1、命题人：刘志娟 审题人：闫志注意：1、本试卷答案全部答在答题纸上，考试结束后将答题纸交回。2、本试卷满分100分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1下列说法正确的是A焰色反应属于化学变化B酸性氧化物都是非金属氧化物C硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物DNa2O2不是碱性氧化物2下列实验过程正确的是A利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B加热饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体C利用焰色反应可以鉴别NaCl、KNO3、Na2SO4D用Ca(OH)2溶液可
2、以区分Na2CO3和NaHCO3溶液3下列说法或操作：做实验时可用手直接拿取金属钠 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤用酒精可以从饱和碘水中萃取碘 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热。其中正确的是A B C D以上都不正确4只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是AHCl BBaCl2 CNaOH D AgNO35用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB3.2 g O2和O
3、3的混合气体中氧原子数为0.2NAC标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA6下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是AAl(OH)3Al2O3 BFeCl3 FeCl2 CSO2SO3 DCuOCu7常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A使酚酞变红的溶液中：Na、AlO2、SO42、ClB含大量OH的溶液中：HCO3、Na、Cl、NO3C与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D0.1mol/L NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO428下列离子方程式书写正确的是
4、C钠与水的反应：Na + H2O = Na+ + OH+ H2DAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH = Al(OH)39ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是A1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原DKClO3在反应中得到电子10某溶液中含有下列六种离子：HCO3SO32Na+CO32NH4+NO3，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A只有 B C
5、D11现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是A测所得溶液的pHB取溶液滴入酚酞观察是否变红C取溶液加入盐酸观察是否有气泡D取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀12下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体13往含等物质的量CO32
6、和HCO3的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是 A B C D14已知：2BrO3+Cl2=Br2 +2ClO35Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HClClO3+5Cl+6H+ =3Cl2+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是 ACl2BrO3ClO3IO3 BBrO3ClO3Cl2IO3CClO3BrO3IO3Cl2DBrO3Cl2ClO3IO315在反应3Cl2 + 6KOH（浓） KClO3 + 5KCl + 3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A1：5 B4：1 C5：1 D1：416反应4HN
7、O3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，下列说法正确的是AHNO3是氧化剂，NO2是氧化产物B若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子C还原剂与氧化剂的物质的量比是1：4D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：117锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A0.25 mol B0.5 mol C1 mol D 2 mol18关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是A向浓度都为0.1molL-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应B向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量
8、的NaOH溶液，NH4+首先反应C向浓度都为0.1molL-1的FeCl2和CuCl2混合溶液中加入铁粉，FeCl2首先反应D向0.1molL-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应19某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六种物质。在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是A还原剂是含CN的物质，氧化产物只有N2B氧化剂是ClO，还原产物是HCO3C配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为52D若生成2.24 L N2(标准状况)，则转移电子0.5 mol20将钠、镁、铝各0.3
9、mol 分别放入100mL的1 mol/L 的盐酸中充分反应，生成的气体在同温、同压下的体积比是A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:121标准状况下，把4.48 L CO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36 L气体，则这3.36 L气体的质量是A4.8 g B5.4 g C 6.0 g D6.6 g22120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L23在硫酸铝、硫酸钾
10、和明矾的混合溶液中，SO42的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为A0.225mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D0.5mol/L24在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A61 B31 C21 D1225向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是AOH+CO32+2H+ =HCO3 +H2O B2O
11、H+CO32+3H+ =HCO3 +2H2OC2OH+CO32+4H+ =CO2+3H2O DOH+CO32+3H+ = CO2+2H2O二、填空题（共50分）26（10分）写出下列离子反应方程式。（1）铝和氢氧化钠溶液反应： （2）过氧化钠和水反应： （3）氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应： （4）将二氧化碳气体通入饱和的碳酸钠溶液中： （5）小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水： 27（8分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：（1）将白色粉末加水溶解，得无色溶液。（2）向（1）中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，
12、仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。根据上述现象判断：（1）白色沉淀A的化学式是 。（2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，对可能含有的物质，可通过 反应进一步检验。28（11分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。研究下列涉及H2O2的反应，完成下列各题：AAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OB3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）写出一个H2O2既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目： 。（2）
13、将下列物质：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化学式分别填在空白处组成一个化学方程式并配平： + + + + + H2O该反应中的还原剂是 （填化学式）。该反应中，发生还原反应的元素是 （填元素符号）。（3）氧化性：KMnO4 K2CrO4（填或）。29（14分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品。用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液C石棉绒与 与CO2反应，产生O2D吸收未反应的CO2气体（2）在上述装置中，11.6g CO2和水蒸气的混
14、合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为 。 A5.8 B11.6 C23.2 D46.4（3）为了达到实验目的， （填“需要”或“不需要”）在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置；若你认为需要增加一个吸收水蒸气的装置，应选用 做吸水剂；若你认为不需要，请说明理由： 。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_。30（7分）将0.2mol Mg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V= ml。（3）若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为 ml。