1、广东省普宁市第一中学高二第二次月考化学部分一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不能自发进行的是（ ） A2O3(g)=3O2(g) H0CN2(g)+3H2(g)=2NH3 H02下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 ( )A能使pH试纸变红的溶液中：CO、K、Cl、NaB由水电离产生的c(OH)11010molL1的溶液中：NO、Mg2、Na、SO42-C在c(OH)/c(H)11012的溶液中：NH、Fe2、Cl、NO来源:学科网D1010 m
2、olL1的溶液中：Na、HCO、Cl、K3某学生用碱式滴定管量取0.1 molL1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )A大于10.00 mL B小于10.00 mLC等于10.00 mL D等于11.00 mL4. 已知某溶液中只存在OH、Cl、NH、H四种离子，下列说法不正确的是()A若溶液中c(NH)c(Cl)，则该溶液一定显中性B若溶液中c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3H2O来源:学,科,网C若溶液中c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，则
3、溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD若溶液中c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl5对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是( )A该酸式盐的水溶液一定显酸性B在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)C若HY能水解，水解方程式为：HYH2OY2H3OD若HY能电离，电离方程式为：HYH2OY2H3O6在25 时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 )如下： （ ）AgClAgI
4、Ag2SKsp1.810108.5110166.31050下列叙述错误的是()A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25 时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不同7已知25时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积510172.510221.810106.310506.81061.81011根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是( )A2AgClNa2S=2NaClAg2SBMgCO3H2O=
5、Mg(OH)2CO2CZnS2H2O=Zn(OH)2H2SDMg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O8对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是（ ）A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）C、c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D、加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na）均增大二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分）9已知0.1 molL
6、1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是()A加少量烧碱溶液 B升高温度C加少量冰醋酸 D加水10下图、分别代表反应、，则Y轴是指N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);H=-QH2(g)+I2(g) 2HI(g); H=+QCO(g)+2H2(g)CH3OH(g); H=-Q2SO3(g)22SO2(g)+O2(g); H=+QA平衡混合气中一种生成物的百分含量B平衡混合气中一种反应物的百分含量C平衡混合气中一种生成物的转化率D平衡混合气中一种反应物的转化率11在100 时，NaCl溶液中c(H)1106 molL1。下列说法中正确的是(
7、 )A该NaCl溶液显酸性B该NaCl溶液显中性C该NaCl溶液中Kwc(H)c(OH)11014D该NaCl溶液中Kwc(H)c(OH)1101212下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A10 mL 0.5 molL1 CH3COONa溶液与6 mL 1 molL1盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)B0.1 molL1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)D0.1 molL1 CH3COONa溶液中：c(OH)c(CH3COOH)c(H)三、非选择题（本题包括5小题，每
8、空3分，共60分）13 已知: 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l); H=-571.6kJmol-1C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l); H=-2220.0kJmol-1根据上面两个热化学方程式, 回答下列问题:( 1 ) H2的燃烧热为 。( 2 ) 1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 。( 3 ) 现有H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3847kJ,则在混合气中H2和C3H8的体积比是 。14工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能
9、量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化。 图1 图2请回答下列问题:(1)图1中,曲线(填“a”或“b”)表示使用了催化剂;该反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)下列说法正确的是。 A.起始充入的CO为2molB.增加CO浓度,CO的转化率增大C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态D.若CO和H2浓度之比达到12时,反应达到平衡状态(3)从反应开始到建立平衡, v(H2)=;该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为。若保持其他条件不变,将反应体系升温,则该反应的化学平衡常
10、数(填“增大”、“减小”或“不变”)。15现有浓度均为0.1 molL1的下列溶液：硫酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液、氯化铵溶液、醋酸铵溶液、硫酸铵溶液、硫酸氢铵溶液、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)、四种溶液中NH4浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(3)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是_。来源:学科网Ac(Na)c(Cl)c(OH)c(NH4)Bc(Na)0.1 molL1来源:Z*xx*k.ComCc(Na)c(NH4)c(Cl)c(OH)Dc(H)c(OH)16(1)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别
11、是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是_溶液，C是_。(2)常温下若B溶液中c(OH)与C溶液中c(H)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHbpHc_(填某个数)。17乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO5H2C2
12、O46H=2Mn210CO28H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。用浓度为0.100 0 molL1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”) 滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志可以是_。(3)通过上述数据，求得x_。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 _(填 “偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久
13、置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_。化学答题卡班级： 姓名： 座位号： 一、 单项选择题12345678二、双项选择题9101112来源:学+科+网三、 非选择题来源:Z|xx|k.Com13、（1） （2） （3） 14、（1） （2） （3） 15、（1） （2） （3） 16、（1） （2） 17、（1） （2） （3） 第二次月考化学答案一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。）15BBADD 68CCD二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。）9、BD 10、AD 11、BD 12、AD三、非选择题（本题包括5小题，每空3分，共60分）13、(1) 285.8 kJ/mol (2) 4725.8kJ (3) 3114、(1)b 放热(2)AC(3) 0.15molL-1min-1 12减小15、(1) (2) (3)A16、(1)CH3COONa盐酸(2)1417、(1)甲(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点(3) 2偏大偏小