1、课后训练1下面有关化学反应速率的说法中正确的是()。A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C若某化学反应的反应速率为0.5 molL1s1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 molL1s1D化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度2在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：N2O42NO2，若N2O4浓度由0.1 molL1降到0.07 molL1要用10 s，那么N2O4的浓度从0.07 molL1降到0.04 molL1时，所用时间()。A等于5 s B等于10 s
2、C大于10 s D小于10 s3mAnBpC的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数。现测得C每分钟增加a molL1，B每分钟减少1.5a molL1，A每分钟减少0.5a molL1，则mnp为()。A232 B233 C132 D3124一定温度下，浓度均为1 molL1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)0.58 molL1，c(B2)0.16 molL1，c(C)0.84 molL1，则该反应的正确表达式为()。A2A2B22A2B BA2B22ABCA2B2A2B2 DA22B22AB25对于反应A(g)3B(g)2C(g)，下列各数据表
3、示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是()。Av(A)0.02 molL1s1Bv(B)0.03 molL1s1Cv(B)0.90 molL1min1Dv(C)0.60 molL1min16一定条件下反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)2v(B)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q的数值可以是()。A2、6、3、5 B3、1、2、2C3、1、2、1 D1、3、2、27在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)C(g)2D(g)，经5 min后，测
4、得容器内B的浓度减少了0.2 molL1。下列叙述不正确的是()。A在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 molL1min1B5 min时，容器内D的浓度为0.2 molL1C该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol8一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是()。A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为X
5、(g)Y(g)=Z(g)9将化合物A的蒸气1 mol充入0.5 L容器中加热分解：2A(g)B(g)nC(g)。反应到3 min时，容器内A的浓度为0.8 molL1，测得这段时间内，平均反应速率v(C)0.6 molL1min1，则化学方程式中的n值为_，v(B)_。10在25 时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4 min铁粉完全溶解。则：(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是_。(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是_。
6、(3)前2 min与后4 min相比，反应速率较大的是_。11在某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(molL1)与时间t(s)的关系如表所示。t/s200400800c(A)/(molL1)1.451.281.00c(B)/(molL1)0.380.721.28c(C)/(molL1)0.0950.180.32(1)该反应的化学方程式为_。(2)用A的浓度变化表示200 s800 s内反应的平均反应速率为_ molL1min1。(3)用C的浓度变化表示400 s800 s内反应的平均反应速率为_ molL1s1。参考答案1. 答案：D有的反应无明显现象，如中和反应；固体或纯液态物
7、质在反应中浓度是常数，所以通常不用其来表示反应速率；因同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值不一定相等，所以在叙述反应速率时应指明具体物质。2. 答案：C按浓度变化比例计算需10 s，但反应物浓度小时反应速率小。3. 答案：C化学反应速率之比等于化学计量数之比等于物质的量浓度变化之比，即0.5a1.5aa132。4. 答案：Dc(A2)1 molL10.58 molL10.42 molL1，c(B2)1 molL10.16 molL10.84 molL1，c(C)0.84 molL1，因变化量之比等于化学计量数之比，同时要满足质量守恒，故选D。5. 答案：A转化为相同单位的A的化学反应速率，
8、比较得出A项反应进行得最快。6. 答案：Bv(C)2v(B)，则物质C的化学计量数为物质B的2倍，可排除A、D。又因为反应为气体物质的量不变的反应，因此答案只能选B项。7. 答案：D根据题意，可计算v(B)0.04 mol/(Lmin)，则v(C)0.02 mol/(Lmin)，A正确；5 min时，c(C)0.1 molL1，则c(D)0.2 molL1，B正确；该反应为气体物质的量增加的反应，随反应的进行，容器内压强增大，C正确；5 min时，n(B)0.2 molL15 L1 mol，n(C)0.5 mol，n(D)1 mol，因此气体的物质的量为2 mol1 mol0.5 mol1 m
9、ol2.5 mol，D说法错误。8. 答案：C反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为1.58 mol2 L10 s0.079 molL1s1；反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了(1.200.41) mol2 L0.395 molL1；设反应为aX(g)bY(g)=cZ(g)，则abc(化学计量数之比)n(X)n(Y)n(Z)(物质的量的变化量之比)0.790.791.58112，所以反应的化学方程式为X(g)Y(g)=2Z(g)。由以上可知，A、B、D三项皆不正确。9. 答案：30.2 mol/(Lmin)解析：c(A)0.8 molL11.2 molL1，A的化学反应速率：v(A)
10、0.4 mol/(Lmin)，则v(A)v(C)2n0.4 mol/(Lmin)0.6 mol/(Lmin)23，故n3。v(B)0.4 mol/(Lmin)0.2 mol/(Lmin)。10. 答案：(1)0.25 mol/(Lmin)(2)0.25 mol/(Lmin)(3)前2 min解析：由题目信息“又经4 min铁粉完全溶解”知，盐酸是过量的，n(Fe)0.1 mol，n(H2)0.05 mol。由反应方程式Fe2HCl=FeCl2H2知，前2 min内消耗的铁、HCl及生成的FeCl2的物质的量分别为0.05 mol、0.1 mol、0.05 mol，故(1)v(FeCl2)0.2
11、5 mol/(Lmin)。(2)后4 min消耗的盐酸由铁的量来求，消耗的n(Fe)0.1 mol0.05 mol0.05 mol，故消耗的n(HCl)2n(Fe)0.1 mol，v(HCl)0.25 mol/(Lmin)。(3)因在同一个反应里，v(HCl)2v(FeCl2)，可见前2 min反应较快。11. 答案：答案：(1)2A=4BC(2)0.045(3)3.5104解析：(1)反应中A的浓度减少，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为产物。在200800 s，c(A)c(B)c(C)241，因此反应为2A=4BC。(2)200 s800 s内，v(A)60 smin10.045 mol/(Lmin)。(3)400 s800 s内，v(C)3.5104 mol/(Ls)。