1、易错知识辨析易错 1 除去 Fe2溶液中混有的 Fe3，可以加入 Fe、Cu、Zn等与之反应的物质不对。“除杂不引杂”，除去 Fe3，但要保证同时不引入新的杂质离子，当用 Cu、Zn 除 Fe3时，发生反应 2Fe3Cu=2Fe2Cu2，2Fe3Zn=2Fe2Zn2，会引入新的杂质。要除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3，可行的办法是()A滴入 KSCN 溶液 B通入氯气C加入铜粉D加入铁粉【解析】KSCN 溶液的作用是检验溶液中的 Fe3；通入 Cl2后，Cl22FeCl2=2FeCl3，不但没有除去 Fe3，反而把 Fe2也转化为 Fe3；加入铜粉，发生反应 2Fe3Cu=Cu22F
2、e2，引入新的杂质 Cu2。【答案】D易错 2 高温灼烧金属的氢氧化物，都能得到对应化合价的金属氧化物，如 2Al(OH)3=高温 Al2O33H2O不对。对于非常活泼的金属，高温灼烧其氢氧化物，不会使之分解，如高温灼烧 NaOH 不会得到 Na2O，但对于 Mg、Al 之后的氢氧化物(或难溶性氢氧化物)，一般可得到对应的氧化物。推测下列金属形成的氧化物可与水直接反应生成氢氧化物的是()A金属钾(活泼性强于钠)B金属锰(活泼性弱于铝)C金属铬Cr(OH)3 难溶于水D金属汞(汞常温下是液态)【解析】高温下能够分解的氢氧化物，其氧化物常温下则不能与水反应生成氢氧化物，如 Cu(OH)2 能分解，
3、而 CuO 与水不反应；相反，高温下不能分解的，常温下其氧化物则可与水反应，如 Na2O与水反应生成 NaOH，但 NaOH 不能分解。【答案】A易错 3 既能与酸反应又能与碱反应的氧化物是两性氧化物不对。两性氧化物是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如果没有产物盐和水这一结果，该类氧化物不能称之为两性氧化物，如 SiO2 与 NaOH 溶液反应，生成 Na2SiO3(盐)和 H2O，但 SiO2 与 HF 反应只是一个特例，并不与其他酸发生反应，而且产物 SiF4 不是盐。下列所列物质，既能与碱(一种即可)反应，又能与酸(一种即可)反应的是()Na2CO3 NaHCO3 Al A
4、l2O3 Al(OH)3 (NH4)2CO3 AgNO3A BC全部D【解析】Na2CO3 能与 Ca(OH)2、Ba(OH)2、HCl、H2SO4 等反应，NaHCO3 既能与所有强碱反应，也能与所有强酸反应，Al 既可与强酸反应，又可与强碱反应，Al2O3 是两性氧化物、Al(OH)3 是两性氢氧化物，均符合题意，(NH4)2CO3 既与碱反应生成 NH3，又与酸反应生成 CO2，AgNO3与 HCl、NaOH 等均可反应。【答案】C考点归纳透析考点 1 有关金属及其化合物的图像问题图像反映了物质与物质之间的反应关系，主要讨论的是随着反应物的量的改变，生成物可能发生的变化，解决该类问题要注
5、意“五看”：(1)看面：弄清横、纵坐标的含义。(2)看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。(3)看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点，曲线的交点、折点、最高点与最低点等。(4)看量的变化：弄清自变量与因变量分别是什么，单位是什么。(5)看是否需要辅助线等。将物质的量相等的 Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 溶于水，形成V L 混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，已知(NH4)2SO42NaOH=Na2SO42NH32H2O，直至过量。下列各图示中，能正确表示加入 NaOH 溶液的体积(x)与生成沉淀的物质的量(y)的关系图是()【解析】首先据
6、Al2(SO4)36NaOH=2Al(OH)33Na2SO4可知，当加入 NaOH 溶液后，会立即产生沉淀，随 NaOH 溶液的滴入，沉淀量越来越大，当达到最大值后，再滴入 NaOH 溶液后，NaOH溶液与(NH4)2SO4 反应，再根据(NH4)2SO42NaOH=Na2SO42NH3H2O 可知，此过程中无沉淀生成，沉淀量不变。接着发生的反应是：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O 三段过程中所用 NaOH溶液的体积比为：1。此过程中 Al(OH)3 逐渐减小至消失。【答案】A考点 2 Fe3、Cu2离子的性质工业废水中通常含有 Fe3、Cu2等，应该明确 Fe3遇到氨水转变为不溶
7、性的 Fe(OH)3，加入铁粉时 Fe3转化为 Fe2，而 Cu2则被还原为单质，然后再根据金属的性质不同进一步分离。下列除去杂质的方法正确的是()A除去 CO2 中混有的 CO：用澄清石灰水洗气B除去 BaCO3 固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去 FeCl2 溶液中混有的 FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤【解析】A 项中石灰水将成分气体 CO2 吸收，洗气后得到的是 CO，正确操作是通过热的氧化铜；B 项中 BaCO3 溶于盐酸而损失；C 项中过量铁粉能与 FeCl3 反应转化为 FeCl2；D 项中加稀硝酸，
8、铜溶解而损失，应用 H2 或 CO 将 CuO 还原为 Cu 而达到除杂目的。【答案】C考点 3 Si、SiO2 的性质硅的制备是近年各类考试的重点内容，硅的制备原理、注意事项及联系相应含硅化合物的各种性质是常见的考查点。硅的单质在常温下化学性质稳定，不溶于一般的溶剂，高温时活动性增强，主要表现还原性。二氧化硅属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但有其特殊的化学性质，应加以注意。硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：石英砂 焦炭高温粗硅 HCl573 K以上 SiH
9、Cl粗 精馏 SiHCl3纯 H21 357 K高纯硅写出由纯 SiHCl3 制备高纯硅的化学反应方程式：_。整个制备过程必须严格控制空气与水分。SiHCl3 遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：_；H2 还原 SiHCl3 过程中若混入O2，可能引起的后果是_。(2)下列有关硅材料的说法正确的是_(填字母)。A碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅【解
10、析】(1)根据质量守恒可以写出由纯 SiHCl3 制备高纯硅的化学反应方程式：SiHCl3H2=1357 KSi3HCl。SiHCl3 遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和另一种物质，分析它们的化合价变化可知，Si2HCl3H2Si4O3，Si 的化合价升高，而氯的化合价未发生变化，因此氢元素的化合价必定降低，即另一种物质是 H2，故化学反应方程式为 SiHCl33H2O=H2SiO3H23HCl。(2)SiC 和 Si3N4 熔点高，性质稳定，A、B 两项正确；制造光导纤维的材料为 SiO2，C 项正确；普通玻璃的主要成分为 Na2SiO3和CaSiO3，它是以石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和纯碱(Na2CO3)为主要原料反应制成的，但玻璃是非晶体，没有固定的熔点，D 项错误；常温下，硅只能与氢氟酸反应，不与盐酸反应，E 项错误。【答案】(1)SiHCl3H2=1357 KSi3HClSiHCl33H2O=H2SiO3H23HCl H2 遇 O2 可能会引起爆炸，氧气可能会氧化 SiHCl3(2)ABC