变色、燃烧、爆炸、白磷转变成红磷、工业制氧气、久置氯水变成无色A B C D 4下列叙述正确的是A医学上的血液透析和胶体的渗析的原理相似B直径介于1nm100nm之间的物质称为胶体C烟是固体小颗粒分散在
3、空气中的分散系，所以烟是固溶胶DFe(OH)3胶体的电泳实验可证明Fe(OH)3胶体带正电x 4x 2x 5a、b、c、d为四种短周期元素。其中a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为：，b与c形成化合物的电子式为：，下列比较中正确的是A原子半径acb B原子的氧化性acdC单质的熔点acb D最高价含氧酸的酸性cda 6已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H c(HSO4) c(SO42) c(H+) c(OH)15总压强为3107 Pa的N2、H2混合气体（气体之比为13）通入合成塔中，在一定条件下反应达平衡时，总压强降为2.5107 Pa，则平衡时混合气体中NH3
4、的体积分数为A20% B25% C30% D无法计算0100200300400500反应温度/0.00.20.40.60.81.0CO转化率0.1 MPa1.0 MPa5.0 MPa10 MPa20 MPa16甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuOZnO/-Al2O3催化剂，合成反应为：CO2H2CH3OH，工艺中一些参数如下图：目前正在开发的新法2CH4O22CH3OH，下列有关新旧方法的说法中正确的是A旧法生产中，由图知CO与H2合成甲醇的反应属于放热反应B旧法生产中，选择高压法合成比低压法合成更有发展优势C新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得D
5、新法生产中，控制V(CH4)/V(O2)91，将使CH4的转化率高于氧气的转化率注意：第17小题必做，并请将其答案填写在第二卷的相应答题区域内17（4分）下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 。A用广泛pH试纸量得某溶液的pH = 12.3B用湿润的pH试纸测量某碱性溶液pH时，测量值比真实值小C用滤纸过滤，可把溶液和胶体分离开来D酸碱中和滴定实验中，终点时溶液的pH一定等于7E锌和一定量稀硫酸反应为加快速率而不影响H2的量可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体F配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸（4分）用纯碱洗涤衣服上油污（主要成分：硬脂酸甘油酯）时，通常把固体纯碱配成热的溶
6、液，再用热的溶液来洗涤衣服上油污。请从速率和平衡角度解释这样做的原因。第二卷 (非选择题，共86分)三、（本题包括2小题，共21分）17（4分）（选填） 。（4分）（答题区域）18（13分）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性条件下，Cu2+与I作用可生成I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I=I3，又知氧化性：Fe3+Cu2+I2FeF63-；析出I2可用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，其反应为：2S2O32-+I3= S4O62+3I。操作：准确称取ag胆矾试样（可能含少量 Fe2(SO4)3），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水
7、、5mL 3mol/LH2SO4溶液、少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去VmL标准溶液。回答下列问题：实验中，加KI前需加入少量NaF，其作用可能是 。 加3mol/LH2SO4溶液的作用可能是 。滴定实验中所用指示剂是 。滴定终点的判断方法为 。本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为： 。硫酸铜与碘化钾反应后被还原白色的碘化亚铜沉淀，该反应的离子方程式为： 。根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数(Cu)= 。四、（本题包括2小题，共16分）19（6分）在淀粉KI溶液中滴入
8、少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变为蓝色，其反应的离子方程式为： 。在上述蓝色溶液中滴入足量的Na2SO3溶液，蓝色立即消失，其反应的离子方程式为： 。从以上事实可知，ClO、I2、SO42的氧化性由强到弱的顺序是 。20（10分）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3、Pb(OH)42，各形态的物质的量的分数随溶液pH变化的关系如下图所示：图中：1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3，5表示Pb(OH)4210.80.60.404681012142
9、1345pH0.2Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3) （填“”、“=”、“”）；原因是（用离子方程式解释）： 。向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为 。向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH 时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清，说明沉淀物的性质与 的性质相似。pH = 13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为： 。五、（本题包括1小题，共8分）21（8分） 将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。问题1
10、：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在右图的方框中，用集合的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系。问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表（填写内容不能重复）。序号实际生产中采取的措施工业生产实例（写名称）通过增大压强提高速率和原料转化率大量使用一种物质提高另一种物质转化率问题3：化学反应的发生是有条件的。反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：4NaO2=2Na2O 2NaO2Na2
11、O2 ；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同： 。六、（本题包括2小题，共21分）22（10分）A、B、C为三种短周期元素，D为一种常见金属，其中A元素原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，B核外电子数与其原子电子层数相等。C元素最外层电子数等于A和B原子的最外层电子数的和，且D元素原子序数等于A、B、C三种元素的原子序数之和。 A、B、C以原子个数比为111形成化合物的结构式为 ，A和B形成的常见化合物固态比液态时体积大的原因是 。 C和D的单质形成化合物加入沸水中可生成红褐色液体，写出生成此液体的离子方程式：
12、 。 工业上常用A和B的一种化合物去除某些产品中含有的C单质，每消耗0.1 mol的化合物转移的电子为 。 D跟A和B的化合物、B和C的化合物都能反应生成B的单质，一定条件下，等量的D与足量的上述两种化合物反应生成B的体积（相同状况）比为 。23（11分）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t2时刻后改变容器中条件平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t3t4阶段为使用催化剂。t2t1t0c/molL1c(A)tc(B)c(C)0.150.110.060.
13、05t4t5t3t2t1vt6t 若t1 = 15s，则t0t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) = 。 若t2t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v(正) v(逆) （填“”、“=”、“”）。 t4t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量为 。 t5t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式： 。七、（本题包括2小题，共20分）24（9分）水的电离平衡曲线如图所示：曲线A和B对应的温度不同，其中温度高的为 ，作出此判断的理由是 。曲线A对应温度下，0.1 mol/L pH = 9的NaB溶液各离子的物质的量浓度
14、由大到小的顺序为 。曲线B对应温度下，pH = 2的某HA溶液和pH = 10的某BOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH = 7，结合必要的化学用语解释pH = 7的原因。 。曲线B对应温度下，若1体积的某强酸和10体积的某强碱混合后溶液显中性，则混合前强酸的pH（pH酸）和强碱的pH（pH碱）的关系为 。25（11分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向一份混合物中加入100mL 0.6mol/LHNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。请回答下列问题：写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式_；产物中
15、硝酸铜的物质的量_mol；如混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别是_mol、_mol；如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围_。参考答案和评分标准 1B 2C 3D 4A 5D 6B 7C 8D 9C 10BC 11C 12BC 13A 14AC 15A 16AC17BFCO32的水解为吸热反应，配成热的溶液可促进CO32水解提高溶液中OH浓度，而提高了OH的浓度，又可以促进油脂的水解平衡往正方向进行，同时也加快油脂水解速率。18掩蔽Fe3+，防止其氧化I而影响Cu2+量的测定（2分）提供酸性环境抑制铜离子水解（2分）淀粉（1分） 当加入最后一滴标准溶液时，
16、锥形瓶中溶液恰好由蓝色转变为无色即到达滴定终点。（2分）加盖磨口塞可防止空气进入锥形瓶氧化I，影响I2的量的测定（2分）2Cu2+ + 4I = 2CuI + I2或2Cu2+ + 5I = 2CuI + I3（2分）（2分）192I+ ClO+ 2H+ = I2 + Cl+ H2O（2分）I2 + SO32+ H2O = 2I + SO42 + 2H+（2分）ClO I2 SO42（2分）20 （1分） Pb2+ + 2H2O Pb(OH)2 + 2H+（2分）PbCl2（2分）约为10（1分） Al(OH)3（2分）Pb(OH)3 + OH = Pb(OH)42（2分）氧化-还原反应离子反
17、应化合反应21问题1： （2分）问题2：合成氨工业 （2分）硫酸工业 （2分）问题3：3Cu + 8H+ + 2NO3= 3Cu2+ + 4H2O + NO；Cu + 4H+ + 2NO3= Cu2+ + 2H2O + 2NO2（2分）22 H-O-Cl（2分） 固态水中，水分子大范围地以氢键结合，形成疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀。（2分）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+（2分）0.2 mol （2分）43（2分）230.004mol/(Ls) （2分） c(B) c(OH) c(H+)（2分）酸碱两溶液中存在关系为c(H+) = c(OH)，等体积混合后溶液显碱性乃是因为碱过量所致，即：BOH B+ + OH（2分）pH酸 + pH碱 =13（2分）253Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O（2分）0.025（3分）0.0050.005 （对1个给1分，对2个给3分）0.005X0.015（3分）高考资源网 2006精品资料系列