1、7元素的性质呈周期性变化的根本原因是A原子半径呈周期性变化 B元素的化合价呈周期性变化C第一电离能呈周期性变化 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化8下列关于化学用语的表示错误的是ANa+的电子排布图：288+17B氯离子的结构示意图:C甲基的电子式：D硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p69CO2的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是A分子式为C3H6N3O3 B分子中既含极性键，又含非极性键C属于共价化合物 D生成该物质的上述反应为取代反应10类推是化学学习中的常用方法，但类推的
2、结论最终要经过实践的检验才能证明其正确与否。下列类推结论中正确的是A第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3，则第二周期元素氢化物沸点顺序是HFH2ONH3B可电解熔融氯化镁来制取金属镁，则也能用电解熔融氯化钠来制取金属钠CFe3O4可写成FeOFe2O3，则Pb3O4也可写成PbOPb2O3D常见的氢化物是分子晶体，则所有的氢化物都是分子晶体11设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列结论错误的是A .完全电解2molH2O断裂的键键数为4NAB .标准状况下，11.2LCO2中含有的键键数为 NAC .1mol冰中的氢键数目为4NAD .1molP4中共价键的数目为6NA12向盛有硫酸铜水溶
3、液的试管里加入氨水，首先形成难溶物,继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是A反应前后c(Cu2+)不变 B用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象CCu (NH3)4SO4是离子化合物，易溶于水和乙醇 DCu(NH3)42+中Cu2+提供空轨道13汽车尾气中通常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，现在的汽车加装了三元催化转换器，此转换器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该转换器中发生反应的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同原子。下列说法不正确的是A甲、乙、丙、丁中有3种非极性分子 B甲和丁中同种元素的化合价不相等C甲与丙的空间构型
4、不相同 DN2O5的水化物存在分子内氢键27. （17分）（1）现有下列物质：金刚石 干冰 晶体硅 二氧化硅晶体 氯化铵 氖金属锌 通过非极性键形成原子晶体的是 ；属于分子晶体，且分子为直线形的是 ；由单原子分子构成的分子晶体是 ；含有极性键的离子化合物是 ；能导电且为金属晶体的是 。（2）NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与NH3的水溶性没有关系的是 （填序号）a.NH3和H2O都是极性分子b.NH3是一种易液化的气体c.NH3溶于水建立了如下平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-d.NH3在水中易形成氢键（3） 在苯 CH3OH HCHO CS2 CCl4五种有机溶剂
5、中，碳原子采取sp2杂化的分子有 （填序号）CS2分子的立体构型是 。CO2与CS2相比， （填化学式）的熔点较高。（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4,呈正四面体构型，易溶于下列物质中的 （填序号）A.水 B.CCl4 C.C6H6 D.NiSO4溶液（5）有下列四种无机含氧酸： H3PO4 HClO H3BO3 HClO2根据无机含氧酸的酸性规律，将以上四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是 ； 。（填序号） 28（11分）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前30号元素，A元素形成的一种微粒是最简单的原子，B元素基态原子的核外有3个能级，每个能
6、级上的电子数都相同；D的最外层电子数与能层数之比为3：1；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：（1）E在元素周期表中的位置 ，位于元素周期表的 区。（2）B、C、D的原子半径由大到小的顺序为 填元素符号)，A分别与B、C、D能形成10电子的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是 (填化学式)。（3）C2A4在加热条件下能够将ED还原为E2D，并生成一种单质，则该反应的化学方程式为 。C2A4分子中C的杂化方式是_，由C元素原子组成的1mol单质分子(C2)中含 个键。29（14分）氰化钾是一种剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：
7、KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_(用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为 ，基态氮原子外围电子排布式为 。（2）H2O2中的共价键类型为 (填“键”或“键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为 ；分子中4个原子 (填“在”或“不在”)同一条直线下；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为 。（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为 (任举一例)；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是 。30（16分）四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144.5，沸点为364，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯
8、仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐(CH3CO)2O。实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1.5h，至反应完成； 步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。回答下列问题：（1）图中仪器a的名称为 ；冷却水从接口 (填“b”或“c”)进入。（2）仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是 ；锡箔需剪碎的目的是
9、；加入醋酸酐的目的是 。（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；单质碘需过量的主要目的是 。（4）反应已到终点的现象是 。（5）步骤3和步骤4的目的是 。7-13 D A C B C D A 27.（17分）（1）（2分）；（1分）；（1分）；（1分）；（1分） （2）b （1分） （3）（2分，1分/个），直线形（1分），CS2（1分）（4）BC（2分，1分/个） （5）（2分，1分/个），（2分，1分/个）28.（11分）（1）第四周期IB族（2分）； ds（1分） （2）CNO （2分） ，H2ONH3CH4 （2分）（3）4CuO+N2H4=2Cu2O+N2+2H2O （2分） ，sp3
10、杂化（1分），2NA（1分）29.（14分）（1）NOC （2分），ONC（2分），2S22P3（1分）（2）键（1分）；sp3（1分）；不在（1分）；H2O2分子与H2O分子间可形成氢键（2分）（3）CO2(或N2O、CS2)（2分）；N3-30.（16分）（1）（球形）冷凝管（1分）；b（1分）；（2）防止空气中水蒸气进入反应器中；（2分） 增大与I2的接触面，加快反应速率；（2分）除去体系中的水，防止四碘化锡水解；（2分）（3）Sn+2I2SnI4（2分）；防止锡屑混入四碘化锡晶体中(或使锡反应完全)（2分）（4）紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色（或其他合理答案）（2分）（5）提纯SnI4产品。（2分）